广东工业大学：《物理化学》课程教学资源（课件讲稿）第五章 化学平衡

第五章 化学平衡 广东工业大学轻化学院

第五章 化学平衡 广东工业大学轻化学院

摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系 恒温恒压下，dG=∑4dng dng vadg 则dG=∑V4d5→(6G/a5)hn=∑Vs“s=A,Gm A=-△，Gm=-(6G/a5)np 5/mol=1,系统只有产物； 5/mol=0,系统只有反应物； 0<5/mol<1,系统反应物和产物共存

摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系     r m T p r m B T p B B B B B B B B B B A G G dG d G G dG dn dn d , ,                             则 恒温恒压下， 系统反应物和产物共存。 系统只有反应物； 系统只有产物； 0 / 1, / 0, / 1,     mol mol mol   

G G <0 ∂G >0 aG =0 5. ag T,p 0 5152 /mol

0 1 T p G ,          G G1 G2 ξ1 ξ2 ξ / mol

a4+bB →cC+dD G,=5(c4e+d:4o)+(-5ia44+b4a) G2=52(cc+d4o)+(1-52au4+b4a） △G=△5(cc+d·4D)-△5(a4A+b4B) 5=0时，只有反应物；5=1时，只有产物：0<5<1时，反应物和产物共存。 AG=AG =(ee+d:4o)-(a4,+b:4a) 单位进度的反应吉布斯函数变

                                                                r m C D A B B B C D A B C D A B C D A B c d a b G G G c d a b G c d a b G c d a b                             0时，只有反应物； 1时，只有产物；0 1时，反应物和产物共存。 1 1 2 2 2 1 1 1 aA bB cC  dD 单位进度的反应吉布斯函数变

摩尔反应吉布斯函数与化学反应亲和势 吉布斯函数判据 <自发 △，Gm≤0 恒温恒压、非体积功为零) =平衡 定义 A=-△，Gm A称为化学亲和势，简称亲和势。是在恒温恒压及非 体积功为零时化学反应进行的推动力。 A>0化学反应自发进行；A=0反应处于平衡；A<0反 应不能自发进行，而是逆向自发进行

摩尔反应吉布斯函数与化学反应亲和势   r m r m A G G              定义 恒温恒压、非体积功为零 平衡 自发 吉布斯函数判据 0 A称为化学亲和势，简称亲和势。是在恒温恒压及非 体积功为零时化学反应进行的推动力。 A>0化学反应自发进行；A=0反应处于平衡；A<0反 应不能自发进行，而是逆向自发进行