第三章滴定分析法概论 化字分衍 10D10 TE(%)= 1009(3-1) pX:滴定过程中发生变化的参数,如pH或pM △p=pX(婆终点)一pX。(计量点) K:滴定常数即滴定反应平衡常数 c:与计量点时滴定产物的总浓度c有关 强酸强碱滴定:K1=1/K=10-4(25℃),c=cn 强酸(碱)滴定弱碱(酸):K=Kb/K(K3/K, C=C 配位滴定:K=KMY,c=Cmp
化学分析 第三章 滴定分析法概论 TE(%)＝ （3-1） t pX pX cK − 10 −10 ×100% pX: 滴定过程中发生变化的参数，如pH 或 pM ΔpX＝pXep(终点) – pXsp(计量点) Kt: 滴定常数即滴定反应平衡常数 c : 与计量点时滴定产物的总浓度csp有关 强酸强碱滴定： Kt ＝1/Kw=1014（25℃）, 强酸（碱）滴定弱碱（酸）：Kt = Kb /Kw (Ka /Kw)， c = csp 配位滴定：Kt ＝ ，c = cM(sp) 2 sp c = c ' KMY
第三章滴定分析法概论 化字分衍 例1用0.1000m0 L Naoh滴定2000ml 01000mo/LHC,以酚酞(pHep=9.0) 或甲基黄(pHn=350)为指示剂,计算 滴定误差
化学分析 第三章 滴定分析法概论 例1 用0.1000mol/L NaOH滴定20.00ml 0.1000mol/L HCl，以酚酞（pHep = 9.00） 或甲基黄（pHep = 3.50）为指示剂，计算 滴定误差
第三章滴定分析法概论 化字分衍 AF: pHsp=7.00, cSp=0.05mol/L 酚酞为指示剂△pH=900-7.00=200 TE%=10201-1020 1009=0.029 0.05×10 14 甲基黄为指示剂△pH=350-7.00=-350 10 3.50 10 350 TE%5 1009=-0.6 005×y04
化学分析 第三章 滴定分析法概论 解：pHsp=7.00，csp=0.05mol/L 酚酞为指示剂 ΔpH=9.00 –7.00=2.00 TE% = 甲基黄为指示剂 ΔpH=3.50 –7.00= –3.50 TE% = 1 4 2.0 0 2.0 0 0.05 10 10 10 − − ×100%＝0.02% 14 3.50 3.50 0.05 10 10 10 − − ×100%＝－0.6%
第三章滴定分析法概论 化字分衍 二、滴定方式及其适用条件 滴定方式 直接滴定 direct titration 返滴定 back titration 置换滴定 replacement titration 间接滴定 indirect titration
化学分析 第三章 滴定分析法概论 二、滴定方式及其适用条件 滴定方式 直接滴定 direct titration 返滴定 back titration 间接滴定 indirect titration 置换滴定replacement titration
第三章滴定分析法概论 化字分衍 直接滴定必须具备的条件 反应: 必须按一定的化学反应式进行,即具有确定的化 学计量关系; 必须定量进行,通常要求反应完全程度达到 99.9%以上;k要足够大 速度要快。 >必须有适当的方法确定终点
化学分析 第三章 滴定分析法概论 反应 : –必须按一定的化学反应式进行，即具有确定的化 学计量关系； –必须定量进行，通常要求反应完全程度达到 99.9%以上；Kt 要足够大 –速度要快。 必须有适当的方法确定终点。 直接滴定必须具备的条件