北京化工大学 《大学化学实验(B类)》教学大纲 一、课程基本信息 (仅新开课程填写) 化学 实验科学 总学时180 学分 理论学时 实验学时 180上机学时 课程中文名称 大学化学实验(B类 课程英文 名杯 道用专到 分子材料科学 口春季学期 ▣秋季学期 口小学期 预修课程（名称） 并修课程（名称） 《无机化学》《分析化学》《有机化学》《物理化学) 大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和擎握实验技能，更重要的是培养学生 课程简介 强的科学态度 严肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高 字生的能 用所学知识解决实际向愿，培养学生动手、观察、思考和表达的能 建议教材 柯以侃等《大学化学实验》第二版，北京：化学工业出版社，2010年8月 参者书 略 二、课程教育目标 化学是一门实验性很强的科学，化学实验不仅是化学理论的源泉，也是化工工程技术的基兜。因此， 化学实验课程是高等学校工科（化工类）学生必不可少的必修课。科学技术的综合化、整体化趋势，要求 学生系统掌握完整的化学实验知识，提高分析、综合、创新的能力。《大学化学实验》以化学实验基本操 作技能训练、基础化学实验、综合化学实验和设计实验构筑实验课程体系，按多层次的能力培养要求重组 课程内容，以适应新世纪发展对人才培养的要求。 大学化学实验不仅是传授知识 验证理论和掌握实验技能 更重要的是培养学生严谨的科学态度 肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题，培 养学生动手、观察、思考和表达的能力，提高学生的创新能力。化学实验教学中心遵循“加强基本训练 着重能力培养、培养创新精神的原则，融传授知识、培养能力和提高素质为一体，在实验教学中要求学 生掌握化学研究的一般方法，重视基本操作技术，提高学生分析问题和解决问题的能力，尤其要鼓励创新， 重视创新能力、实践能力、学习能力的培养。 三、教学内容与要求 《大学化学实验(I)》 (42学时，2.0学分) >实验技术讲座(2学时) 《大学化学实验》课程体系及内容简介：实验预习、记录和报告的要求和书写格式：实验结果的处理： 化学实验基本常识：化学研究的基本方法
—1— 北 京 化 工 大 学 《大学化学实验(B 类)》教学大纲 一、课程基本信息 课程代码 （已开设课程填写） CHM*****L 课程信息 （仅新开课程填写） 所属 学科 化学 知识 领域 实验科学 总学时 180 学分 理论学时 实验学时 180 上机学时 课程中文名称 大学化学实验（B 类） 课程英文名称 Experiments of Chemistry (B) 适用专业 高分子材料科学与工艺专业 等 开课学期 □ 春季学期 □ 秋季学期 □ 小学期 预修课程（名称） 并修课程（名称） 《无机化学》《分析化学》《有机化学》《物理化学》 课程简介 大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生 严谨的科学态度、严肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力， 使学生能够运用所学知识解决实际问题，培养学生动手、观察、思考和表达的能 力，提高学生的创新能力。 建议教材 柯以侃等《大学化学实验》第二版，北京：化学工业出版社，2010 年 8 月 参 考 书 略 二、课程教育目标 化学是一门实验性很强的科学，化学实验不仅是化学理论的源泉，也是化工工程技术的基础。因此， 化学实验课程是高等学校工科（化工类）学生必不可少的必修课。科学技术的综合化、整体化趋势，要求 学生系统掌握完整的化学实验知识，提高分析、综合、创新的能力。《大学化学实验》以化学实验基本操 作技能训练、基础化学实验、综合化学实验和设计实验构筑实验课程体系，按多层次的能力培养要求重组 课程内容，以适应新世纪发展对人才培养的要求。 大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生严谨的科学态度、严 肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题，培 养学生动手、观察、思考和表达的能力，提高学生的创新能力。化学实验教学中心遵循“加强基本训练、 着重能力培养、培养创新精神”的原则，融传授知识、培养能力和提高素质为一体，在实验教学中要求学 生掌握化学研究的一般方法，重视基本操作技术，提高学生分析问题和解决问题的能力，尤其要鼓励创新， 重视创新能力、实践能力、学习能力的培养。 三、教学内容与要求 《大学化学实验(Ⅰ)》 （42 学时，2.0 学分） ➢ 实验技术讲座 (2 学时) 《大学化学实验》课程体系及内容简介；实验预习、记录和报告的要求和书写格式；实验结果的处理； 化学实验基本常识；化学研究的基本方法
实验一固体和液体物质的称量(4学时) 了解单盘天平的构造和称量原理：熟记分析天平的使用规则：掌握直接称量法和减量称量法：掌握在 称量中有效数字的运用。 >实验二滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较(4学时) 学习滴定管的准备、使用、滴定操作及读数方法：学会正确判断酚酞、甲基橙两种指示剂的滴定终点。 >实验三氢氧化钠标准溶液的标定和工业醋酸含量的测定（⑤学时） 掌握NaOH标准溶液的配制方法：了解标定标准溶液的基准物应具备的条件；掌握NaOH滴定HAc的 基本原理、指示剂的选择及结果计算：学会正确使用容量瓶、移液管。 实验四(1)玻璃仪器的洗涤、干燥和玻璃管加工(2学时) 了解无机物合成和分析常用玻璃仪器的洗涤方法和烘干方法：了解酒精喷灯的构造和使用方法：学会 玻璃管（棒）的截断、弯管、烧圆等基本加工操作。 >实验四(2)pH法测定醋酸的电离平衡常数(3学时) 掌握电离平衡常数的测定原理和方法：学会酸度计的使用方法。 实验五(1)碳酸钠的合成(3学时) 掌握联合制碱法的原理，了解通过复分解反应制备碳酸钠的方法：掌握恒温条件控制及高温灼烧基本 操作。 实验五(2)碳酸钠产品中总碱度的测定(5学时) 掌握HC溶液的配制和标定方法：掌握双指示剂法测定混合碱的方法及结果计算。 >实验六电离平衡与沉淀理论(4学时)（开放性选修实验） 进一步理解电离平衡理论，巩固H值的概念：建立同离子效应对弱电解质溶液电离平衡的感性认识 了解缓冲溶液的缓冲作用和缓冲原理：掌握溶度积规则，通过实验认识盐类水解现象，沉淀的生成、溶解 和分步沉淀现象、沉淀转化及其离心分离方法：学会利用电解质溶液特点分离金属离子，利用缓冲溶液控 制溶液的值：加强学生对实验现象进行观察和综合判断的能力，实验报告方面着重训练学生将实验现 象进行归纳、总结的综合处理方法和对实验现象的叙述能力。 实验七元素及化合物性质（一）3学时 掌握即区主要非金属元素及化合物的性质：掌握即区主要非金属元素及化合物的分离与鉴定：学会元 素性质试验及定性分析的基本操作。 >实验八配位化合物的形成和性质(4学时) 了解配位解离平衡及其他平衡之间的关系；从配离子解离平衡移动，比较其稳定性：掌握有关配合物 的特征及其鉴定方法。 实验九元素及化合物性质（二）(3学时) 掌握d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成和性质：掌握d区、ds区主要元素的性质及一些离子的鉴定： 巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。 >实验十混合离子的分离与定性分析(4学时) -2
—2— ➢ 实验一 固体和液体物质的称量 (4 学时) 了解单盘天平的构造和称量原理；熟记分析天平的使用规则；掌握直接称量法和减量称量法；掌握在 称量中有效数字的运用。 ➢ 实验二 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 (4 学时) 学习滴定管的准备、使用、滴定操作及读数方法；学会正确判断酚酞、甲基橙两种指示剂的滴定终点。 ➢ 实验三 氢氧化钠标准溶液的标定和工业醋酸含量的测定 (5 学时) 掌握NaOH 标准溶液的配制方法；了解标定标准溶液的基准物应具备的条件；掌握NaOH 滴定HAc 的 基本原理、指示剂的选择及结果计算；学会正确使用容量瓶、移液管。 ➢ 实验四(1) 玻璃仪器的洗涤、干燥和玻璃管加工 (2 学时) 了解无机物合成和分析常用玻璃仪器的洗涤方法和烘干方法；了解酒精喷灯的构造和使用方法；学会 玻璃管(棒)的截断、弯管、烧圆等基本加工操作。 ➢ 实验四(2) pH 法测定醋酸的电离平衡常数 (3 学时) 掌握电离平衡常数的测定原理和方法；学会酸度计的使用方法。 ➢ 实验五(1) 碳酸钠的合成(3 学时) 掌握联合制碱法的原理，了解通过复分解反应制备碳酸钠的方法；掌握恒温条件控制及高温灼烧基本 操作。 ➢ 实验五(2) 碳酸钠产品中总碱度的测定 (5 学时) 掌握 HCl 溶液的配制和标定方法；掌握双指示剂法测定混合碱的方法及结果计算。 ➢ 实验六 电离平衡与沉淀理论 (4 学时) （开放性选修实验） 进一步理解电离平衡理论，巩固pH 值的概念；建立同离子效应对弱电解质溶液电离平衡的感性认识； 了解缓冲溶液的缓冲作用和缓冲原理；掌握溶度积规则，通过实验认识盐类水解现象，沉淀的生成、溶解 和分步沉淀现象、沉淀转化及其离心分离方法；学会利用电解质溶液特点分离金属离子，利用缓冲溶液控 制溶液的pH 值；加强学生对实验现象进行观察和综合判断的能力，实验报告方面着重训练学生将实验现 象进行归纳、总结的综合处理方法和对实验现象的叙述能力。 ➢ 实验七 元素及化合物性质(一) (3 学时) 掌握p 区主要非金属元素及化合物的性质；掌握p 区主要非金属元素及化合物的分离与鉴定；学会元 素性质试验及定性分析的基本操作。 ➢ 实验八 配位化合物的形成和性质 (4 学时) 了解配位解离平衡及其他平衡之间的关系；从配离子解离平衡移动，比较其稳定性；掌握有关配合物 的特征及其鉴定方法。 ➢ 实验九 元素及化合物性质(二) (3 学时) 掌握d 区、ds 区氢氧化物或氧化物的生成和性质；掌握d 区、ds 区主要元素的性质及一些离子的鉴定； 巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。 ➢ 实验十 混合离子的分离与定性分析 (4 学时)
熟悉有关离子及其化合物的特性：了解离子分离条件的选择和检出条件的确定：加深对各类离子平衡 知识的理解和实际应用。 之实验十一洁啊灵中酸的定性和定量分折(8学时)（开放性洗修实验】 熟悉洁厕灵中的主要化学组成：掌握洁厕灵中主要成分的定量分析方法：熟练掌握滴定分析的操作方 法。 《大学化学实验（Ⅱ）》 （42学时，2.0学分) >实验技术讲座(2学时) 无机化合物的合成：无机化合物的分离与提纯技术：无机化合物的分析方法。 >实验一络合滴定法测定水的硬度(5学时) 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法：掌握EDTA测定水的硬度的原理和方法：掌握EDTA 的配制和标定：掌握铬黑T和钙指示剂的变色原理及使用方法。 实验二原子吸收法测定水的硬度(4学时) 了解原子吸收法测定水的硬度的原理和方法。 >实验三硫酸亚铁铵的制备及产品中F2+含量的测定(10学时) (一)硫酸亚铁铵的制备(5学时) 了解复盐的制备方法：掌握水浴加热、减压过滤、蒸发结品等基本操作：学会用目视比色法进行半定 量分析。 (二)硫酸亚铁铵中Fe2+含量的测定(KMnO,法)(5学时) 掌握KMnO4法测定Fc(D的原理和方法：掌挥KMnO4的配制和标定。 实验四工业硫酸铜的提纯及其分析(16学时) (一)工业硫酸铜的提纯(4学时) 掌握试样的溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等基本操作：掌握可溶性物质的重结晶的提 纯方法。 二)硫酸铜中铜含量的测定（碘量法）(5学时) 掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：掌握碘量法测定硫酸铜的基本原理。 (三)硫酸铜中F+含量的测定（分光光度法）(4学时) 掌握分光光度法测F+的实验原理和方法：熟练掌握722分光光度计的使用方法：了解计算机处理实 验数据的方法。 (四)硫酸铜的差热分析(3学时) 掌握差热分析的基本原理和方法：了解差热分析仪的构造和操作方法：学会对差热图进行定性、定量 分析和处理。 实验五三草酸合铁)酸钾的合成及组成测定(8学时) 了解三草酸合铁)酸钾的制各原理和方法：掌握用KMO4法测定CO42与F的原理和方法：进 步熟练掌握溶解、沉淀、洗涤、蒸发、浓缩、结品、滴定等基本操作。 -3
—3— 熟悉有关离子及其化合物的特性；了解离子分离条件的选择和检出条件的确定；加深对各类离子平衡 知识的理解和实际应用。 ➢ 实验十一 洁厕灵中酸的定性和定量分析 (8 学时) （开放性选修实验） 熟悉洁厕灵中的主要化学组成；掌握洁厕灵中主要成分的定量分析方法；熟练掌握滴定分析的操作方 法。 《大学化学实验(Ⅱ)》 （42 学时，2.0 学分） ➢ 实验技术讲座 (2 学时) 无机化合物的合成；无机化合物的分离与提纯技术；无机化合物的分析方法。 ➢ 实验一 络合滴定法测定水的硬度 (5 学时) 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法；掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；掌握EDTA 的配制和标定；掌握铬黑T 和钙指示剂的变色原理及使用方法。 ➢ 实验二 原子吸收法测定水的硬度 (4 学时) 了解原子吸收法测定水的硬度的原理和方法。 ➢ 实验三 硫酸亚铁铵的制备及产品中Fe2+含量的测定 (10 学时) （一）硫酸亚铁铵的制备 (5 学时) 了解复盐的制备方法；掌握水浴加热、减压过滤、蒸发结晶等基本操作；学会用目视比色法进行半定 量分析。 （二）硫酸亚铁铵中Fe2+含量的测定(KMnO4 法) (5 学时) 掌握KMnO4 法测定Fe(II)的原理和方法；掌握KMnO4 的配制和标定。 ➢ 实验四 工业硫酸铜的提纯及其分析 (16 学时) (一) 工业硫酸铜的提纯 (4 学时) 掌握试样的溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等基本操作；掌握可溶性物质的重结晶的提 纯方法。 (二) 硫酸铜中铜含量的测定(碘量法) (5 学时) 掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；掌握碘量法测定硫酸铜的基本原理。 (三) 硫酸铜中Fe3+含量的测定(分光光度法) (4 学时) 掌握分光光度法测Fe3+的实验原理和方法；熟练掌握722 分光光度计的使用方法；了解计算机处理实 验数据的方法。 (四) 硫酸铜的差热分析 (3 学时) 掌握差热分析的基本原理和方法；了解差热分析仪的构造和操作方法；学会对差热图进行定性、定量 分析和处理。 ➢ 实验五 三草酸合铁 (III) 酸钾的合成及组成测定 (8 学时) 了解三草酸合铁(III)酸钾的制备原理和方法；掌握用KMnO4 法测定C2O4 2-与Fe3+的原理和方法；进一 步熟练掌握溶解、沉淀、洗涤、蒸发、浓缩、结晶、滴定等基本操作
《大学化学实验皿)》 (56学时，3.5学分) >实验技术讲座(2学时) 有机化学实验的重要意义与作用：有机化学实验操作安全：有机化学实验室的公共环境（包括：公共 卫生、实验室整体和公共道德)：有机化学实验的预习、记录与报告：有机化合物研究的一般程序与技术。 >实验一普通蒸馏(4学时) 了解普通蒸馏的基本原理及应用：掌握普通蒸馏的操作方法和沸点测定方法学会一些基本操作，如： 仪器的选择、安装、拆卸等。 >实验二重结晶(4学时) 了解常用固体有机物的精制方法：掌握重结晶法精制周体有机物的基本原理：掌握重结晶的操作过程， 包括溶剂的选择、热饱和溶液的配制、脱色及减压过滤等操作：掌握用水、有机溶剂重结晶有机物的操作 方法。 >实验三沸点和熔点的测定(4学时) 了解测定沸点和熔点的意义：学会用提勒管测定液体的沸点和固体的熔点：学会用熔点测定仪测定固 体的熔点。 实验四气相色谱法测定混合物中乙醇的含量、红外光普定性分析(4学时) 了解气相色谱分析的基本原理和应用：学会气相色谱仪的操作规程：学会用色谱工作站进行气相色谱 分析：了解红外光谱的基本原理和应用：学会红外光谱仪的操作规程：掌握红外光谱分析中各种制样的方 法：了解通过红外光谱进行化合物的定性分析方法 >实验五环己烯的制备及定性鉴定(4学时)。 了解烯类化合物的制备方法：了解在酸催化下醇分子内脱水制备烯烃的原理和方法：掌握分馏柱的使 用原理及应用范围：掌握分液漏斗的使用方法、应用范围和保养方法：掌握液体有机物干燥方法以及干燥 剂的选择原则。 >实验六己二酸的合成及结构鉴定(5学时) 了解环己醇氧化制备己二酸的方法和操作：掌握固体有机物的精制方法：掌握在合成过程中有害气体 的吸收方法。 >实验七正丁醚的制备（折光率测定）(5学时) 了解分子间脱水制醚反应的基本原理：掌握分水器的工作原理和使用方法：进一步掌握液体有机物的 精制方法。 >实验八乙酸乙酯的制各(4学时) 学习羧酸与醇制备酯的反应原理和方法：掌握酯化反应连续制备酯的操作方法：了解控制反应条件对 反应的影响。 一4
—4— 《大学化学实验(Ⅲ)》 （56 学时，3.5 学分） ➢ 实验技术讲座 (2 学时) 有机化学实验的重要意义与作用；有机化学实验操作安全；有机化学实验室的公共环境（包括：公共 卫生、实验室整体和公共道德）；有机化学实验的预习、记录与报告；有机化合物研究的一般程序与技术。 ➢ 实验一 普通蒸馏（4学时） 了解普通蒸馏的基本原理及应用；掌握普通蒸馏的操作方法和沸点测定方法；学会一些基本操作，如： 仪器的选择、安装、拆卸等。 ➢ 实验二 重结晶（4学时） 了解常用固体有机物的精制方法；掌握重结晶法精制固体有机物的基本原理；掌握重结晶的操作过程， 包括溶剂的选择、热饱和溶液的配制、脱色及减压过滤等操作；掌握用水、有机溶剂重结晶有机物的操作 方法。 ➢ 实验三 沸点和熔点的测定（4学时） 了解测定沸点和熔点的意义；学会用提勒管测定液体的沸点和固体的熔点；学会用熔点测定仪测定固 体的熔点。 ➢ 实验四 气相色谱法测定混合物中乙醇的含量、红外光谱定性分析（4学时） 了解气相色谱分析的基本原理和应用；学会气相色谱仪的操作规程；学会用色谱工作站进行气相色谱 分析；了解红外光谱的基本原理和应用；学会红外光谱仪的操作规程；掌握红外光谱分析中各种制样的方 法；了解通过红外光谱进行化合物的定性分析方法。 ➢ 实验五 环己烯的制备及定性鉴定（4学时）。 了解烯类化合物的制备方法；了解在酸催化下醇分子内脱水制备烯烃的原理和方法；掌握分馏柱的使 用原理及应用范围；掌握分液漏斗的使用方法、应用范围和保养方法；掌握液体有机物干燥方法以及干燥 剂的选择原则。 ➢ 实验六 己二酸的合成及结构鉴定（5学时） 了解环己醇氧化制备己二酸的方法和操作；掌握固体有机物的精制方法；掌握在合成过程中有害气体 的吸收方法。 ➢ 实验七 正丁醚的制备（折光率测定）（5学时） 了解分子间脱水制醚反应的基本原理；掌握分水器的工作原理和使用方法；进一步掌握液体有机物的 精制方法。 ➢ 实验八 乙酸乙酯的制备（4学时） 学习羧酸与醇制备酯的反应原理和方法；掌握酯化反应连续制备酯的操作方法；了解控制反应条件对 反应的影响
>实验九乙酰水杨酸的合成及其结构鉴定(4学时) 了解以酚类化合物为原料制备酯的原理和方法：掌握相关的结品、重结晶以及水浴控温等操作：进 步掌握熔点仪的使用。 >实验十反应活化能的测定(4学时) 掌握恒温槽的工作原理和操作：掌握反应活化能的物理意义，以及活化能和表观活化能的概念：了解 反应活化能测定的一般方法，理解计时法测定反应活化能的原理和条件：用计时法测定一级反应的活化能。 >实验十一电极的制作和原电池电动势的测定(4学时) 理解电极、电池、电极电势、电池电势、可逆电池电动势等概念：学会一些电极的制作和处理方法： 学会电位差计、直流复射式检流计的使用：掌握对消法（补偿法）测定可逆电池电动势的原理和操作方法。 >实验十二恒温技术及不同温度下液体粘度的测定(4学时) 掌握恒温槽工作原理和正确使用方法：了解液体粘度的意义以及乌氏粘度计的测量原理和方法：用乌 氏粘度计测定不同温度下乙醇的粘度：计算无水乙醇的流动活化能。 >实验十三 静态法测定纯液体的饱和蒸气压(4学时) 掌握纯液体沸点和饱和蒸气压的定义，以及气液两相平衡的概念，深入了解克劳修斯-克拉贝龙方程 的意义：初步掌握真空实验技术，了解减压系统各部件的功用，正确使用真空泵掌握等压计的原理和正确 使用方法。学会用静态法测定纯液体（本实验为无水乙醇）饱和蒸气压的方法：由实验结果计算无水乙醇 在实验温度范围内的平均摩尔气化焓。 >实验十四甲基红电离平衡常数的测定(4学时) 掌握分光光度法测定弱电解质电离平衡常数的原理和方法：掌握分光光度计的工作原理及正确使用方 法：进一步掌捉酸度计的使用。 >实验十五燃烧热的测定(4学时) 掌握量热法的基本原理，掌握微机智能氧弹式热量计的构造和正确操作方法，了解氧气钢瓶的操作规 程：理解热量补偿原理及雷诺作图法的意义：测定萘的燃烧热。 《大学化学实验V)》 (40学时，2.0学分) >实验技术讲座(2学时) 物质性质研究的一般程序和方法：温度的测量与控制：压力的测量与控制：光学测量技术：化学测量 技术：实验课的要求。 实验一氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定(4学时) 用静态法测定氨基甲酸铵在不同温度下的分解压力：计算不同温度下氨基甲酸铵分解反应平衡常数及 实验温度范用内的平均反应格变：进一步掌握真空技术和恒温槽的操作方法。 实验二申极的制作和原电池申动势的测定(4学时) 理解电极、电池、电极电势、电池电势、可逆电池电动势等概念：学会一些电极的制作和处理方法：
—5— ➢ 实验九 乙酰水杨酸的合成及其结构鉴定（4学时） 了解以酚类化合物为原料制备酯的原理和方法；掌握相关的结晶、重结晶以及水浴控温等操作；进一 步掌握熔点仪的使用。 ➢ 实验十 反应活化能的测定（4学时） 掌握恒温槽的工作原理和操作；掌握反应活化能的物理意义，以及活化能和表观活化能的概念；了解 反应活化能测定的一般方法，理解计时法测定反应活化能的原理和条件；用计时法测定一级反应的活化能。 ➢ 实验十一 电极的制作和原电池电动势的测定（4 学时） 理解电极、电池、电极电势、电池电势、可逆电池电动势等概念；学会一些电极的制作和处理方法； 学会电位差计、直流复射式检流计的使用；掌握对消法（补偿法）测定可逆电池电动势的原理和操作方法。 ➢ 实验十二 恒温技术及不同温度下液体粘度的测定(4学时) 掌握恒温槽工作原理和正确使用方法；了解液体粘度的意义以及乌氏粘度计的测量原理和方法；用乌 氏粘度计测定不同温度下乙醇的粘度；计算无水乙醇的流动活化能。 ➢ 实验十三 静态法测定纯液体的饱和蒸气压(4学时) 掌握纯液体沸点和饱和蒸气压的定义，以及气液两相平衡的概念，深入了解克劳修斯--克拉贝龙方程 的意义；初步掌握真空实验技术，了解减压系统各部件的功用，正确使用真空泵掌握等压计的原理和正确 使用方法。学会用静态法测定纯液体（本实验为无水乙醇）饱和蒸气压的方法；由实验结果计算无水乙醇 在实验温度范围内的平均摩尔气化焓。 ➢ 实验十四 甲基红电离平衡常数的测定(4学时) 掌握分光光度法测定弱电解质电离平衡常数的原理和方法；掌握分光光度计的工作原理及正确使用方 法；进一步掌握酸度计的使用。 ➢ 实验十五 燃烧热的测定(4 学时) 掌握量热法的基本原理，掌握微机智能氧弹式热量计的构造和正确操作方法，了解氧气钢瓶的操作规 程；理解热量补偿原理及雷诺作图法的意义；测定萘的燃烧热。 《大学化学实验(IV)》 （40 学时，2.0 学分） ➢ 实验技术讲座(2 学时) 物质性质研究的一般程序和方法；温度的测量与控制；压力的测量与控制；光学测量技术；化学测量 技术；实验课的要求。 ➢ 实验一 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定(4学时) 用静态法测定氨基甲酸铵在不同温度下的分解压力；计算不同温度下氨基甲酸铵分解反应平衡常数及 实验温度范围内的平均反应焓变；进一步掌握真空技术和恒温槽的操作方法。 ➢ 实验二 电极的制作和原电池电动势的测定（4 学时） 理解电极、电池、电极电势、电池电势、可逆电池电动势等概念；学会一些电极的制作和处理方法；