第二炮兵工程学院大学化学课件 3周期系与核外电子分布的关系 周期号数=最外层电子的主量子数 族号数=外层电子数之和 s区p区d区(指副族工B,TB)一 最外层电子数之和 d区—ns+(n-1)d电子数之和
第二炮兵工程学院 周期号数 = 最外层电子的主量子数 族 号 数 = 外层电子数之和 s区 p区 ds区(指副族ⅠB，ⅡB)—— 最外层电子数之和 d区—— ns+(n-1) d 电子数之和 3.周期系与核外电子分布的关系
第二炮兵工程学院大学化学课件 例已知某元素的原子序数为25,写出该元素原 子的电子分布式,并指出该元素在周期表中的位 解:电子分布式1s2222p5323p53454s2 最外层电子的主量子数n=4位于四周期 外层电子数之和:n+(n-1)=2+5=7位于ⅦB
第二炮兵工程学院 例 已知某元素的原子序数为25，写出该元素原 子的电子分布式，并指出该元素在周期表中的位 置。 解：电子分布式 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 最外层电子的主量子数 n = 4 位于四周期 外层电子数之和：ns+(n-1)d= 2+5 =7 位于ⅦB
第二炮兵工程学院大学化学课件 、元基本性质的周期性 1.有效核电荷数 (1)有效核电荷数与屏蔽效应 Z=Z σ——屏蔽常数 屏蔽效应:由于其余电子对某一个电子的排斥作 用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷 降低,削弱了核电荷对该电子的吸引的现象
第二炮兵工程学院 三、元素基本性质的周期性 Z’ = Z –σ σ——屏蔽常数 （1）有效核电荷数与屏蔽效应 屏蔽效应：由于其余电子对某一个电子的排斥作 用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷 降低，削弱了核电荷对该电子的吸引的现象。 1. 有效核电荷数
第二炮兵工程学院大学化学课件 (2)屏蔽常数σ的确定 简化的斯莱脱法: 内层电子对外层电子:σ外=0 同层电子之间 n=035(0n1=0.30) (n-1)层电子对n层电子:on1=0.85 (n-2)层电子对n层电子:σn2=1.0 总 ∑o
第二炮兵工程学院 • 内层电子对外层电子： σ外=0 • 同层电子之间： σn=0.35（ σn1=0.30） • （n-1）层电子对n层电子： σn-1=0.85 • （n-2）层电子对n层电子： σn-2=1.0 • σ 总=Σσ 简化的斯莱脱法： （2）屏蔽常数σ的确定
第二炮兵工程学院大学化学课件 例:计算A原子中其余电子对一个3p电子的及 有效核电荷数 解:13AZ=131s22p3s23p 同层:2个3s电子0n=2×035=070 n-1层:8个电子 Gn-1=8×0.85=6.8 n2层:2个电子0n-2=2×1.0=2.0 0总=0.7+68+20=95 Z=13-95=3.5 (3)有效核电荷数在周期表中的变化规律
第二炮兵工程学院 例: 计算Al原子中其余电子对一个3p电子的σ及 有效核电荷数 解： 13Al Z = 13 1s22s22p63s23p1 同层：2个3s电子 σn=2×0.35=0.70 n-1层： 8个电子 σn-1=8×0.85=6.8 n-2层：2个电子 σn-2= 2×1.0=2.0 ∴ σ总=0.7+6.8+2.0=9.5 Z’ = 13 – 9.5 = 3.5 （3）有效核电荷数在周期表中的变化规律