核外电子运动的特殊整 命量子化特征 表现为氢原子的光谱: 三三 电 枝镜 屏
核外电子运动的特殊性 1 量子化特征 表现为氢原子的光谱：
里德堡归纳了氢原子的光谱的频率: v=329×1015(2--2)s 其中n为正整数,且n1"m2。 400nm 500 600 00 可见光谱
里德堡归纳了氢原子的光谱的频率： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 n 1 n 1 - )s- 其中n为正整数，且n1<n2
玻尔的解释是: (1)电子绕核做圆形轨道运动,有一定 能量,称定态 能量最低的定态叫 基态,能量较高时 叫激发态。此时电 发态 子运动的:轨道半径r=n2a0 电子能量E 2,18×10-18 J n
玻尔的解释是： 能量最低的定态叫 基态，能量较高时 叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径 r = n2ao (1)电子绕核做圆形轨道运动，有一定 能量，称定态。 ao 电子能量 E= J -2.18×10-18 n 2
核外,不同的轨道有不同的能量(不 同定态)这些能量是不连续的。这些不连 续的能量值称能级。 (2)原子接受能量后,由一种定态(E1) 激发到另一种定态(E2)。激发态不稳 定,瞬时恢复到基态(或能量较低的定 态)一跃迁,同时辐射出光子
核外，不同的轨道有不同的能量(不 同定态)这些能量是不连续的。这些不连 续的能量值称能级。 ⑵ 原子接受能量后，由一种定态(E1 ) 激发到另一种定态（E2）。激发态不稳 定，瞬时恢复到基态(或能量较低的定 态)—跃迁，同时辐射出光子
所辐射光子的能量 为二定态能量之差 hv=E2-E1 红外光 可见光 由此可算得: 紫外光 v=3.29×1015(-2--2)s n=1.2.3.4.5.(正整数)—量子数
所辐射光子的能量 为二定态能量之差： hν=E2 -E1 由此可算得： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 1 1 n n - )s -1 n=1.2.3.4.5…(正整数）—量子数