第五章酸碱平衡 ק5.1嘁槭质子理论欐述 §52水的解高平衡和pH值 §53鴉酸、弱碱的解离平衡 §54缀冲溶浪 §5.5碱碱指示刹 §5.6碱碱电子理讼与配合物欐述 §57配篮反应配位平衡
第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位反应与配位平衡 § 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和pH值 § 5.1 酸碱质子理论概述
§5.1酸碱质子理论欐述 *51.1历史回顾 512酸碱质子理论的基本概念 513酸的相对强度和 碱的相对强度
§ 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.3 酸的相对强度和 碱的相对强度 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 *5.1.1 历史回顾
5.12酸碱质子理论的基本概念 酸:凡是能释放出质子(H+)的任何 含氢原子的分子或离子的物种。 (质子的给予体) 碱:凡是能与质子(H+)结合的分子 机邵学电國图 或离子的物种 (质子的接受体)
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 含氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子的物种。 （质子的接受体） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸 H++ 碱 HAc =H+Ac H2 PO4=H + HPO HPO 4 H+PO NH4 H+ nh CH,NH3]=H +Ch,NH2 机邵学电國图 Fe(h20)'=H+ [Fe(OH(H2O)I 画‖eOH(H2O)2= H +[Fe(oh)2(H2O)4I
酸 H+ +碱 + - HAc H + Ac - + - + 2 H2PO 4 H HPO 4 - + - + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 [ ] + + + CH 3NH 3 H CH 3NH 2 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ] + + + + 2 2 4 2 [Fe(OH)(H 2O) 5 ] H [Fe(OH) (H O) ]
酸 +碱 例:HAc的共轭碱是Ac-, Ac的共轭酸HAc, HAc和Ac一为一对共轭酸碱 创∥两性物质: 既能给出质子,又能接受质子的物质。 化学电孕國 如:HSO,[Fe(OH(HO)」, HCO3,H2O,HS等
例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 [ ] 等。 如： - - - + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5 酸 H+ + 碱