2px轨道2py轨道2pz轨道 角度分布图 ▲V
2px 轨道 2py轨道 2pz轨道 角度分布图 y z x + y z x y x z + +
原子轨道的能级次序: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s< 4d<5p<6s<4f<5d<6p 2擦外电排布 核外电子排布符合能量最低原理,Paui原理 和Hund规则。 ▲V
原子轨道的能级次序： 1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜ 4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p…… 2.核外电子排布 核外电子排布符合能量最低原理，Pauli原理 和Hund规则
原子元素 数 核外电子排布 电子构型 3456 N0N088mHB sssssgkk 789012345678 ls2 ls222 3s lg Is A 2p333p s3s 32 CI 2522 3 3p 33p
原子 序数 元素 符号 核外电子排布 电子构型 1s 1 H ↑ 1s1 2 He ↑↓ 2s 1s2 3 Li ↑↓ ↑ 1s2 2s1 4 Be ↑↓ ↑↓ 2p 1s2 2s2 5 B ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p1 6 C ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p2 7 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p3 8 O ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p4 9 F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p5 10 Ne ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s 1s2 2s2 2p6 11 Na ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s1 12 Mg ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3p 1s2 2s2 2p6 3s2 13 Al ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14 Si ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 15 P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16 S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17 Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18 Ar ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
共价键理论 1价键理论 价键理论所用的量子力学方法—电子配 对法:两原子各有一个自旋相反的未成对电子, 相遇时才能配对成键。 共价键的特性:饱和性和方向性。 共价键的类型:σ键和π键
二、共价键理论 1.价键理论 价键理论所用的量子力学方法——电子配 对法：两原子各有一个自旋相反的未成对电子， 相遇时才能配对成键。 共价键的特性：饱和性和方向性。 共价键的类型：σ键和π键
S- S W x px p ▲V
s - s px - s px - px + + x + + x + + x