4.1.2H2-02系统爆炸特性 为了研究爆炸,作一条500的垂线 1.压力低于m时,混合物没有爆炸。这是由于(42 生成的自由基和连续链反应(43—(46)被容器破坏 2当初始压力略高于5mmc时,混合物爆炸。这时,气相链 后,能连续进分0在克服了容器壁对自由基的破坏影响 反应(43 3在5mm厘处,爆炸反应终止。这是支链反应43)与低温 的主要链终止反应(4)对氢原子的竞争结果 4在约300m处,再次进入爆炸区域。此时,伴随一个连 续的支链发应,发生式(416)的反应
4.1.2 H2－O2系统爆炸特性 ◼ 为了研究爆炸，作一条500℃的垂线: 1. 压力低于1.5mmHg时，混合物没有爆炸。这是由于（4-2） 生成的自由基和连续链反应（4-3）－（4-6）被容器破坏了 2. 当初始压力略高于1.5mmHg时，混合物爆炸。这时，气相链 反应（4-3）－（4-6）在克服了容器壁对自由基的破坏影响 后，能连续进行 3. 在50mmHg处，爆炸反应终止。这是支链反应（4-3）与低温 的主要链终止反应（4-11）对氢原子的竞争结果 4. 在约3000mmHg处，再次进入爆炸区域。此时，伴随一个连 续的支链发应，发生式（4-16）的反应
H2-02反应机理的意义 详细理解一个系统化学过程对解释实验观察到的现象非常 重要 这种理解同时也是发展预测燃烧现象模型的基础
H2－O2反应机理的意义 ◼ 详细理解一个系统化学过程对解释实验观察到的现象非常 重要 ◼ 这种理解同时也是发展预测燃烧现象模型的基础
4.2c0的氧化机理 CO的氧化不仅本身是一个重要的反应系统,而且对碳氢 化合物的氧化尤为重要 碳氢化合物燃烧可以简单地看作两步: 燃料分解出CO CO最终氧化成CO 除非有一些含氢组分,否则CO氧化很慢。少量的H2O或 H2可以极大地加快氧化速度。这是因为c0与氢氧基 组分的氧化反应速度比与O2和0的氧化反应速度快得多
4.2 CO的氧化机理 ◼ CO的氧化不仅本身是一个重要的反应系统，而且对碳氢 化合物的氧化尤为重要 ◼ 碳氢化合物燃烧可以简单地看作两步： 1) 燃料分解出CO 2) CO最终氧化成CO2 ◼ 除非有一些含氢组分，否则CO氧化很慢。少量的H2O或 H2可以极大地加快氧化速度。这是因为CO与含氢氧基 组分的氧化反应速度比与O2和O的氧化反应速度快得多
4.2c0的氧化机理 假设水是主要含氢成分,下面四个步骤描述了CO的氧化: CO+0,→>CO2+0 (4-22) O+I20→OH+OH (4-23) CO+OH→CO2+H (4-24) H+O,→OH+0 (4-25) 反应(422)速度慢且对CO2的生成没有显著的贡献,但 它是连续链反应的发动者 式(424)是整个链中的关键反应,对整个链式反应起推动 作用。它产生的H原子与O2反应生成OH和O(反应(4 25))。这些基反过来作用氧化步骤(4-24)和第一支链 反应步骤(4-23)
4.2 CO的氧化机理 ◼ 假设水是主要含氢成分，下面四个步骤描述了CO的氧化： CO ＋ O2 → CO2 + O (4-22) O + H2O → OH + OH (4-23) CO + OH → CO2 + H (4-24) H + O2 → OH + O (4-25) ◼ 反应（4-22）速度慢且对CO2的生成没有显著的贡献，但 它是连续链反应的发动者 ◼ 式(4-24)是整个链中的关键反应，对整个链式反应起推动 作用。它产生的H原子与O2反应生成OH和O（反应（4- 25））。这些基反过来作用氧化步骤（4-24）和第一支链 反应步骤（4-23）