讨论 、 溶质是非挥发性物质，pA为溶液的蒸汽压； 2、溶质是挥发性物质，p为溶剂在气相中的分 压； 3、 溶质的摩尔分数xB(1-XA(PA*-PA)PA: 4、YA-PA/p=pAXA/P; 5、 拉乌尔定律的微观解释 A B 稀溶液：FA-FA≠FB-FB≠FA-FB 理想液态混合物：FA-FA-FB-FB-FA-FB
讨论讨论 1、溶质是非挥发性物质，pA为溶液的蒸汽压； 2、溶质是挥发性物质，pA为溶剂在气相中的分 压； 3、溶质的摩尔分数xB=(1 - xA)=(pA*-pA)/pA*； 4、yA=pA/p= pA*·xA/p； 5、拉乌尔定律的微观解释： A B 稀溶液： FA-FA≠FB-FB ≠FA-FB 理想液态混合物：FA-FA=FB-FB=FA-FB
§4-3亨利定律 1803年亨利根据实验得出溶质的蒸汽压与组成的关系： 实验现象 定温度下，气体在溶液中的溶解 度与气体的平衡压力成正比。溶液 中的挥发性溶质也同样适用。 亨利定律 在一定温度和平衡态下稀溶液中挥 发性溶质(B)在气相中的分压P)与 其在溶液中摩尔分数(X)成正比， 称为亨利定律。 PB-kx.B'XB kx,B单位：Pa
§4-3 亨利定律 亨利定律 在一定温度和平衡态下稀溶液中挥 发性溶质(B)在气相中的分压(PB)与 其在溶液中摩尔分数(ΧB)成正比， 称为亨利定律。 pB=kx,B·xB kx,B单位:Pa 实验现象 1803年亨利根据实验得出溶质的蒸汽压与组成的关系： 一定温度下，气体在溶液中的溶解 度与气体的平衡压力成正比。溶液 中的挥发性溶质也同样适用
讨论 1、 kB称为亨利常数，kxBT、溶剂、溶质)） 2、微观解释： ①FA-FA≠FBFB≠FA-F:kB≠PB* ②FAFA-FB-FB-FA-FB::kB=PB*(符合拉乌尔定律) 3、 拉鸟尔定律与亨利定律的关系：kA 稀溶液：溶剂--拉乌尔定律 x,B 溶质--亨利定律 理想液态混合物： PB 全部浓度--拉乌尔定律 4、亨利定律的其它表示 PB-kc,B'CB2 PB-kb.B'bB XB
1 、 kx,B称为亨利常数， kx,B=f(T、溶剂、溶质 ) 2、微观解释： ① F A-F A ≠ F B-FB ≠ F A-F ： kx,B ≠ p B * ② F A-F A=F B-F B=F A-F B：kx,B = p B* (符合拉乌尔定律 ) 3、拉乌尔定律与亨利定律的关系： 稀溶液：溶剂----拉乌尔定律 溶质----亨利定律 理想液态混合物： 全部浓度----拉乌尔定律 4、亨利定律的其它表示 p B=k C，B·C B, p B=kb,B·b B 1 、 kx,B称为亨利常数， kx,B=f(T、溶剂、溶质 ) 2、微观解释： ① F A-F A ≠ F B-FB ≠ F A-F ： kx,B ≠ p B * ② F A-F A=F B-F B=F A-F B：kx,B = p B* (符合拉乌尔定律 ) 3、拉乌尔定律与亨利定律的关系： 稀溶液：溶剂----拉乌尔定律 溶质----亨利定律 理想液态混合物： 全部浓度----拉乌尔定律 4、亨利定律的其它表示 p B=k C，B·C B, p B=kb,B·b B 讨论讨论 A B x B p B * kx,B p A * kx,A
5、 几点说明： ①同一种溶剂中，溶有几种气体时，形成的稀溶液 中，每一种气体分别适用于亨利定律。 ②亨利定律的几种不同表示中，亨利常数k的值 不同，单位也不同。 ③亨利常数k与溶剂、溶质的性质以及温度有关。 ④应用拉乌尔定律、亨利定律时，物质在气、液两 相的分子必须相同。 例如：C0溶于H0中，使用亨利定律计算C0,分 压时，溶质中不包括HC03
5、几点说明： ① 同一种溶剂中，溶有几种气体时，形成的稀溶液 中，每一种气体分别适用于亨利定律。 ② 亨利定律的几种不同表示中，亨利常数 k 的值 不同，单位也不同。 ③ 亨利常数 k 与溶剂、溶质的性质以及温度有关。 ④ 应用拉乌尔定律、亨利定律时，物质在气、液两 相的分子必须相同。 例如：CO 2溶于H 2O 中,使用亨利定律计算CO 2 分 压时,溶质中不包括H 2CO3。 5、几点说明： ① 同一种溶剂中，溶有几种气体时，形成的稀溶液 中，每一种气体分别适用于亨利定律。 ② 亨利定律的几种不同表示中，亨利常数 k 的值 不同，单位也不同。 ③ 亨利常数 k 与溶剂、溶质的性质以及温度有关。 ④ 应用拉乌尔定律、亨利定律时，物质在气、液两 相的分子必须相同。 例如：CO 2溶于H 2O 中,使用亨利定律计算CO 2 分 压时,溶质中不包括H 2CO3
§4-4偏摩尔量 实验 B V=ns+n' m.c 理想液态混合物 实验二 B 实例 V≠nmg+n.c 真实液态混合物 水和乙醇的摩尔体积分别为：18.09cm3/mol,58.37cm3/mol。 各取0.5mol,则V=37.20cm3≠38.22cm3。 V=ngVe +n.ve
§4-4 偏摩尔量 实验一 * , * , += VnVnV cmcBmB 实验二 + = B C * , * , +≠ VnVnV cmcBmB + ≠ B C 水和乙醇的摩尔体积分别为：18.09cm3/mol,58.37cm3/mol。 各取0.5mol,则V=37.20cm3 ≠38.22cm3 。 实例 += VnVnV ccBB 理想液态混合物 真实液态混合物