第一章分析化学概论 1基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方 式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(M)、m、n、c、Vw、p之间的关系 滴定剂(nA)与被测物(1)的关系: 等物质的量规则、换算因数法
1 第一章 分析化学概论 1.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方 式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(Mr )、 m、n、c、V、w、 之间的关系 滴定剂(nA)与被测物(nB )的关系: 等物质的量规则、换算因数法
第二章误差与分析数据处理 21误差的基本概念:准确度(T、E2、E)与精 密度(偏差)、系统误差与随机误差; 2.2随机误差的分布 23有限数据的统计处理:x、x、R、RR、 d:、Rd;、d Rd、s、CV; 异常值的检验(Q检验法); 24测定方法的选择和测定准确度的提高 25有效数字:定义、修约规则、运算规则 报告结果
2 2.1 误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er )与精 密度（偏差）、系统误差与随机误差; 2.2 随机误差的分布 2.3 有限数据的统计处理: 、 、R、 RR、 di、Rdi 、 、 、s 、CV； 异常值的检验（Q检验法）； 2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、 报告结果。 第二章 误差与分析数据处理 x ～ x d Rd
第三章酸碱平衡及酸碱滴定法 3.1酸碱反应及其平衡常数 3.2酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.3酸碱溶液的H浓度计算 3.4酸碱缓冲溶液 3.5酸碱指示剂 3.6酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7终点误差(不要求) 38酸碱滴定法的应用 3.9非水溶剂中的酸碱滴定(不要求)
3 第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.3 酸碱溶液的H +浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7 终点误差(不要求) 3.8 酸碱滴定法的应用 3.9 非水溶剂中的酸碱滴定(不要求)
31酸碱反应及其平衡常数 3.1.1酸碱反应(p53) 酸 共轭碱+质子 Proton doneroton acceptor Proton HA Ac N=NH3+酸 碱 HCO3 - CO32 H H 半反应 通式:HA 共轭酸 碱+质子
4 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 (p53) 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4 + NH3 + H+ HCO3 - CO3 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A + H+ 共轭酸 碱 + 质子 酸 碱 半 反 应
例:HAc在水中的离解反应(p53) 半反应1:HAc=Ac+H 半反应2:H+H2O HO 总反应:HAc+H2O=Ac+H3O 简写为:HAc=Ac+H 酸碱反应的实质是质子转移
5 例: HAc在水中的离解反应（p53） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移