3.CaK>20Kw,C/K≥500时，既可忽略水的离 解，又可忽略酸的离解，可得 [HA]=C-[H+]≈C 则 [I]=√CK 此为计算的最简式
3.CaKa>20Kw，Ca/Ka ≥500 时，既可忽略水的离 解，又可忽略酸的离解，可得 [HA] = C - [H+] ≈ C 则 此为计算的最简式 = C a K a + H
用处理一元弱酸相似的方法，可得计算一元弱 碱溶液中[OH]一组公式： 1.C6K≥20Kw,Cb/K2<500时 0H]=-K,+VK+4C,K 2 2.C6K<20Kw,Cb/Kb≥500时 OH]=√K,C.+K 3.C6Kb≥20Kw,Cb/Kb≥500时 [OH-]=C.K
用处理一元弱酸相似的方法，可得计算一元弱 碱溶液中[OH- ]一组公式： 1.CbKb≥20Kw，Cb /Kb ＜500时 2 4 2 − Kb + Kb + Cb Kb = − OH 3.CbKb≥20Kw， Cb/Kb ≥500时 2.CbKb< 20Kw， Cb/Kb≥500时 = Kb Cb + K w − OH = Cb Kb − OH
例：计算NH4Cl溶液(0.10mol/L)的pH值。 解：查表可得NH的K2=1.8×10-5 K3=Kw/Kb=5.7×10-10 由于CK2>20KwG/K2=0.10/5.7×10-10>500, 故可按最简式计算： [H]=√CK,=V0.10x5.7x1010 =7.5x10-6mol/L pH=5.13
例：计算 NH4Cl溶液（0.10 mol/L）的pH 值。 解：查表可得NH3的Kb = 1.8×10-5 Ka= KW / Kb= 5.7×10-10 由于CKa >20Kw, C/Ka=0.10/5.7×10-10＞500， 故可按最简式计算： 5.13 7.5 10 / [ ] 0.10 5.7 10 6 1 0 = = = = − + − pH mol L H CKa
二、多元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 1.质子条件式： 以二元弱酸(H2A)为例 [H+]=[HA]+2[A2]+[OH] 设H2A的浓度为Ca mol/L,整理计算[H+]的 精确式： A水1+K
二、多元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 1.质子条件式： 以二元弱酸(H2A)为例， [H+] = [HA- ] + 2 [A2- ] + [OH- ] 设 H2A 的浓度为Ca mol/L, 整理计算 [H+] 的 精确式： W a2 2 a1 K 2K H H A K 1 + = + + + H
和对一元弱酸处理的方法相似 (1)如果CK1≥20Kw,C/Ka1>500 2K<0.05 CKa 则可用最简式计算； H]=VCKa 2Ka<0.05 (2)如果CK1≥20Kw,CKa1<500,C家， 侧用近似式计算； Ka.K.C 1A 3
和对一元弱酸处理的方法相似 (1)如果CKa1 ≥20Kw , C/Ka1 >500 ， 则可用最简式计算； (2)如果CKa1 ≥20Kw , C/Ka1 <500 , 则用近似式计算; 0.05 2 1 2 a a CK K = CKa1 + H 0.05 2 1 2 a a CK K K C K K H a a a 1 1 1 2 4 [ ] 2 = − + + +