§4,2标准单衡常飘的泫用 42.1判断反应的程度 422预测反应的方向 42.3计算平衡的组成 3回
4.2.1 判断反应的程度 §4.2 标准平衡常数的应用 4.2.3 计算平衡的组成 4.2.2 预测反应的方向
421判断反应的程度 K愈大,反应进行得愈完全; 3愈小,反应进行得愈不完全 到K°不太大也不太小(如103<K⊙<103 反应物部分地转化为生成物
4.2.1 判断反应的程度 K 愈小，反应进行得愈不完全； K 愈大，反应进行得愈完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103 ), 反应物部分地转化为生成物
422预测反应的方向 反应商: 对于一般的化学反应: aA(g+ bb(aq+cc(s)=xX(g+yY(aq+zzo ‖任意状态下: 机学电 def lp (/pe ][c ()/c] IP1(A)/B卫[c;(B)/d1
对于一般的化学反应： 4.2.2 预测反应的方向 任意状态下： aA (g)+ bB(aq)+cC(s) xX(g)+yY(aq)+zZ(l) b i a i y i x i p p c c p p c c J [ (A)/ ] [ (B)/ ] [ (X) / ] [ (Y)/ ] = def 反应商：
反应商判据: <K 反应正向进行 J=K系统处于平衡状态; J>K6反应逆向进行。 平衡 K K K 机邵学电國图 反应物一<生成物 反应的自发方向
反应商判据： J<K 反应正向进行； J = K 系统处于平衡状态； J > K 反应逆向进行
423计算平衡的组成 例题:已知反应CO(g)+Cl2(g)==COCl2(g 在恒温恒容条件下进行,373K时Ke=1.5×108 反应开始时cCO=00350molL, c(Cl2)=00270molL,co(COC2)=0。计算 373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的 平衡转化率 做解:P=nRr因为7、V不变,PnB P( B=C(B)RT P6CO=(00350×8314×373)Pa=085kPa 图p(C2)=(00270×8314×373)Pa=837kPa
p ( B) = c ( B) RT 解：pV = nRT 因为T 、V 不变，p∝nB p0 (CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=08.5 kPa p0 (Cl2 )=(0.0270×8.314×373)kPa=83.7 kPa 4.2.3 计算平衡的组成 反应开始时c0 (CO)=0.0350mol·L-1 ， c0 (Cl2 )=0.0270mol·L-1 ，c0 (COCl2 )=0。计算 373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的 平衡转化率。 例题：已知反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2 (g) 在恒温恒容条件下进行,373K时K =1.5108