第三章氧化还原电化学 主要内容 ★氧化还原反应 ★原电池 电极电势 ☆电解池 ★金属腐蚀
第三章 氧化还原 电化学 主要内容： 氧化还原反应 原电池 电极电势 电解池 金属腐蚀
氧化与还原 CusO4tzn=Znso4+Cu △,Gm=212.5kJmo1 可分为C2+26=Cu还原半反应 Zn-2==Zn2氧化半反应
CuSO4+Zn ZnSO4+Cu 可分为:Cu2++2e- Cu 还原半反应 Zn-2e- Zn2+ 氧化半反应 ΔrGm y =-212.55kJ·mol-1 一、氧化与还原
其中:高氧化值者Cu2、Zn2称氧化态; 低氧化值者Cu、Zn称还原态 可归结为: 氧化态I+还原态Ⅱ=还原态Ⅰ+氧化态Ⅱ 此外,还有氧化态的概念
氧化态Ⅰ+还原态Ⅱ 还原态Ⅰ+氧化态Ⅱ 可归结为： 其中:高氧化值者 Cu2+ 、Zn2+ 称氧化态; 低氧化值者 Cu、 Zn 称还原态。 此外，还有氧化态的概念
氧化数(值) 概念:化合物中某元素的形式荷电数。 规定:某元素的一个原子的荷电数, 可由假设把每个键的电子指定 给电负性较大的原子而求得
二 氧 化 数(值） 规定：某元素的一个原子的荷电数， 可由假设把每个键的电子指定 给电负性较大的原子而求得。 概念：化合物中某元素的形式荷电数
计数规则 ①单质中,元素的氧化数为零; ②单原子离子中, 元素的氧化数=电荷数; ③多原子离子中, 各元素的氧化数之和=电荷数; ④中性分子中, 各元素的氧化数之和为零;
① 单质中，元素的氧化数为零； ② 单原子离子中， 元素的氧化数=电荷数； ③ 多原子离子中， 各元素的氧化数之和=电荷数； ④ 中性分子中， 各元素的氧化数之和为零； 计数规则：