盐效应 Salting effect 在大量强电解质存在下,微溶化合物的溶解度增大。 MA(S) n 平衡时浓度 S K S2=MIA1=K单M Sp MAMA y MIA Y3、K Sp 分析化学课件 16
分析化学课件 16 在大量强电解质存在下，微溶化合物的溶解度 增大。 2 sp,MA S K = = [M ][A ] sp,MA M A M A K = I i S K sp MA (s) M n+ + A n- 平衡时浓度 S S 盐效应 Salting effect ？
盐效应 Salting effect 表1AgC和BaSO在KNO溶液中溶解度(25℃) (S为在纯水中的溶解度,s为在KNO3溶液中的溶解度) KNO的浓度AgC溶解度 s. KNO的浓度B溶解度 c/molL-I s/10-5mol/L c/mol/L /10-5molL 0.000 1.278(S0) 1.00 0.000 0.96(s0) 1.00 0.00100 1.325 0.00100 1.16 1.21 0.00500 1.385 1.08 0.00500 1.42 1.48 0.0100 1.427 1.12 0.0100 1.63 1.70 0.0360 2.35 2.45 表2PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度 Na2SO4的浓度 /moVL 0.001 0.01 0.02 0.040.1000.200 PbSO,溶解度 s/10-3 moVL 0150.0240.0160.0140.0130.0160.019 分析化学课件 17
分析化学课件 17 盐效应 Salting effect Na2SO4的浓度 c/ mol/L 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0.200 PbSO4溶解度 s/10-3 mol/L 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.019 KNO3的浓度 c/ mol•L-1 AgCl溶解度 s/10-5 mol/L s/s0 KNO3的浓度 c/ mol/L BaSO4溶解度 s/10-5 mol/L s/s0 0.000 1.278(s0 ) 1.00 0.000 0.96(s0 ) 1.00 0.00100 1.325 1.04 0.00100 1.16 1.21 0.00500 1.385 1.08 0.00500 1.42 1.48 0.0100 1.427 1.12 0.0100 1.63 1.70 0.0360 2.35 2.45 0 s s 表1 AgCl和BaSO4在KNO3溶液中溶解度（25℃） (s0为在纯水中的溶解度，s为在KNO3溶液中的溶解度） 表2 PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度
同离子效应与盐效应 lgS 盐效应区 同离子效应区 Igc(Na2SO4) mIn 分析化学课件
分析化学课件 18 同离子效应与盐效应 lgS lgC(Na2SO4 ) 1 2 同离子效应区 盐效应区 Smin
酸效应 Acidic effect 溶液酸度对沉淀溶解度的影响 对于二元弱酸H2A形成的盐MA: MA(固) 2++A Ka H H HA HA Ka 分析化学课件 19
分析化学课件 19 溶液酸度对沉淀溶解度的影响. 对于二元弱酸H2A形成的盐MA: M2+ A 2- Ka2 H + HA - H2 A Ka1 MA(固) + H + 酸效应 Acidic effect
络合效应 Complexing effect 例.求AgI在0.1 MoL NH3溶液中的溶解度。 Ksp(AgD=83×10-17 解:gI NH3 Ag(NH Ag(NH3)2 aAB(,)=1+ BINH3]+ B2INH3 ∵C(NH3)较大,且AgI的S0很小, S=K Sp ∴[NH3l=CNH3) aAg(NH)=1+Bc NHS=K 2 NH+ 2C sp Ag(NH3) 分析化学课件 20
分析化学课件 20 络合效应 Complexing effect 例. 求AgI 在0.1 mol/L NH3 溶液中的溶解度。 Ksp (AgI) = 8.3×10 –17 解： AgI = Ag + + I - NH3 2 Ag(NH ) 1 3 2 3 1 [NH ] [NH ] 3 = + + ∵C(NH3 )较大，且 AgI 的 S0 很小， ∴ [NH3 ] = C(NH3 ) 2 Ag(NH3 ) 1 NH3 2 NH3 =1+ C + C ( ) A g NH3 S = Ksp S = Ksp Ag(NH3 ) Ag(NH3 )2