第二炮兵工程学院大学化学课件△ 第十四讲 4.3配位反应及其应用4.4水质与水体保护 配合物的解离平衡 配合物的应用
第二炮兵工程学院 配合物的解离平衡 配合物的应用
第二炮兵工程学院小学化学 配合物的解离平衡 配离子在溶液中存在着解离平衡。 I Cu(NH3)412+ Cu2++4 NH3 C(Cu2+)/C0}{C(NH3)/C0} K不 Ceq(Cu(NH3)42+)/Ce K不为配离子的解离平衡常数又称丕稳定常数 稳=1/K不 503教研室
第二炮兵工程学院 { Ceq( Cu2+ ) / C } . { Ceq( NH3 ) / C } 4 K不 = Ceq(Cu ( NH3 )4 2+ ) / C K不为配离子的解离平衡常数, 又称不稳定常数. K稳 = 1 / K不 [ Cu ( NH3 )4 ] 2+ Cu2+ + 4 NH3 配离子在溶液中存在着解离平衡。 一、配合物的解离平衡
第二炮兵工程学晚大学化学课件 例.求在25℃时,1dm36.00 mold3氨水中可溶解 AgC的量是多少? 解:AgC与氨水作用的反应式: AgCl(s)+ 2NH3-Ag(NH3)2t(aq)+ CI(ag) 其平衡常数表达式为: Ke Ce(Ag(NH3)2t. Ce(CI") {C(NH3)2 503款研室 CAg(NH3)2I C(Ag+)·CMm∥sxC(C-).C叫(Ag) 查附录表:=K稳(Ag(NH3)21)Ksp(Ag) K(Ag(NH3)2)=1.2X107Ksp(AgC=1.77×10-0
第二炮兵工程学院 例．求在25℃时，1dm3 6.00 mol.dm-3氨水中可溶解 AgCl的量是多少？ 解：AgCl与氨水作用的反应式： AgCl(s) + 2NH3 [Ag (NH3 )2 ] + (aq) + Cl- (aq) 其平衡常数表达式为： 2 3 eq eq 3 2 eq {C (NH )} C [Ag(NH ) ] C (Cl ) K + − = C (Cl ) C (Ag ) C (Ag ) {C (NH )} C [Ag(NH ) ] eq eq 2 3 eq eq 3 2 eq − + + + = K ([Ag(NH ) ] ) K (AgCl) 3 2 SP = + 查附录表： 稳 7 3 2 K ([Ag(NH ) ] ) = 1.1210 + 稳 1 0 KSP (AgCl) 1.77 10− =
第二炮兵工程学晚大学化学课件 代入上式:=K2(4g(NH)2)Ks(4gC) K6=1.12×107×1.77×10-10=1.98×10-3 设溶解的AgCl为xmo,则平衡时各物质的浓度分 别为:C(Ag(NH32)= x mold3,C(C)=x moldm-3, C(INH3D)=(6.0-2x)mol-dm-3o 将这些数据代入平衡常数表达式: K 1.98×10-3 (6.0-2x)2 解之得:x=0.243mol,所以,25℃在1dm36.00 mold3氨水中可溶AgC10.243mol 503教研蜜
第二炮兵工程学院 设溶解的AgCl为x mol，则平衡时各物质的浓度分 别为：C(Ag(NH3 )2 ] + ) = x mol.dm-3 ，C(Cl- ) = x mol.dm-3 ，C([NH3 ]) = (6.0 - 2x ) mol.dm-3 。 将这些数据代入平衡常数表达式： 代入上式： 7 1 0 3 K 1.12 10 1.77 10 1.98 10 − − = = ([ ( ) ] ) ( ) K Ag NH3 2 K AgCl S P = + 稳 解之得：x = 0.243 mol，所以，25℃在1dm3 6.00 mol.dm-3氨水中可溶AgCl 0.243mol。 K = x 2 (6.0 - 2x )2 = 1.98 × 10-3
第二炮兵工程学院小学化学 四、配位平衡的转化 一种配离子在溶液中,有其自身组成的中心体 和配位体间的配位一解离平衡,也有自身配位体与 其他配位体的之间的平衡转化,根据两种配离子的K 稳或K不稳来判断反应进行的方向:配离子间的转化将 向着生成更难解离的配离子的方向移动,即生成K稳 大的或K不稳小的配离子方向移动。 如,AgG+2NH3=[Ag(NH3)2]+G503教研室
第二炮兵工程学院 四、配位平衡的转化 一种配离子在溶液中，有其自身组成的中心体 和配位体间的配位—解离平衡，也有自身配位体与 其他配位体的之间的平衡转化，根据两种配离子的K 稳或K不稳来判断反应进行的方向：配离子间的转化将 向着生成更难解离的配离子的方向移动，即生成K稳 大的或K不稳小的配离子方向移动。 如，AgCl＋2NH3 =［Ag（NH3）2］+＋Cl -