⑥庞 五章酸碱平衡 §51酸碱质子理论欐述 S52水的解离平衡和溶液的pH §5及弱酸、弱碱的解离平衡 网缓冲溶液 §55酸碱指示刹 ק56酸碱电子理论 §57配位化合物 §58配位反应与配位平衡
第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡
酸碱质子理论概述 *51历史回顾无内容) P酸碱质子理论的基本概念 513酸和碱的相对强弱
§ 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.3 酸和碱的相对强弱 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 *5.1.1 历史回顾(无内容)
5.1.2酸碱质子理论的基本概念 酸:凡是能释放出质子(H)的任何 分子或离子。 (质子的给予体) 碱:凡是能与质子(H)结合的分子 或离子。 (质子的接受体) 馬學尚行礪志新
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 分子或离子。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子。 （质子的接受体） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸一H++碱 HAc ht ac H2PO4=H +HPO 4 HPO4 =H+PO4 NH4 =H +NH3 [,NH3=H+CH3NH2 Fe(H2 0)'=h+ [Fe(OH(H2O)51 [ Fe(oh(h2 O)]=H+ Fe(oh)2(H2O)4I 馬學尚行礪志新
酸 H+ +碱 + - HAc H + Ac - + - + 2 H2PO 4 H HPO 4 - + - + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 [ ] + + + CH 3NH 3 H CH 3NH 2 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ] + + + + 2 2 4 2 [Fe(OH)(H 2O) 5 ] H [Fe(OH) (H O) ]
酸 H+碱 例:HAc的共轭碱是Ac-, Ac的共轭酸是HAc, HAc和Ac-为一对共轭酸碱 两性物质: 既能给出质子,又能接受质子的物质 如:HSO,[Fe(OH)(H2O), HCO,HO,HS等。 馬學尚行礪志新
例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 [ ] 等。 如： - - - + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5 酸 H+ + 碱