广东工业大学：《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 氧化还原滴定法

6.2氧化还原反应进行的程度 p20x1+p1Red2=p2Red1+p10x2 氧化还原反应的条件常数？ cOx2) P1 c(Red2) 11

11 6.2 氧化还原反应进行的程度               1 1 2 1 2 2 (Red ) (Ox ) = (Ox ) (Red ) p p c K c c c ' p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2 氧化还原反应的条件常数K’

ko-g"-e-ng =IgK' 0.059 p为电子转移数n1、n2的最小公倍数， 当n1=n2时：p=n1=n2, 反应方程式中P1=P2=1 c(Red,) c(Ox2) 表示反应完全度 c(Ox) c(Red2) 12

12 1 2            −     （ ） 1 2 1 2 2 1 (Red ) (Ox ) =lg =lg 0.059 (Ox ) (Red ) p p c c c c p K'     p为电子转移数n1、n2的最小公倍数， 当n1=n2时： p =n1 = n2 , 反应方程式中 p1= p2 = 1 ( ) ( ) ( ) ( ) or 1 2 1 2 Red Ox Ox Red c c c c 表示反应完全度

对于滴定反应，欲使反应的完全度≥99.9%， 两电对的条件电位应相差多少？ (1)n1=n2=1 K'= c(Ox2)c(Redj ≥106 c(Red,)c(Ox) 0.059 gK'=0.35V 13

13 对于滴定反应，欲使反应的完全度≥99.9％， 两电对的条件电位应相差多少？    1 ' 2 0.059 ' ' 0.3 lg ' 5V 1  =  = − = K (1) n1=n2=1 2 1 6 2 1 (Ox ) (Red ) ' 10 (Red ) (Ox ) c c K c c =  

(2)n1=1,n2=2 K'=C(0x2) c(Red,) c(Red,)c(Ox,) ≥109 △p=p0-m,0=0.0591g109=0.27V 2 (3)n=n2=2 K"=coxl.c(Red.)≥1o5 c(Red,)c(Ox,) △p0=0-p,0-0.059 g106=0.18V 2 △p'>0.4V反应就能定量进行 14

14 (2) n1=1, n2=2 1 2 ' ' ' 2 1 2 1 2 9 9 (Ox ) (Red ) = 10 (Red ) (Ox ) 0.059 = = lg - = 0.27V 10 2 c c K' c c                    2 1 2 1 6 6 (Ox ) (Red ) = 10 (Red ) (Ox ) 0.059 = - = lg10 V 2 = 0.18 c c K' c c         1 2 (3) n1=n2=2 △   >0.4V 反应就能定量进行

6.3氧化还原反应的速率与影响因素 6.3.1浓度的影响 c增加，反应速率增大（质量作用定律） 6.3.2温度的影响 温度每增高10℃，反应速率增大2-3倍。 例：KMnO4滴定H,C204,需加热至70-80℃. 15

15 6.3 氧化还原反应的速率与影响因素 6.3.1 浓度的影响 c增加, 反应速率增大(质量作用定律) 6.3.2 温度的影响 温度每增高10℃, 反应速率增大2-3倍. 例: KMnO4滴定H2C2O4 ,需加热至70-80℃