三、反应历程 (机理) 及其意义 对于大多数化学反应，并非一步完成，需 分几步来完成： 反应物 R(reactant ≥.反应历程. 产物 P(product) 中间步骤？ 中间产物？
三、反应历程（机理）及其意义 对于大多数化学反应，并非一步完成，需 分几步来完成：
1.选择适当的反应历程，可以加快所需反应的 反应速度。 例如：合成氨反应： 3H2+N2→2NH3(300atm,500C) 热力学计算得知： 转化率~26%（由平衡常数计算得)
1. 选择适当的反应历程，可以加快所需反应的 反应速度。 例如：合成氨反应： 3 H2 + N2 ® 2 NH3（300 atm，500°C） 热力学计算得知： 转化率 ～ 26%（由平衡常数计算得）
考虑动力学因素 ·反应若无催化剂，其反应速率→0，完全不 能用于生产； ·若采用适合的催化剂，改变其反应历程，则 可加快反应的速度（常用Fe催化剂）。 ·研究反应机理，能为控制反应产物、反应速 度提供依据
• 反应若无催化剂，其反应速率 ® 0，完全不 能用于生产； • 若采用适合的催化剂，改变其反应历程，则 可加快反应的速度（常用 Fe 催化剂）。 • 研究反应机理，能为控制反应产物、反应速 度提供依据。 考虑动力学因素
2.a)研究反应机理，有助于了解分子结构， 如化学键的构成、强弱等，因为反应 过程即键的破裂与形成的过程。 b)反之，由从理论上讲，由反应分子 结构，可推测反应机理。 但这相对于a)更困难。到目前为止， 真正搞清楚反应历程的化学反应并不 很多
2. a）研究反应机理，有助于了解分子结构， 如化学键的构成、强弱等，因为反应 过程即键的破裂与形成的过程。 b）反之，由从理论上讲，由反应分子 结构，可推测反应机理。 但这相对于a）更困难。到目前为止， 真正搞清楚反应历程的化学反应并不 很多
四、动力学与热力学的关系 1.对于一个实际应用的（等温等压）反应： 反应物→产物（R→P) 若热力学V(△G<0),而且： -动力学V则反应可实用 -动力学×」 则反应不实用 ·若热力学×（△G>0),则不必考虑动力学 因素，反应不可能
四、动力学与热力学的关系 1. 对于一个实际应用的（等温等压）反应： 反应物 ® 产物（ R ® P） • 若热力学√（DrG < 0），而且： – 动力学√ 则反应可实用 – 动力学× 则反应不实用 • 若热力学×（DrG > 0），则不必考虑动力学 因素，反应不可能