水解作用的强弱可用极化理论解释: H RX.O 水分子发生取向,生成水合离子 H H 正离子极化能力增强、氯化物水解程度增 H RXO H 氢氧键断裂,生成碱式盐和酸 H H 水解后溶液的酸性增一 O:.O +2H+再断裂,生成氢氧化物和酸 0-RXt02 3H 再断裂,生成两种酸
水解作用的强弱可用极化理论解释： H H O Rx+ H O- H H O Rx+ H H O H O- Rx+ H O - H O - Rx+ O 2 - + H+ + 2H+ + 3H+ 水分子发生取向，生成水合离子 氢氧键断裂，生成碱式盐和酸 再断裂，生成氢氧化物和酸 再断裂，生成两种酸 正 离 子 极 化 能 力 增 强 、 氯 化 物 水 解 程 度 增 大 水 解 后 溶 液 的 酸 性 增 强
三、氧化物的物理化学性质 1、氧化物的硬度(熔点) 氧化物指的是氧与电负性比氧小的元素形成的二元化合物。氧在其中显-2价态。 几乎所有元素都能与氧形成氧化物。 活泼金属氧化物是离子型化合物,形成离子晶体,熔点和沸点都较高 ·非金属元素氧化物是共价型化合物(如CO2、SQ2)形成分子晶体,熔点和沸点较 低。少数形成原子晶体如Si02,熔点和沸点都较高。 不活泼金属元素的氧化物,是离子型和共价型之间的过渡型化合物。 同一金属元素不同价态的氧化物,低价态的,是离子型的,熔点和沸点都较高 高价态的是共价型的,熔点和沸点都较低。 锰氧化物的熔点 Mno Mn2 03 MnO2 1785 1564 1080 535 ·硬度较大的氧化物(离子型或偏离子型的):Cr2O3、A1203等
1、氧化物的硬度（熔点） 氧化物指的是氧与电负性比氧小的元素形成的二元化合物。氧在其中显-2价态。 几乎所有元素都能与氧形成氧化物。 • 活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。 • 非金属元素氧化物是共价型化合物（如CO2、SO2）形成分子晶体，熔点和沸点较 低。少数形成原子晶体如SiO2，熔点和沸点都较高。 • 不活泼金属元素的氧化物，是离子型和共价型之间的过渡型化合物。 • 同一金属元素不同价态的氧化物，低价态的，是离子型的，熔点和沸点都较高。 高价态的是共价型的，熔点和沸点都较低。 锰氧化物的熔点 MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 1785 1564 1080 535 5.9 • 硬度较大的氧化物（离子型或偏离子型的）： Cr2O3 、 Al2O3等。 三、氧化物的物理化学性质