二、溶剂合质子 HA+H,O H.O +A HA+SH SH2* A 例：HAc+H2O一L,0+Ac 水合质子 例：HCLO,+HAc=H,Act+CLO 醋酸合质子
H3O+ + A- 二、溶剂合质子 HA + H2O 例: HAc + H2O H3O+ + AcHA + SH SH2 + + A- 例: HCLO4 + HAc H2Ac+ + CLO4 - 水合质子 醋酸合质子
三、酸碱反应的实质 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc(酸1) Ac(碱1)+H 半反应2 H+H0(碱2)≥H,0(酸2) HAc(酸1)+H,0(碱2)三 H30*(酸2)+Ac(碱1) 共轭酸碱对 氨在水中的离解： 半反应1 NL3(碱1)+H +之N(酸1) 半反应2 H20(酸2)一( H(碱2)+H中 NH3（碱1)+H20(酸2)= OH(碱2)+NH,(酸1) 共轭酸碱对
三、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） ✓ 氨在水中的离解： 半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对
续 NH,CL的水解（相当于NH4+弱酸的离解） NH4+H2O→H,O+NH3 共轭酸减炳 NaAc的水解（相当于Ac~弱碱的离解） Ac H,O OH +HAc 共轭酸碱对 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc NHNH+Ac 共轭酸碱对
续 ✓ NH4CL的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4 + + Ac- ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对
续 小结！！ > 酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸缄对共同作用的结果 > 酸碱反应的实质是质子的转移 >质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
续 小结 !!! ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
四、溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 H20+H,0= HO+OH 水的离子积K=E[H[OH]=10×10 pH+pOH 14 2.非水溶液中 SH+SH SH,*+S 溶剂合质子溶剂阴离子 K.=[SH-Is
四、溶剂的质子自递反应及其常数 1．水溶液中 2．非水溶液中 H2O + H2O H3O+ + OH – SH + SH SH2 + + SK K H OH s = w = = + − − 10 10 14 . pH + pOH = 14 K SH S s = + − 2 溶剂合质子 溶剂阴离子 水的离子积