一、一元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 (一)强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+]=[A]+[OH] 设酸浓度为C。因为是强酸，[A]的分布系数6A.=1, [A]=Ca,而 [OH]=Kw/[H+],代入质子条件式有： ]=C+ H了-CaH]-Km=0 H*1
一、一元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 （一）强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+] = [A- ] + [OH- ] 设酸浓度为Ca。因为是强酸， [A- ] 的分布系数δA- =1， [A- ] = Ca，而 [OH－] = KW / [H+]，代入质子条件式有：
解一元二次方程，得一元强酸溶液中氢离子浓 度的精确计算式 H]=Ca+VC+4K 当Ca≥20[OH]时，[OHH项可忽略，有： [H+]=[A]=Ca pH =-lg[H+]=-lgC 同理，对强碱减溶液，当Cb≥20[H+]时，水的离解 可忽略，则 pOH =-lg[OH-]=-lg Co
解一元二次方程，得一元强酸溶液中氢离子浓 度的精确计算式： 2 4 2 Ca + Ca + Kw = + H 当Ca≥20[OH- ]时，[OH- ] 项可忽略，有： [H+] = [A- ] = Ca pH = -lg[H+] = -lgCa 同理，对强碱溶液，当Cb≥20[H+]时,水的离解 可忽略，则 pOH = -lg[OH- ] = -lgCb
二)弱酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 元弱酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+]=[A]+[OH] 一元弱酸[H+]的精确式为： [H"]+Ka[H"]-(CaKa+Kw)[H"]-KaKw=0
（二）弱酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+] = [A- ] + [OH- ] 一元弱酸 [H+] 的精确式为： [ [ ] ( )[ ] 0 3 2 + − + − = + + + H ] Ka H CaKa KW H KaKW
1.当CaK3>20Kw,C/K2<<500时，忽略水的离解 H上-K,+VK,+4C2K, 2 此为忽略水的离解近似公式
1.当CaKa>20Kw，C / Ka<<500时，忽略水的离解 此为忽略水的离解近似公式。 2 4 2 −Ka + Ka + Ca Ka = + H
2若CaK<20Kw,C/K≥500时，则可忽略 酸的离解，但不能忽略水的离解，即[HA]= Ca-[H+]≈Ca,则有 I]≈CK。+K
2.若CaKa< 20Kw，C / Ka≥500时，则可忽略 酸的离解，但不能忽略水的离解，即 [HA] = Ca - [H+] ≈ Ca，则有 C a K a + K w + H