二、一元弱酸HA浓度为C,mol/L的H+的计算质子条件式:[H+] =[A-] +[OH]K,[HA]Kw代入平衡关系式[H+][H+][H][H+]=/K,[HA]+ K
二、一元弱酸HA 浓度为Camol/L的[H+ ]的计算 质子条件式: [H+ ] = [A- ] + [OH- ] + w = + + [HA] [H ] [H ] [H ] a + K K [H ] [HA] K K a w + = + 代入平衡关系式
上式为计算一元弱酸溶液中H+I的精确公式。但式中的HA为HA的平衡浓度，未知项引入分布系数：[HA]= _C, [H*][HA]=Ca·OHA[H']+ K,将上式代入精确式得一元三次方程：[H +j3+Ka[H+]2- (cK,+Kw) [H+] - K.Kw=0
上式为计算一元弱酸溶液中[H+ ]的精确公式。但式 中的[HA]为HA的平衡浓度，未知项。 引入分布系数δ： [HA]=ca ·δHA 将上式代入精确式得 一元三次方程： [H + ] 3+Ka [H + ] 2 -（cKa+Kw）[H + ] - KaKw =0 + a + a [H ] [HA] [H ] c K = +
若：K，·c≥20Kw,忽略K(即忽略水的酸性)[HA]= ca-[A-]= ca-[H+][H↑] = /K, (c -[H)展开：[H+]2+K,[H+]- c ·K,= 0求解得到近似式
若: Ka ·c ≥ 20Kw, 忽略Kw(即忽略水的酸性) [HA]= ca -[A- ]≈ ca -[H+ ] 展开: [H+ ] 2+Ka [H+ ]- ca ·Ka= 0 求解得到近似式。 + + a a [H ] ( [H ]) = − K c
若：CK。<20Kw，C/K500，酸的解离可忽略，但水的解离不能忽略。得近似式：[H+]=(C,K,+Kw)1/2若：CK≥20Kw，且C/K,≥500，弱酸的离解对其总浓度的影响可以忽略。即 C,-[H+]=C,得最简式：[H] = /cK
= cK a + [H ] 若：Ca·Ka＜20KW，Ca /Ka〉500，酸的解离可忽 略，但水的解离不能忽略。 得近似式： [H+ ]=(CaKa+Kw) 1/2 若：Ca·Ka≥20KW，且Ca /Ka≥500，弱酸的离解对 其总浓度的影响可以忽略。即 Ca -[H+ ]≈Ca 得最简式：
一元弱碱（A）溶液的[OH|计算质子条件式:[H+] +[HA] =[OH]K.K,[A']引入平衡关系：[OH-]=[OH-][OH-]得精确表达式：[OH]=VK,[A']+ K
一元弱碱(A- )溶液的[OH- ] 计算 质子条件式: [H+ ] + [HA] = [OH- ] 引入平衡关系: [OH- ] = 得精确表达式: b w - [A ] [OH ] [OH ] K K − − + - b w - [OH ] = [A ] K K+