鲍林规则及缺陷反应（补充） NaCl 闪锌矿 CaF, 纤锌矿 金红石
鲍林规则及缺陷反应（补充） NaCl CsCl 闪锌矿 CaF 2 纤锌矿 金红石
Electrostatic Bond Valence Principle Pauling第二规则（电价规则）：设Z为正离 子带的电荷数，u为其配位数，从正离子到每一个 配位负离子间的静电键强度$定义为： Bond valence;bond strength 或者，在一个稳定的离子型结构中，负离子的 电价等于或近乎等于从邻近的正离子至该负离子各 静电键强度之总和：即 实际上，该规则对正离子的电价也成立： Z=∑S,=∑
Electrostatic Bond Valence Principle Pauling 第二规则（电价规则）：设Z +为正离 子带的电荷数，u为其配位数 从正离子到每 个 为其配位数 ，从正离子到每 一 个 配位负离子间的静电键强度 S定义为： Z S 配位负离子间的静电键强度 S定义为： u S 或者，在 一个稳定的离子型结构中，负离子的 Bond valence; bond strength 或者，在 个稳定的离子型结构中，负离子的 电价等于或近乎等于从邻近的正离子至该负离子各 静电键强度之总和：即 i i i i i u Z Z S i i ui 实际上，该规则对正离子的电价也成立： Z i i i i i u Z Z S
Z为负离子电荷数（电价），S指某一负离子 至每一个以负离子为顶点的多面体中央的正离子的 静电键强度(electrostatic bond strength,.ebs),这就是 电价规则。 Example1:NaC1,其静电键强度为 6 则C1的电价 乙a=∑s,=6×61 上下、前后、左右共6个八面体共用一个C1 顶点
Z -为负离子电荷数（电价），Si指某一负离子 至每 个以负离子为顶点的多面体中央的正离子的 至每一个以负离子为顶点的多面体中央的正离子的 静电键强度(electrostatic bond strength, (electrostatic bond strength, ebs)，这就是 电价规则。 Example 1 NaCl 其静电键强度为 1 Example 1：NaCl，其静电键强度为 S 则Cl-的电价 6 S i 1 1 则Cl 的电价 Z S i 6 上下、前后、左右共6个八面体共用一个Cl- 顶点 1 6 6 i Z Cl S i 顶点
Bond Valence -Example 2 Consider the rutile form of TiO2.What is the valence of the Ti-O bonds? First lets calculate the valence of the Ti-O bonds. V,=Σsy 4=6(5） s1=2/3 Now use this to determine the coordination number of oxygen. Vi Esij 2=n(2/3) n=3 Other rutile MX2:SnO2,PbO2,RuO2,MgF2,NiF2,etc
Bond Valence – Example 2 Consider the rutile form of TiO2. What is the valence of the Ti-O bonds? First lets calculate the valence of the Ti-O bonds. O bonds. Vi = Σsij 4 = 6(s 4 = 6(s )ij sij = 2/3 Now use this to determine the coordination number of oxygen. Vi = Σsij 2 = n (2/3) n = 3 Other rutile MX2: SnO2, PbO2, RuO2, MgF2, NiF2, etc
Bond Valence-Example 3 What is the oxygen coordination in the mineral zircon(锆石，锆英石)，Zrsio4,where Si"4is tetrahedrally coordinated and Zr+4 is eight coordinated? First lets calculate the valence of the Si-O bonds. V,=Σsj 4=455i-o) S5i-0=1
Bond Valence Bond Valence – Example 3 Example 3 What is the oxygen coordination in the mineral zircon（锆石，锆英石） ZrSiO4 where Si+4 zircon（锆石，锆英石）, ZrSiO is 4, where Si is tetrahedrally coordinated and Zr+4 is eight coordinated? First lets calculate the valence of the Si valence of the Si-O bonds. O bonds. Vi = Σsij 4 = 4(sSi-O) sSi-O = 1