第二炮兵工程学院大学化学课件 元素基本性质在周期表中的变化规律 同一周期(从左—右) 同一族(从上下) 主族:z=1-0.35=0.65显著增加 z增加极少 副族:d区z=1-0.85=0.15增加较少2z增加极少 ds区d10屏蔽效应大,z增加极少 f区z=1.0-1.0=0几乎不增加 同一周期(从左—右)同一族(从上—下) 主族:z增加,r减小,△r=10pmn增大,z增加极少,r增加 副族: r变化不明显,略有增加 d区r递减缓慢,△r=5pm 特点:第五、六周期r极为 ds区r略有增加 相近(镧系收缩)
第二炮兵工程学院 同一周期（从左——右） 同一族（从上——下） 主族：Z’=1-0.35=0.65 显著增加 Z’增加极少 副族：d区 Z’=1-0.85=0.15 增加较少 ds区 d10 屏蔽效应大, Z’增加极少 f区 Z’=1.0-1.0=0 几乎不增加 Z’增加极少 同一周期（从左——右） 同一族（从上——下） 主族：Z’增加，r减小， △r = 10pm n增大，Z’增加极少，r增加 副族： d区 r递减缓慢，△r = 5pm ds区 r略有增加 f区 r递减极少，△r = 1pm r变化不明显，略有增加 特点：第五、六周期r极为 相近 （镧系收缩） 元素基本性质在周期表中的变化规律
第二炮兵工程学院大学化学课件 四、原子半径 定义:在单质分子(晶体)中,相邻的原子核间 平均距离的一半。 原子半径:共价半径、金属半径、范德华半径 原子的核间距可以通过晶体衍射或光谱等实验测定。 原子半径在周期和族中的变化关系
第二炮兵工程学院 四、 原子半径 定义：在单质分子（晶体）中，相邻的原子核间 平均距离的一半。 原子半径：共价半径、金属半径、范德华半径 原子半径在周期和族中的变化关系 原子的核间距可以通过晶体衍射或光谱等实验测定
第二炮兵工程学院大学化学课件 原子半径的类型 金属半径:金属晶体中两个 最相邻近的金属原子之间的 2 M 核间距的一半为金属半径。 1 Metallic radius 共价半径:非金属元素常采取单 例如Cl2分子中 键共价半径,它是以共价单键结 CI-CI的核间距 合的同种元素两原子核间距的测 为198pm,氯原 定为依据。 子的共价半径 范德华半径:稀有气体的晶体是 为99pm。 由单原子分子构成的,原子间的 作用力属于分子间力又称范德华 力。所测得的原子半径称为范德 华半径
第二炮兵工程学院 金属半径 ：金属晶体中两个 最相邻近的金属原子之间的 核间距的一半为金属半径。 原子半径的类型 共价半径 ：非金属元素常采取单 键共价半径，它是以共价单键结 合的同种元素两原子核间距的测 定为依据。 范德华半径 ：稀有气体的晶体是 由单原子分子构成的，原子间的 作用力属于分子间力又称范德华 力。所测得的原子半径称为范德 华半径。 例如Cl 2分子中， Cl -Cl的核间距 为198pm,氯原 子的共价半径 为99pm
第二炮兵工程学院大学化学课件 五、电离能、电子亲和能、电负性 元素的电负性(X)—元素的原子在分子中吸引成 键电子的相对能力。 1)元素的电负性是一个相对值 2)元素的电负性越大,该元素的非金属性越强,金 属性越弱;元素的电负性越小,该元素的非金属性 越弱,金属性越强
第二炮兵工程学院 五、电离能、电子亲和能、电负性 元素的电负性（X）——元素的原子在分子中吸引成 键电子的相对能力。 1）元素的电负性是一个相对值， XF = 4.0 2）元素的电负性越大，该元素的非金属性越强，金 属性越弱；元素的电负性越小，该元素的非金属性 越弱，金属性越强
第二炮兵工程学院大学化学课件 族 电负性逐渐增大 16 222 1314151617 Be BCN可「FN 016 2026303440 ASiP下SCAr |o91334567891011126192632 「KCac y Cr Mn Fe co Ni cu Zn ga ge as se br kr (51421811513291113031 0810121316222122232219 820212112726 mr cs Ba la-Lu Hf Ta w Re os ir pt Au ho Pb Bi Polat Rn 0809131519222222241918892022 Fr Ra ac-lr1041051106107 108109 1101 07Q917--1 50
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