三.银量法 1 The mohr method -> Formation of a Colored precipitate 2. The volhard method Formation of a Colored complex 3. Adsorption Indicators The Fajans Method 2021/2/23 上页[下一页[返回 6-6
2021/2/23 上一页 下一页 返回 6-6 三.银量法 1．The Mohr Method → Formation of a Colored Precipitats 2．The Volhard Method → Formation of a Colored Complex 3．Adsorption Indicators：The Fajans Method
8.2:三种银量法 莫尔法(Mohr): K2CrO指示剂;ANO3标准溶液; 被测组分:ChBr;酸度:pH-=65-10.5 原理:分步沉淀 Cl被测+Ag+=AgC!KP=18×1010 S=/K=13×10。mol/L p CrO42+2Ag+=Ag2CrO4(砖红)K=2.0×1012 S=3/K=13×104mol/L Sp 上一页
上一页 下一页 返回 8.2: 三种银量法 一.莫尔法(Mohr)： K2CrO4指示剂；AgNO3 标准溶液； 被测组分：Cl- Br -；酸度：pH=6.5-10.5 原理：分步沉淀 Cl - 被测+Ag+ =AgCl↓ Ksp=1.8×10-10 S K 1.3 10 mol / L 5 s p − = = S K 1.3 10 mol / L 4 3 s p − = = CrO4 2- +2Ag+ =Ag2CrO4 ↓(砖红) Ksp=2.0×10-12
测定条件 (1)K2CrO4用量: 理论量:ICrO42112×102moML; 实际量:CrO2=5×103mo/L 若:CrO21大,则 Ag<Agt 偏低,过早达终点 ICrO21小,则[Aglp>Agl 偏高,终点拖后 2021/2/23 上页[下一页[返回 6-8
2021/2/23 上一页 下一页 返回 6-8 测定条件： (1)K2CrO4用量： 理论量：[CrO4 2- ]=1.2×10-2mol/L； 实际量：[CrO4 2- ]=5×10-3mol/L 若：[CrO4 2- ]大，则[Ag+ ] ep<[Ag+ ]sp 偏低，过早达终点 [CrO4 2- ]小，则 [Ag+ ] ep > [Ag+ ] sp 偏高，终点拖后
当(rO2=5×103,测定浓度为0mo时 E=0.06%<0.1% 当(CrO2=5×103,测定浓度为0.01mo/L 时 E>0.1% 2021/2/23 上页[下一页[返回 6-9
2021/2/23 上一页 下一页 返回 6-9 当[CrO4 2- ]=5×10-3 ，测定浓度为0.1mol/L时 Et= 0.06%<0.1% 当[CrO4 2- ]=5×10-3 ，测定浓度为0.01mol/L 时 Et>0.1%
2溶液酸度 Ag,Cro+ht 2Agt+HCrO4 HCrO4K2=32×10 控制酸度为pH=6.5--10.5 防止副反应发生: 2Agt +Cro2-=Ag, CrO pHP105 Agt +OH-=AgoH-Ag,o+H,O pH<6.5 CrO42-+H=HCrO4 2021/2/23 上页下一页[返回_610
2021/2/23 上一页 下一页 返回 6-10 2.溶液酸度 HCrO4 - Ka2=3.2 × 10-7 控制酸度为pH=6.5----10.5 防止副反应发生： 2Ag+ +CrO4 2- =Ag2CrO4 pH>10.5 Ag+ +OH- =AgOH→Ag2O +H2O pH<6.5 CrO4 2- +H+ =HCrO4 - Ag2CrO4+H+ 2Ag++HCrO4 -