电解池(electrolytic cell) 电极①： 利用电能以发生化学 与外电源负极相接，是负极。 反应的装置为电解池 发生还原反应，是阴极。 Cu2+2e→Cu(s) ② 电极②： 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cuso Cu(S)→Cu2++2e 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 电解池(electrolytic cell) 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu2++2e- 电极②： 与外电源负极相接，是负极。 发生还原反应，是阴极。 Cu2++2e-→Cu(s) 电极①： ① ② 利用电能以发生化学 反应的装置为电解池
2。法拉第定律 -文字表述 Faraday's Law 1.在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 2.通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的电荷数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 2。 法拉第定律-文字表述 Faraday’s Law ⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 ⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的电荷数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比
法拉第定律的数学表达式 M2++ze-→M Az-ze->A 取电子的得失数为2，通入的电量为Q,电极上 发生的反应进度为5，则：Q=Le Q-SzF 法拉第常数F在数值上等于1mol元电荷的电量。 F=Le=6.022×1023mol1×1.6022×10-19C =96484.6Cmol1≈96500Cmo1 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 法拉第定律的数学表达式 取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，电极上 发生的反应进度为则 ：Q=zLe Q=zF z- M e M A e A z z z 法拉第常数F在数值上等于1 mol元电荷的电量。 F=L·e =6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96484.6 C·mol-1 ≈96500 C·mol-1
法拉第定律的意义 1.是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 2.该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 3.该定律的使用没有什么限制条件。 上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 法拉第定律的意义 ⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 ⒊ 该定律的使用没有什么限制条件
7.2离子的迁移数 离子的电迁移现象 ·电迁移率和迁移数 •离子迁移数的测定 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
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