氧化还原电对及其种类 电对:氧化态/还原态如Zn2+ZnCu2cu 种类电对电极符号 电极反应 金属同 Zn2+(C) Zn(+) 金属离子间 Zn2+/Zn Zn2++2e·Zn (-)Zn Zn2+(C) 中性分子同H/H2 H*(C) H2(P)Pt(+) 2H++2e-H 相应离子间 (Pt H2(P)H+(C) 同一元素 Fe3+(O,Fe2+()Pt(+) 不同价态间 Fe3+/Fe2+ ()Pt Fe3+(C), Fe2+(C) Fe3++e- Fe2 金属同 (C)AgCl A g(+) 金属难溶盐间 AgEing() Ag AgCl\0Ag+e·C+Ag
第二炮兵工程学映大学化学课件△ 三、电极电势 1).电极电势的产生 溶解 M(s)+mH2O()沉积 IM(H2Om叶+ne +--+双电势 ++++
第二炮兵工程学院 1). 电极电势的产生 溶解 沉积 M (s) + m H2O( l ) [M(H2O)m]n+ + ne - + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - + + + + + + + + - - - - 双电势
第二炮兵工程学映大学化学课件△ 电极电势φ 原电池能够产生电流,说明原电池的两极之间有电势 差存在,即每一个电极都有一个电势,称为电极电势,用 符号E表示,也可用符号q表示。 °a.不同电极由于沉积和溶解速率不同,电极电势 也不同。 b.电极电势与温度、浓度有关。 c.电极电势反映物质在水溶液中得失电子的能力 金属越活泼,失电子能力越强,电极电势越小。 。金属越不活泼,失电子能力越弱,电极电势越大。 0o000000000000000000000000000000000000000000000
第二炮兵工程学院 a. 不同电极由于沉积和溶解速率不同，电极电势 也不同。 b. 电极电势与温度、浓度有关。 c. 电极电势反映物质在水溶液中得失电子的能力。 金属越活泼 , 失电子能力越强，电极电势越小。 金属越不活泼 , 失电子能力越弱，电极电势越大。 原电池能够产生电流，说明原电池的两极之间有电势 差存在，即每一个电极都有一个电势，称为电极电势，用 符号E表示，也可用符号 表示
第二炮兵工程学映大学化学课件△ 2)电极电势的确定 a.标准氢电极 媳q(H+/H2)=0.000y 标准氢电极符号 H+(1.0mol/dm3)|H2(101.325kPa)|Pt(+) 电对符号 H+/H2
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第二地工程学课A 丁=298.5 Pa=0325 kPa H Pt 氢气电极.swf C(H+)=1.0 mol/ dm3 50研蜜
第二炮兵工程学院 H2 C( H+ ) = 1.0 mol / dm3 氢气电极.swf