第四章化学平衡 熵和 Gibbs函数 §41标准平衡常数 §42标准平衡常数的应用 §4.3化学平衡的动 §44自发变化和熵 §4.5 Gibbs菡数 返回
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数
§41标准平衡常部 -411化学平衡的基本特征 4.12标准平衡常数表达式 41.3平衡常数与 反应速率系数的关系 41.4标准平衡常数的实验测定 3回
§4.1 标准平衡常数 4.1.4 标准平衡常数的实验测定 4.1.3 平衡常数与 反应速率系数的关系 4.1.2 标准平衡常数表达式 4.1.1 化学平衡的基本特征
411化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如: c/mol-L H2(g)+12(g)=2HI(g) U正×10U×107 mo 00.01000.0100 7.60 0 20000.003970.00397001211.202.04 48500.002130.002130.01570.3453.43 反应开始:c(H2)c(2)较大,c(HI)=0,D 正较大,0为0;反应进行:c(H2)c()减小,D 正减小C(H增大,增大;某一时刻:0正=0 窗川逆 系统组成不变,达到平衡状态
4.1.1 化学平衡的基本特征 0 0.0100 0.0100 0 7.60 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04 4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 3.43 反应开始 ：c(H2 ),c(I2 ) 较大, c(HI) = 0, υ 正较大,υ逆为 0；反应进行：c(H2 ),c(I2 )减小, υ 正减小,c(HI)增大,υ逆增大；某一时刻：υ正= υ 逆，系统组成不变，达到平衡状态。 大多数化学反应都是可逆的。例如： t/s 1 / mol L − c 6 正 10 7 逆 10 1 1 mol L s − − H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2
U H 2 8) 0.02 机邵学电國图 HI HI 0.01 H l2 H t/s
正 逆 正 = 逆 0.02 0.01 H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2
化学平衡: 在一定条件下,可逆反应处于化学 平衡状态: 正 逆 ≠0 特征: 机邵学电國图 (1)系统的组成不再随时间而变。 (2)化学平衡是动态平衡 (3)平衡组成与达到平衡的途径无关
化学平衡： 正 = 逆 0 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 在一定条件下，可逆反应处于化学 平衡状态：