第一章气体参考答案 选择题 3.(C) 二、填空题(共10题20分 1.1/4:1/2 2. PNH. 3.9 MPa PN: 1.5 MPa 4.6 MPa 3.分子间的作用力 分子的体积 三、计算题(共3题15分) 22.5分(0152) 设经过t秒后白环在距离氨棉塞一端xcm处出现,根据气体扩散定律,有 (97.1-x)/ M 17.0 ∴x=57 即白环在距离润湿的氨棉塞一端578cm处出现。 第二章溶液参考答案 选择题 2.(A) 二、填空题 1.174g·mol 2.54.2 0.299 三、问答题 答:用乙二醇较好。因为它的沸点高,难挥发。而乙醇的沸点比水低在汽车行驶时 当散热器水箱受热后,溶液中的乙醇先挥发,容易着火。 第三章化学热力学参考答案 、选择题 1.(A) 填空题 4.△G<0为 △S>0为+ 5.435.7 6.-241.8kJ·moll 三、计算题 7.待求的反应=反应(1)-反应(2)-反应(3)-反应(4) 按Hess定律有: △,He=△,Ha)-△,Hap-△,HBa-1△,HB
第一章 气体 参考答案 一、选择题 1. (C) 2. . (A) 3. (C) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 1/4 ; 1/2 。 2. NH3 p : 3.9 MPa N2 p : 1.5 MPa H2 p : 4.6 MPa 3. 分子间的作用力 , 分子的体积 三、计算题 ( 共 3 题 15 分 ) 22. 5 分 (0152) 0152 设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有: (97.1 -x)/t M NH3 17.0 ──── = ( ──── ) 1/2 = ( ─── ) 1/2 ∴ x = 57 x/t MHCl 36.5 即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。 第二章 溶液 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (A) 3. (D) 二、填空题 1. 174 g·mol-1 2. 54.2 3. 0.299 三、问答题 答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时, 当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 第三章 化学热力学 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (B) 3. (A) 二、填空题 4. ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 5. 435.7 6. -241.8 kJ·mol-1 三、计算题 7. 待求的反应 = 反应(1) - 反应(2) - 反应(3) - 1 2 反应(4) 按 Hess 定律,有： rH m = rH m (1) – rH m (2) – rH m (3) - 1 2 rH m (4)
=259-218-75.7-62.3×=-299(kJ·mol) 四、问答题 8.O=Q+△nRT第(1)种情况放热量为Q第(2)种情况为Q,因为变化过程有气体产生, △n为正值。所以情况(2)放热多于(1)。 第四章化学平衡参考答案 选择题 二、填空题 放热 [B] 6. 0.14 三、计算题 20℃K=P甲1183= 0.1183 100.0 △.G6=-2.30 RTlgK=5.19kJ·mol1 甲醇正常沸点时△G=0 四、问答题 8.(1)平衡常数加大,因I2解离是吸热反应 (2)减少,因总体积减小,平衡左移。 (3)不变,因12和I的物质的量都不变 (4)加大,因体系的体积加大,平衡右移。 第五章电离平衡参考答案 、选择题 2.(B) 3.(C) 、填空题 4. HCO3, NH4: COS, NH3: HCO3, Ac: H2 CO3, HAc 5.强;弱;弱:水的拉平效应 6. NH3,[Fe(H20)6] 三、计算题 7.Fe(OH)2刚开始沉淀时, Fe2++20H-= Fe(OH)2v 0.500×(OH-])2=487×10-17 OH-]=987×109mol·dm3pH=599 Fe(OH)3沉淀完全时 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
= 25.9 - 218 - 75.7 - 62.3 1 2 = -299 (kJ·mol-1 ) 四、问答题 8. Qp = QV +ΔnRT ,第(1)种情况放热量为 Qp,第(2)种情况为 QV ，因为变化过程有气体产生, Δn 为正值。所以情况(2)放热多于(1)。 第四章 化学平衡 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (B) 3. (B) 二、填空题 4. 5.6 10-10 5. 放热， [B] [D]2 。 6. 0.14 三、计算题 7. 20℃ K = 100.0 11.83 = p p甲醇 = ─── = 0.1183 rGm = -2.30RT lg K = 5.19 kJ·mol-1 甲醇正常沸点时 rGm = 0 四、问答题 8. (1) 平衡常数加大，因 I2 解离是吸热反应。 (2) 减少，因总体积减小，平衡左移。 (3) 不变，因 I2 和 I 的物质的量都不变。 (4) 加大，因体系的体积加大，平衡右移。 第五章 电离平衡 参考答案 一、选择题 1. (B) 2. (B) 3. (C) 二、填空题 4. HCO3 −， NH4 + ； CO3 2− ，NH3； HCO3 −，Ac−；H2CO3，HAc 5. 强；弱；弱；水的拉平效应 6. NH3，[Fe (H2O)6] 3+。 三、计算题 7. Fe(OH)2 刚开始沉淀时， Fe2+ + 2OH−= Fe(OH)2 0.500 ([OH− ])2 = 4.87 10-17 [OH− ] = 9.87 10-9 mol·dm-3 pH = 5.99 Fe(OH)3 沉淀完全时， Fe3+ + 3OH−= Fe(OH)3
1.0×105×(OH])3=264×1039 [OH]=64×1012mol·dm H=2.81 所以应控制281<pH<599 四、问答题 8.(1),(2),(5)属Brφ nsted- Lowry酸 (3),(4),(6)属 Bronsted- - Lowry碱 (1)CNO(aq)碱(2)cO3(aq)碱(3)CNH(aq)酸 (4)HOBr酸 (5)CHNH2碱 (6)HONH酸 第六章氧化还原反应参考答案 选择题 2.(C) 3.(C) 二、填空题(共3题6分) 4.O2需要更高的超电势 5.0-0.83 6.(1)NH3·H2O(2)S2 三、计算题 7.由于耦合了Ag+C-=AgCl反应,使Ag能把Fe还原成Fe2+。 Ag*+CI-+ Fe3+= AgCl Fe2+ Z2( AgCI/Ag)=0.80+0059g(1.771010)=0.22(V)<g°(Fei+/e2) E=0.771-0.22 gke=1×07-02 0.059 四、问答题 S2-+8xOH--xS02+4x H20+(6x+2)e- 6e-+ BrO3+ 3H2O->Br +6OH (1)×3+(2)×(3x+1): 3S2+(3x+1)BrO3+(6x-6)OH=3xSO)2+(3x+1)Br+(3x3)H2O 3x+12 所以x=5 S2+16BrO3+24OH=15S04+16Br+12H2O 第七章化学反应速率参考答案 选择题(共3题6分)
1.0 10-5 ([OH− ])3 = 2.64 10-39 [OH− ] = 6.4 10-12 mol·dm-3 pH = 2.81 所以应控制 2.81 < pH < 5.99。 四、问答题 8. (1)，(2)，(5)属 Brnsted—Lowry 酸 (3)，(4)，(6)属 Brnsted—Lowry 碱 (1) CNO− (aq)碱 (2) − ClO3 (aq)碱 (3) ClNH3 + (aq)酸 (4) HOBr 酸 (5) CH3NH2 碱 (6) HONH3 + 酸 第六章 氧化还原反应 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (C) 3. (C) 二、填空题 ( 共 3 题 6 分 ) 4. O2 需要更高的超电势 5. 0 -0.83 6. (1) NH3·H2O (2) S2- 三、计算题 7. 由于耦合了 Ag+ + Cl− = AgCl 反应，使 Ag 能把 Fe3+还原成 Fe2+。 Ag+ + Cl− + Fe3+ = AgCl + Fe2+ ZO2 + (AgCl/Ag) = 0.80 + 0.059 lg (1.7710-10) = 0.22 (V) < (Fe3+/Fe2+) E = 0.771- 0.22 lg K = 0.059 1 (0.77 - 0.22) K = 2 109 四、问答题 8. - x 2 S + 8x OH− ⎯⎯→ x 2- SO4 + 4x H2O + (6x+2)e− ⑴ 6e− + − BrO3 + 3H2O ⎯⎯→ Br− + 6OH− ⑵ ⑴ 3 + ⑵ (3x + 1)： 3 - x 2 S + (3x+1) − BrO3 + (6x-6)OH−= 3x 2- SO4 + (3x+1)Br− + (3x-3)H2O 3 2 6 6 3 1 = − + x x 所以 x = 5 3S2- + 16 − BrO3 + 24OH−= 15 2- SO4 + 16Br− + 12H2O 第七章 化学反应速率 参考答案 一、选择题 ( 共 3 题 6 分 ) 1. (C) 2. (A)
二、填空题 3.不可行,碳-14的半衰期 5.mol·dm3 问答题 6.按H2+12)2H的反应速率方程为v=(H2)(2),表现为二级反应按上述反应历程 (1) k(12) 2HI 2=k2(H2)()2 整个反应过程由慢反应控制反应速率 v=k(H2)(1) 从反应()可知,达平衡时k= 2] 即2=K[l2] (4) 反应(1)的平衡浓度即为反应(2)的初始浓度(①) 以(4)式代入(3)式,v=kK(H2)(2) 定温度下,k、K均为常数,可以合并,令R=kK 则v=k(H2)(12) 结论:此两步反应历程导出的反应速率方程式为二级反应,与H2+2—>2H,总 的反应方程式的表现二级反应结果相同,但两者的反应历程不同。 第八章原子结构与周期率参考答案 选择题 3.(C) 、填空题 4.d2 5.Li;F;F;F。 6.经典,x>>h,不确定关系不起作用 三、问答题 7.1Kr<hHe(1)反应是自发的 h1s<hc(2)反应是自发的 Yc>Y1(3)反应不自发的 8.H原子中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道能量只由主量子数n决定。Cl原子是多电 子原子,存在屏蔽效应电子在3s轨道和3p轨道受到其它电子的屏蔽作用不同,所以轨道 能量不仅和主量子数n有关,还与角量子数l有关
二、填空题 3. 不可行，碳-14 的半衰期 4. 1.5 5. mol·dm-3·s -1 ； mol-1/2·dm3/2·s -1。 三、问答题 6. 按 H2 + I2 ⎯ → 2HI 的反应速率方程为 v = (H2) (I2)，表现为二级反应按上述反应历程 看： I2 = I + I (1) v 1 = k1 (I2) H2 + 2I ⎯ → 2HI (2) v 2 = k2 (H2) (I)2 整个反应过程由慢反应控制反应速率 v = k2 (H2) (I)2 (3) 从反应(1)可知，达平衡时 K = [I] [I ] 2 2 即 [I]2 = K [I2] (4) 反应(1)的平衡浓度 [I] 即为反应(2)的初始浓度 (I) 以(4)式代入(3)式，v = k2 K (H2) (I2) 一定温度下，k2、K 均为常数，可以合并，令 k' = k2 K 则 v = k' (H2) (I2) 结论：此两步反应历程导出的反应速率方程式为二级反应，与 H2 + I2 ⎯ → 2HI，总 的反应方程式的表现二级反应结果相同，但两者的反应历程不同。 第八章 原子结构与周期率 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (D) 3. (C) 二、填空题 4. d z 2 5. Li； F； F； F。 6. 经典, x >> h, 不确定关系不起作用。 三、问答题 7. I1 Kr < I1 He (1)反应是自发的 I1 Si < I1 Cl (2)反应是自发的 Y Cl`> Y I (3)反应不自发的 8. H 原子中只有一个电子, 没有屏蔽效应, 轨道能量只由主量子数 n 决定。Cl 原子是多电 子原子, 存在屏蔽效应, 电子在 3s 轨道和 3p 轨道受到其它电子的屏蔽作用不同, 所以轨道 能量不仅和主量子数 n 有关, 还与角量子数 l 有关。 慢
第九章分子结构参考答案 、选择题 2.(C)3.(D) 二、填空题 4.氢键,范德华力 5.正四面体,正八面体 三、问答题 6.NCl不能稳定存在。 因为N属于第二周期元素,其可以稳定存在的化合物的最大配位数是4。 7.(1)H-9-9-9-H (2)Nat-c时r C-H 第十章固体无机化学参考答案 、填空题 1.密度法。若实测密度大于FeS的计算值,则为FeS1*x:若小于计算值,则为Fe1S。 2.正电极质量减少108mg,AgI不变,负电极质量增加108mg。 3.(1)n:(2)pe 问答题 6.缺陷生成的自由焓ΔG=ΔH-TΔS,若AH和ΔS在一定的温度范围内基本不变,且 ΔS>0,则随温度升高,TΔS增大,则ΔG减小,因此缺陷的平衡浓度增大。 第十一章配位化合物参考答案 选择题 (A)2.(D) 二、填空题 3.电离异构体[PtBr(NH3)Cl 键合异构体[Co(ONO(NH3) 4.-4D 5.5,2; 6,1
第九章 分子结构 参考答案 一、选择题 1. (C) 2. (C) 3. (D) 二、填空题 4. 氢键，范德华力 5. 正四面体，正八面体。 三、问答题 6. NCl5 不能稳定存在。 因为 N 属于第二周期元素，其可以稳定存在的化合物的最大配位数是 4。 7. (1) H O O O H (2) Na + [ O Cl ] - (3) H C Si C H H H H Cl H Cl 第十章 固体无机化学 参考答案 一、填空题 1. 密度法。若实测密度大于 FeS 的计算值，则为 FeS1+x；若小于计算值，则为 Fe1-yS。 2. 正电极质量减少 108 mg，AgI 不变，负电极质量增加 108 mg。 3. (1) n；(2) p。 4. n 5. n 二、问答题 6. 缺陷生成的自由焓ΔG =ΔH - TΔS ，若ΔH 和ΔS 在一定的温度范围内基本不变，且 ΔS > 0，则随温度升高，TΔS 增大，则ΔG 减小，因此缺陷的平衡浓度增大。 第十一章 配位化合物 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (D) 二、填空题 3. 电离异构体 [PtBr(NH3)5]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3)5] 2+ 4. -4 Dq； -24 Dq 5. 5，2； 6，1