西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第06章 氧化还原反应与电化学

Solution Cl2 (g) + NaOH NaCl + NaClO3   Question 7 用半反应法配平 Cl2 (g) + 2e - =2Cl - ① Cl2 (g) + 12OH- = + 6H2O + 10 e - ② ① ×5 + ②得 6Cl2(g) + 12OH- = 10Cl -+ + 6H2O 化简得： 3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl - + + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O  3 2ClO  3 2ClO  C 3 lO

Solution Cl2 (g) + NaOH NaCl + NaClO3   Question 7 用半反应法配平 Cl2 (g) + 2e - =2Cl - ① Cl2 (g) + 12OH- = + 6H2O + 10 e - ② ① ×5 + ②得 6Cl2(g) + 12OH- = 10Cl -+ + 6H2O 化简得： 3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl - + + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O  3 2ClO  3 2ClO  C 3 lO

Solution 用半反应法配平方程式 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBr Question 8 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + Br – Br2 (l) + 2e – = 2Br – ① Cr(OH)3 (s) + 8OH – = + 3OH – + 4H2O + 3e – 即: Cr(OH)3 (s) + 5OH – = + 4H2O + 3e – ② ①×3+②×2得 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH – = + 6Br – + 8H2O 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O 2 C 4 rO 2 C 4 rO 2 4 2CrO 2 C 4 rO

Solution 用半反应法配平方程式 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBr Question 8 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + Br – Br2 (l) + 2e – = 2Br – ① Cr(OH)3 (s) + 8OH – = + 3OH – + 4H2O + 3e – 即: Cr(OH)3 (s) + 5OH – = + 4H2O + 3e – ② ①×3+②×2得 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH – = + 6Br – + 8H2O 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O 2 C 4 rO 2 C 4 rO 2 4 2CrO 2 C 4 rO

用半反应法配平方程式 4 2 2 4 H SO KMnO4 C6H12O6 2 4MnSO CO K SO Solution 4 2 2 2 4 4 6 12 6 2 4 2 2 2 4 6 12 6 24MnSO 30CO 66H O 12K SO 24KMnO 5C H O 36H SO 24Mn 30CO 66H O 24MnO 5C H O 72H               ①×24+②×5得                    C H O 6H O 6CO 24H 24e MnO 8H 5e Mn 4H O MnO C H O Mn CO 6 12 6 2 2 2 2 4 2 2 4 6 12 6 ① ② Question 9

用半反应法配平方程式 4 2 2 4 H SO KMnO4 C6H12O6 2 4MnSO CO K SO Solution 4 2 2 2 4 4 6 12 6 2 4 2 2 2 4 6 12 6 24MnSO 30CO 66H O 12K SO 24KMnO 5C H O 36H SO 24Mn 30CO 66H O 24MnO 5C H O 72H               ①×24+②×5得                    C H O 6H O 6CO 24H 24e MnO 8H 5e Mn 4H O MnO C H O Mn CO 6 12 6 2 2 2 2 4 2 2 4 6 12 6 ① ② Question 9

Solution Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P4 + CO2 用半反应法配平方程式 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10H2O + 20e - = 6CaSiO3 + P4 + 20OH- ② C + 2H2O = CO2 + 4H+ + 4e - ① 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 5C = 6CaSiO3 + P4 + 5CO2 ①×5 + ②得 Question 10

Solution Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P4 + CO2 用半反应法配平方程式 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10H2O + 20e - = 6CaSiO3 + P4 + 20OH- ② C + 2H2O = CO2 + 4H+ + 4e - ① 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 5C = 6CaSiO3 + P4 + 5CO2 ①×5 + ②得 Question 10

6. 3 水溶液中氧化还原反应的自 发性—电极电势 Spontaneity of redox reaction in aqueous solution— electrode potential 6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 Electrochemical cell and Redox reaction

6. 3 水溶液中氧化还原反应的自 发性—电极电势 Spontaneity of redox reaction in aqueous solution— electrode potential 6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 Electrochemical cell and Redox reaction