硝酸: RIC NITRIC CON ACID CON NO HN○
硝酸：
HNO2的化学性质 (1)强氧化性 HNO3+非金属单质—>相应高价酸+NO 4HNO3+3C->3C02(g)+4NO(g)+2H,O 5HNOS+3P>3HS PO4+5NO(g 2HNO3+S—>H2SO4+2NO 10HNO2+3I,—>6HO2+10NO+2H,O
HNO3的化学性质 （1）强氧化性 10HNO 3I 6HIO 10NO 2H O 2HNO S H SO 2NO 5HNO 3P 3H PO 5NO(g) 4HNO 3C 3CO (g) 4NO(g) 2H O HNO N O 3 2 3 2 3 2 4 3 3 4 3 2 2 3 + ⎯→ + + + ⎯→ + + ⎯→ + + ⎯→ + + +非金属单质 ⎯→相应高价酸 +
大部分金属可溶于硝酸,硝酸被还原的程度 与金属的活泼性和硝酸的浓度有关 Cu+4HNO3C浓—>Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HINO3(稀—>3CuNO3)2+2NO+4H2O Zn +4HNO3 (x )-> Zn(NO3)2+2N02+2H,O Zn+8HNO3(稀1:2)—>3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3(较稀2molL)—)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(很稀1:10)—>4Zm(NO3)2+NH4NO3+3H2O 规律:HNO3越稀,金属越活泼,HNO3被还原 的氧化数越低
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度 与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。 4Zn 10HNO ( ,1:10) 4Zn(NO ) N H N O 3H O 4Zn 10HNO ( ,2mol L ) 4Zn(NO ) N O 5H O Zn 8HNO ( 1: 2) 3Zn(NO ) 2NO 4H O Zn 4HNO ( ) Zn(NO ) 2NO 2H O 3Cu 8HNO (稀) 3Cu(NO ) 2NO 4H O C u 4HNO (浓) Cu(NO ) 2NO 2H O 3 3 2 4 3 2 3 2 2 2 -1 3 3 3 2 2 3 3 2 2 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 + ⎯→ + + + ⎯→ + + + ⎯→ + + + ⎯→ + + + ⎯→ + + + ⎯→ + + 很稀 较稀 稀 浓 规律：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原 的氧化数越低
冷的浓硝酸使Fe,Al,Cr钝化 王水:(氧化配位溶解) Au+HNO +4HCI->HAuCl4|+No+2H,o 3Pt+4HNO3+18HCI->3H2[PtCI6]+4NO+8H2O
冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化 王水：（氧化配位溶解） 3Pt 4HNO 18HCl 3H [PtCl ] 4NO 8H O Au HNO 4HCl H[AuCl ] NO 2H O 3 2 6 2 3 4 2 + + → + + + + ⎯→ + +