第四章酸碱滴定法 4,1酸减平衡理论基础 4.2不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况 分布曲线 4.3酸碱溶液的PH计算 44酸减滴定终点的指示方法 45一元酸减滴定 46,多元酸混合酸多元碱的滴定 47酸减商定法应用示何 48西酸茶渔溶液配制和标端 4.9酸碱滴定法结果计算示例 410非水深租中的商定要求
1 第四章 酸碱滴定法 4.1 酸碱平衡理论基础 4.2 不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况—— 分布曲线 4.3 酸碱溶液的PH计算 4.4 酸碱滴定终点的指示方法 4.5 一元酸碱滴定 4.6 多元酸混合酸多元碱的滴定 4.7 酸碱滴定法应用示例 4.8 酸碱标准溶液的配制和标定 4.9 酸碱滴定法结果计算示例 4.10 非水溶剂中的酸碱滴定(不要求)
4.1酸碱平衡理论基础 4.1.1质子理论 酸 共轭碱 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H中 NH NH3 + H中 HCO3 C032 + H 酸碱半反应 H6Y2+ HsY+ + H 通式：HA A + H 共轭酸 碱 + 质子 2
2 4.1 酸碱平衡理论基础 4.1.1 质子理论 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4 + NH3 + H+ HCO3 - CO3 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A + H+ 共轭酸 碱 + 质子 酸 碱 半 反 应
例：HAc在水中的离解反应(p53) 半反应1： HAc Ac+H+ 半反应2：H++H20产 H3Ot+Ac 总反应：HAc+H20= Ac H3O 简写为： HAc Ac-+H+ 酸碱反应的实质是质子转移 3
3 例: HAc在水中的离解反应（p53） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ + Ac- 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移
H H 252pm H+ >0 102pm H H110 H H 172pm H H H,O,(H,0.3H,O)水合质子1pm=102m
4 O H O H H O H H H H H H O 0 110 172pm 252pm 102pm + + H O (H O 3H O) 9 4 3 2 水合质子 12 1pm 10 m − = +
H H H 229pm H H H/1pm=102m H,O(OH·3H,O)水合氢氧根 5
5 H O H H O O O H H H H 229pm - - H O (OH 3H O) 7 4 2 水合氢氧根 12 1pm 10 m − = -