第二章气体、液体和溶液 21理想气体及相关定律 22实际气体和 van der was方程 23气体分子运动论简介 24相变与相平衡 25相图 26液体和液晶的基本性质 27溶液浓度与溶解度 2.8非电解质稀溶液和电解质溶液
第二章 气体、液体和溶液 气体、液体和溶液 2.1 理想气体及相关定律 理想气体及相关定律 2.2 实际气体和van der Waals方程 2.3 气体分子运动论简介 气体分子运动论简介 2.4 相变与相平衡 2.5 相图 2.6 液体和液晶的基本性质 液体和液晶的基本性质 2.7 溶液浓度与溶解度 溶液浓度与溶解度 2.8 非电解质稀溶液和电解质溶液 非电解质稀溶液和电解质溶液
2.1理想气体及相关定律 211理想气体的概念及理想气体状态方程 理想气体的概念:温度不太低,压力不太高的稀薄气体。 两点基本假设: (1)分子间距离很远,相互作用力可忽略不计; (2)分子自身的体积很小,与气体所占体积相比,可忽略不计。 显然,理想气体并不存在。但当气压趋近于零时,可无限接近理想气体。 理想气体状态方程( he ideal gas law) V= nRT 式中p:压力(压强,Pa或kPa);V:体积(dm3或cm3) n:气态物质的量(摩尔,mo;R:摩尔气体常数,或叫普适气体恒量
2.1 理想气体及相关定律 理想气体及相关定律 2.1.1 理想气体的概念及理想气体状态方程 理想气体的概念及理想气体状态方程 理想气体的概念：温度不太低，压力不太高的稀薄气体。 两点基本假设： (1) 分子间距离很远，相互作用力可忽略不计； (2) 分子自身的体积很小，与气体所占体积相比，可忽略不计。 显然，理想气体并不存在。但当气压趋近于零时，可无限接近理想气体。 理想气体状态方程 (The Ideal Gas Law) The Ideal Gas Law)： pV ＝ nRT 式中 p：压力 (压强，Pa或kPa); V：体积(dm3或cm3) n：气态物质的量 (摩尔，mol); R：摩尔气体常数，或叫普适气体恒量
The Gas Constant R P R 0.082057L atm molI K-1 T 8.3145 m3 pa mol-lK-I 8. 3145J mol-I K-I 相关单位换算 1 Pa=IN m 1bar=1×105Pa=100kPa latm=760mmHg=1010325×105Pa≈101kPa≈0.1Mpa 1 kPa.dm=1J=0.239 cal 1 cal= 4. 184 J
R = PV nT = 0.082057 = 0.082057 L atm mol-1 K-1 = 8.3145 m = 8.3145 m3 Pa mol-1 K-1 = 8.3145 J mol = 8.3145 J mol-1 K-1 The Gas Constant The Gas Constant R 相关单位换算： 相关单位换算： 1 Pa = 1 N Pa = 1 N⋅m-2 1 bar = 1 1 bar = 1×105 Pa = 100 Pa = 100 kPa 1 atm = 760 mmHg = 1.010325 = 760 mmHg = 1.010325×105 Pa ≈ 101 kPa ≈ 0.1 Mpa 1 kPa⋅dm3 = 1 J = 0.239 cal = 1 J = 0.239 cal 1 cal = 4.184 J 1 cal = 4.184 J
、B0定律(6 Robert boyle的J型玻璃管恒温气体压缩实验结果 p、 pr=constant 即:温度恒定时,一定量气体的压力和它的体积的乘积为常数。 英国化学家波义耳 (1627-1691) P2 △h 空气 图2.1用J型管测定恒温下的pV关系 Volume
英国化学家波义耳 (1627-1691) Boyle定律 (1662)： Robert Boyle Robert Boyle的J型玻璃管恒温气体压缩实验结果： 即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为常数。 p ∝ 1 V pV = constant
harles(1787)- Gay-Lussac(10)定律: 压力恒定时,一定量气体的体积与它的热力学温度成正比;或恒压时,一定 量气体的体积与温度的商值是恒量。即 T V=bT VV=(t+273)273 热力学温标概念的引出 000 C 40 B A A 二二 930-20-100000 200300 0100200300400500600 Temperature(C) Temperature(K)
Charles (1787) Charles (1787)－Gay-Lussac (1802)定律： 压力恒定时，一定量气体的体积与它的热力学温度成正比；或恒压时，一定 量气体的体积与温度的商值是恒量。即 V ∝ T V = b T Vt/V0=(t+273)/273 =(t+273)/273 热力学温标概念的引出