2.共价键的方向性 原子轨道中，除S轨道呈球形对称外，p、d等轨道都有一定 的空间取向，它们在成键时，只有沿着一定的方向靠近才能 达到最大程度的重叠，形成稳定的共价键，这就是共价键的 方向性。 例如：HC分子的形成： 3p, 3P× 3Px a (b)》 (C)
原子轨道中，除s轨道呈球形对称外，p、d等轨道都有一定 的空间取向，它们在成键时，只有沿着一定的方向靠近才能 达到最大程度的重叠，形成稳定的共价键，这就是共价键的 方向性。 例如：HCl分子的形成： 2.共价键的方向性
(三)、共价键的类型 1、6键 为了达到原子轨道最大程度的重叠，轨道沿着键轴 方向以“头碰头”方式进行重叠而形成的共价键称 为G,键。 口键中轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，X轴为圆 柱型抽心
(三)、共价键的类型 1、σ 键 为了达到原子轨道最大程度的重叠，轨道沿着键轴 方向以“头碰头”方式进行重叠而形成的共价键称 为σ 键。 σ 键中轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，x 轴为圆 柱型轴心
轨道重叠 电子云分布 S-S Px-S Px-Px X 图10-4(a)o键
s - s • • px- s • • px- px • • 轨 道 重 叠 电子云分布 图10-4（a） σ 键
2、π键 轨道以“肩并肩”的方式进行重叠而形成的共价键称为兀 键。 兀键中轨道重叠部分在键轴上方和下方，键轴处为零。 轨道重叠 轨道重叠 电子云分布 P2一Pz P一P 图10-4(b)π键
轨道以“肩并肩”的方式进行重叠而形成的共价键称为π 键。 轨道重叠 轨道重叠 电子云分布 图10-4（b） π 键 2、 π 键 π 键中轨道重叠部分在键轴上方和下方，键轴处为零
例如，N原子的电子排布式为：1s22s22p2p12p2,其中 3个单电子分别占据3个互相垂直的p轨道。当两个N原 子结合成N2分子时，各以1个Px轨道沿键轴以“头碰头” 方式重叠形成一个6键后，余下的两个2pv和两个2P,轨道 只能以“肩并肩”的方式进行重叠，形成两个兀键。 在N2分子中有1个G键和2 个 个元键，其分子结构式可用 N=N表示。 共价单键一般是键，双 键中有1个g键和1个π键， 三键中有1个G键和2个九键。 图10-5N,分子形成示意图
例如，N原子的电子排布式为：1s 22s 22px 12py 12pz 1 ，其中 3 个单电子分别占据 3 个互相垂直的 p 轨道。当两个N 原 子结合成 N2 分子时，各以 1 个 px 轨道沿键轴以“头碰头” 方式重叠形成一个 σ 键后，余下的两个 2py 和两个 2pz轨道 只能以“肩并肩”的方式进行重叠，形成两个 π 键。 图10-5 N2分子形成示意图 在N2分子中有1个σ 键和2 个π 键，其分子结构式可用 N N表示。 共价单键一般是σ键，双 键中有1个σ键和1个π 键， 三键中有1个σ键和2个π键