第四秉溶液一热力学在多组台体系的友用 物理化学电子教亲 当第四章溶液一多组分系统热化学 54.1多组分系统物质的偏摩尔量与化学势 542气体热力学 543稀溶液中两个重要的定律 544理想液体混合物各组分化学势及通性 545实际液体混合物各组分化学势 546稀溶液各组分化学势 547实际溶液各组分化学势 548稀溶液的依数性 549活度的测定 5.0Gbbs- Duhem和 Duhem-Margules公式 上页
第四章 溶液—热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教案 第四章 溶液一多组分系统热化学 §4.2 气体热力学 §4.1 多组分系统物质的偏摩尔量与化学势 §4.3 稀溶液中两个重要的定律 §4.4 理想液体混合物各组分化学势及通性 §4.5 实际液体混合物各组分化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 活度的测定 §5.0 Gibbs-Duhem和Duhem-Margules公式 §4.6 稀溶液各组分化学势 §4.7 实际溶液各组分化学势
第四章落液一热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教亲 ★本章是将热力学基本原理应用于组成可变 的多组分系统中,从偏摩尔数量和化学势两个重要 c的概念出发,对多组分系统热力学问题进行讨论和 研究 ★对于组成可变的系统分为两类:其一是封闭 c系统,虽系统与环境无物质交换,但系统内可发生化 学反应等;其二是敞开系统,系统与环境有物质交换, 当然系统内也可发生化学反应,如浓度改变的溶液和 相变中某一相作为系统都是敞开系统 溶液热力学,实际上是热力学第一、第二定律 牛在敞开系统中的推广 上页
第四章 溶液—热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教案 ★ 本章是将热力学基本原理应用于组成可变 的多组分系统中, 从偏摩尔数量和化学势两个重要 的概念出发, 对多组分系统热力学问题进行讨论和 研究. ★ 对于组成可变的系统分为两类：其一是封闭 系统, 虽系统与环境无物质交换, 但系统内可发生化 学反应等; 其二是敞开系统, 系统与环境有物质交换, 当然系统内也可发生化学反应, 如浓度改变的溶液和 相变中某一相作为系统都是敞开系统. 溶液热力学, 实际上是热力学第一、第二定律 在敞开系统中的推广
第四秉溶液一热力学在多组台体系的友用 物理化学电子教亲 §4.1多组分亲统物质的偏摩尔量与化学势 主王王 多组分系统可以是单相的,也可以是多相的 根据GB,对多组分系统以混合物( mixture)、溶 液( solution)和稀薄溶液( dilute solution)等名词予以 界定. 、组成的标度 1.混合物常用的组成标度 B的质量浓度:p=WB/(单位为kgm3) B的质量分数:B=WB/W B的物质的量分数:xB=h2∑ 上页
第四章 溶液—热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教案 §4.1 多组分系统物质的偏摩尔量与化学势 一、组成的标度 多组分系统可以是单相的, 也可以是多相的. 根据GB, 对多组分系统以混合物(mixture)、溶 液(solution)和稀薄溶液 (dilute solution)等名词予以 界定. 1. 混合物常用的组成标度 (单位为 kg·m-3 ) B 的质量分数: B 的物质的量分数: B 的质量浓度: = A B B A x n / n B =WB /W B =WB /V
第四秉溶液一热力学在多组台体系的友用 物理化学电子教亲 2.2质B常用的组成标度 主王王 B的物质的量浓度:CB=B11(单位:modm3) B的质量摩尔浓度:m3=n1W(单位:mokg3) 常用组成标度之间的关系: B- B(1 ∑x)M B 极稀溶液中:xB=mnM mB=CB/P-CBMB) 极稀溶液中:c=m3p、(p≈p) 上页
第四章 溶液—热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教案 极稀溶液中: 常用组成标度之间的关系: B 的质量摩尔浓度: (单位: mol·kg-3 ) B 的物质的量浓度: (单位: mol·dm-3 ) 2. 溶质B常用的组成标度 cB = nB /V B B A m = n /W /[( ) ] A B mB = xB 1−xB M xB = mB MA /( ) B B B MB m = c − c ( ) B = mB A A 极稀溶液中: c
第四秉溶液一热力学在多组台体系的友用 物理化学电子教亲 多组分系统的热力学特征 主王王 但对于多组分均相系统,仅规定T和p系统的 平状态并不能确定下表给出100、0℃时不同浓 度的100g乙醇水溶液体积的实验结果: 丧4-120℃乙醇水溶液的体积(m)与浓度的关系 质量分数纯乙醇体积纯水体积 混合前体积溶液实际体积|△=V-V 2 0.10 12.67 90.36 103.03 101.84 1.19 0.20 105.66 103.24 2.42 0.30 38.01 70.28 108.29 104.84 3.45 0.40 50.68 60.24 110.92 106.93 3.99 0.50 63.35 50.20 113.55 109.43 4.12 0.60 76.02 40.16 116.18 112.22 3.96 0.70 88.69 36.12 118.81 115.25 0.80 101.36 20.08 121.44 118.56 2.88 0.90 114.03 10.04 124.07 12.25 1.82 上页
第四章 溶液—热力学在多组分体系的应用 物理化学电子教案 二、多组分系统的热力学特征 但对于多组分均相系统, 仅规定 T 和 p系统的 状态并不能确定.下表给出100kPa、20℃时不同浓 度的100g乙醇水溶液体积的实验结果: