第六章氧化还原反应 、选择题 1.对于一个氧化还原反应,下列各组中正确的关系式应是…… (A)△,G>0;E°<0;K< >0;K> (C)△,G<0;E°<0;K> (D)△,G<0:E>0;K< 2.在Cr2O++H一Cr3+12+HO反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为… (A)1,3,14,2 (C)1,6,14,2,3,7 (D)2,3,28,4,1,14 3.常用的三种甘汞电极,即(1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol·dm3 甘汞电极,其电极反应为:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(D+2Cl(aq),在25℃时三种甘汞电极的 的大小次序为… (A)g°>3>g9 (B)g9>g>g9 (C)o3>g9>9° 二、填空题 4.已知:g°(ClC)=1.36V,g°(O2/HO)=123V,但电解NaCl水溶液的石墨阳极放 出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧,这是由于 在298K,101.3kPa的条件下,在酸性溶液中,p(H/H)为 V:在碱性 溶液中,p(H2O/H2,OH)为 6.有下列几种物种:I、NH·H2O、CN和S2 当_存在时,Ag+的氧化能力最强 (2)当 存在时,Ag的还原能力最强 (Ky(AgI)=8.51×1017,Kp(AgS)=669×1030,Ke(Ag(NH3)2)=1.1×107, Ke(Ag(CN)2)=1.3×1021) 计算题 7.用计算说明酸性条件下([H3O]=1.0mol·dm3),Ag能把FeCl3水溶液中的Fe还原成 Fe2+的原因。写出相应方程式,计算相应平衡常数 )(Ag/Ag)=0.80v p (Fe3+/Fe2+)=0.771V KsP(AgC))=1.77 四、问答题 8.在碱性溶液中,多硫化物离子S2与BrO5离子起氧化一还原反应,产物为SO和Br离 子。在反应中,所消耗的BrO3离子与OH离子之比为23。试求x值,并写出离子方程式
第六章 氧化还原反应 一、选择题 1. 对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是…………………… （ ） (A) rGm ＞0； E ＜0；K＜1 (B) rGm ＞0； E ＞0；K＞1 (C) rGm ＜0； E ＜0；K＞1 (D) rGm ＜0； E ＞0；K＜1 2. 在 2− Cr2O7 + I− + H+ ⎯⎯→ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为……………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，1 2 1 ，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1 2 1 ，14 3. 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e − = 2Hg(l) + 2Cl− (aq)，在 25℃ 时三种甘汞电极的 的大小次序为…………………………………………………………………… （ ） (A) 1 ＞ 2 ＞ 3 (B) 2 ＞ 1 ＞ 3 (C) 3 ＞ 2 ＞ 1 (D) 1 ＝ 2 ＝ 3 二、填空题 4. 已知： (Cl2/Cl- ) = 1.36 V， (O2/H2O) = 1.23 V，但电解 NaCl 水溶液的石墨阳极放 出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 5. 在 298K，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中， (H+ /H2)为_____________V；在碱性 溶液中， (H2O/H2，OH− )为__________________________________V。 6. 有下列几种物种：I −、NH3·H2O、CN− 和 S 2- ； (1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50， K 稳(Ag(NH3) + 2 ) = 1.1 107， K 稳(Ag(CN) − 2 ) = 1.3 1021 ) 三、计算题 7. 用计算说明酸性条件下([H3O+ ] = 1.0 mol·dm-3 )，Ag 能把 FeCl3 水溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。 (Ag+ /Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 10-10 四、问答题 8. 在碱性溶液中，多硫化物离子 2− Sx 与 − BrO3 离子起氧化—还原反应，产物为 2− SO4 和 Br− 离 子。在反应中，所消耗的 − BrO3 离子与 OH− 离子之比为 2:3。试求 x 值，并写出离子方程式