第二炮兵工程学晚大学化一课件△ 4.2沉淀与应及其应用 溶度积 溶度积和溶解度 溶度积规则及其应用 503款研蜜
第二炮兵工程学院 溶度积 溶度积和溶解度 溶度积规则及其应用
第二炮兵工程学晚大学化学课件 、溶度积 溶解度:S 一般,(100水) S<0.01g难溶 0.01g<S<0.1 微溶 s>0.1 易溶 503教研蜜
第二炮兵工程学院 溶解度: S 一般, (100g 水) S < 0.01g 难溶 0.01g < S < 0.1g 微溶 S > 0.1g 易溶 一、溶度积
第二炮兵工程学晚大学化学课件 溶解 AgCl(s) Agt(ag)+ Cl (aq) 沉淀 Ksp=Ce(Ag)·Ceq(Cn) 溶度积常数 在难溶电解质的饱和溶液中: 多相离子平衡(溶解平衡) 通式:AmBn(S)=mA(aq)+nBm(ag) Ksn (Am B)=Ceq(A nt)/c m. Ceq(B m)/C8) 在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度(以其 化学计量数为指数)的乘积为一常数。 K可由实验测定。 503教研蜜
第二炮兵工程学院 AgCl (S) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp= Ceq(Ag+) ·Ceq(Cl- ) 溶度积常数 在难溶电解质的饱和溶液中： 通式: AmBn (S) mA n+ (aq) + nB m- (aq) Ksp (AmBn ) = { Ceq (A n+ )/C } m ·{ Ceq ( B m- ) /C } n 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度（以其 化学计量数为指数）的乘积为一常数。 Ksp可由实验测定。 溶解 沉淀 多相离子平衡（溶解平衡）
第二炮兵工程学院大学化学课件 二、溶度积和溶解度 Kp仅针对难溶电解质S反映物质的溶解能力 例:计算AgCl,AgBr,Ag2CrO在水中的溶解度。 sp(AgCl)=1.77×10-10 Ksn(Ag2CrO)=1.12×1012 解 CI(S) Ag(aq)+ CI(aq) Ceq(mol' 3) p 1.33×105modm3 Ag, CrO4(S) 2Ag(aq)+ CrO42-(aq) Ceq(mol-dm-3) Kp=(2S2)2S2=4s23S2=6.54×105 mold3503教研室
第二炮兵工程学院 二、溶度积和溶解度 仅针对难溶电解质 S 反映物质的溶解能力 解： AgCl (S) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ceq(mol.dm-3 ) s1 s1 Ksp = (s1 ) 2 s1 = 1.33 10-5 mol.dm-3 Ag2CrO4 (S) 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) Ceq(mol.dm-3 ) 2s2 s2 Ksp = (2s2 ) 2·s2 =4 s2 3 s2 = 6.54 10-5 mol.dm-3 Ksp 例：计算AgCl，AgBr，Ag2CrO4在水中的溶解度。 Ksp(AgCl ) = 1.77 10-10 Ksp(Ag2CrO4 )= 1.1210-12
第二地兵工程学晚大学化课件△ AB型 AgCl, CaCO3, Baso A2B型 Ag,CrO 4 g AB2型 bCl2, Mg(OH)2.CaF Ksp~S关系 AB型 Sp 注意: A2B或AB2型S=3K4 对于同类型的难溶电解质,在相同温度下,K越 大,s溶解度也越大;对于不同类型的难溶电解质,溶 解度必须通过计算才能进行比较
第二炮兵工程学院 AB型 AgCl，CaCO3 ， BaSO4 A2B型 Ag2CrO4 ，Ag2S AB2型 PbCl2 ，Mg(OH)2 ， CaF2 注意： 对于同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越 大，s溶解度也越大；对于不同类型的难溶电解质，溶 解度必须通过计算才能进行比较。 Ksp ~ S 关系 AB型: S = Ksp A2B或AB2型: Ksp S = 3 /4