1.酸碱平衡与平衡常数一元酸碱的离解反应HA +H,O=HO++AK. = [H +I[A] / [HA]A-+H,O = HA+OHK,=[HA][OH -1 / [A-]Ka K, =Kw
1.酸碱平衡与平衡常数 ✓ 一元酸碱的离解反应 HA + H2O = H3O+ + A - Ka = [H + ][A - ] / [HA] A- +H2O = HA +OH - Kb =[HA][OH - ] / [A - ] Ka · Kb = Kw
多元酸碱的离解反应KaKazKaHA2-43-HKpKbsKpKb, = 14.00 - pKKKbiKpKbz= 14.00 - pkmza n-i+lpKb,= 14.00 - pKa1
✓ 多元酸碱的离解反应 b1 K b2 K b3 K 2 Ka 3 Ka 1 Ka H3A H2A- HA2- A3- 1 w b a i n i K K K − + = pKb1 = 14.00 – pKa 3 pKb2 = 14.00 – pKa 2 pKb3 = 14.00 – pKa 1
物料平衡电荷平衡*质子条件式化学平衡关系[H+]的精确表达近似处理近似式进一步近似处理最简式
近似式 [H+ ]的精确表达 最简式 化学平衡关系 近似处理 进一步近似处理 物料平衡 *质子条件式 电荷平衡
强酸（碱）溶液H+浓度的计算现以HCl（浓度为Cmol/L）为例讨论：在HCI溶液中存在以下离解作用：[HC]] = [H+] + [C1-][H,O]=H++[OH-]该溶液体系的PBE式为：[H+] = [CI-]+[OH-] = C+Kw/[H+][H+]2 - C[H+] - Kw = 0（精确式）[H+]=[C+(C2+4K)1/2] /2
一、强酸（碱）溶液H+浓度的计算 现以HCl（浓度为Cmol/L）为例讨论： 在HCl溶液中存在以下离解作用： [HCl] = [H+ ] + [ C1- ] [ H2O]= [H+ ] + [ OH- ] 该溶液体系的PBE式为： [H+ ]＝[Cl- ]+[OH- ]＝C+KW/[H+ ] [H+ ] 2﹣C [H+ ] ﹣KW ＝0 [H+ ]=[C+(C2+4Kw) 1/2] /2 （精确式）
一般只要HCI溶液的浓度c≥10-molL-1，可近似求解[H+] = [OH-]+[CI-]=[CI-]=C（近似式）pH=-IgC-元强碱溶液pH的计算对于NaOH溶液（浓度为Cmol/L）也按上述方法处理。即：C≥10-°mol·L-1[OH-]~CpOH= -logCpH= pKw-lgCC < 10-°molL-1[OH]=[C+(C2+4Kw)1/2] /2
一般只要HCl溶液的浓度c≥10-6mol·L-1，可近似求解 [H+ ]＝[OH- ]+[Cl- ]≈[Cl- ]=C pH=-lgC （近似式） 一元强碱溶液pH的计算 对于NaOH溶液（浓度为Cmol/L）也按上述方法 处理。即： C≥10-6mol·L-1 [OH- ]≈C pOH＝-logC pH= pKW -lgC C＜10-6mol·L-1 [OH- ]=[C+(C2+4Kw ) 1/2 ] /2