人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括纳金凰和合金 1.金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈银自色,(但是铜呈黄色,金呈金色);②常温下为固体(但 是汞为液体体);③具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)用途 金属的物应用 举例 金属的物应用 举例 理性质 理性质 导电性做电线 机械强度 导热性锅子 铜铁铜 金属光泽 延展性电线 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有謇、悬否羡观、使用是否便利,以及是否污染环境和是 否便于废物回收 2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些金属和非金属而形成的具有金属特性的物质。例如: 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为2%43%,钢的合碳量为 _0.03%2% (2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、酎腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大,耐磨、美观,又防锈;金的价格髙、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐 用 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的性质,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素—铝 8人体中含量最高的金属元素—钙 9目前世界年产量最高的金属铁
1 人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括 纯金属 和 合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但 是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 金属的物 理性质 应用 举例 金属的物 理性质 应用 举例 导电性 做电线 铜 机械强度 导热性 锅子 铁 金属光泽 延展性 电线 铜 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是 否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如： 生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为 _0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是 硬度大 、 耐腐蚀性好 、 熔点低 。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐 用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7 地壳中含量最高的金属元素──铝 8 人体中含量最高的金属元素──钙 9 目前世界年产量最高的金属──铁
10导电、导热性最好的金属银 11硬度最大的金属—铬 12熔点最高的金属—钨 13熔点最低的金属—汞 14、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了钨的哪些性质? 答:导电性、导热性、熔点高 考点二、金属的化学性质 1.金属的化学性质(请完成化学方程式) 性反应物 化学方程式 分析 特征现象 质质 2 Cu+O 红色固体变是色 金属能否也氧 Fe+O=Fe304 火星四射,生成晶色固休,气反应,及反应 2 Mg+O lgo 发出耀眼的白光,生成白色固的难易和剧烈程 度,可反映出金 体 属的活泼性 AHO2=Al203 耀眼的白光,生成白色固体 镁+盐酸Mg+2HCl=MgCh2+H2↑ 金属表面有气泡产生溶液颜色无金属与盐酸、稀 镁+硫酸Mg+HsSO=MgSO+H2t变化。 硫酸能否反应 铁+盐酸Fe+HC=FeCl+H2↑ 金属表面有气泡产生,溶液由及反应的剧烈程 反铁+硫酸Fe+H2SO=FeSO4+H2↑ 无色变为浅绿色 度,可反映出金 应锌+盐酸Zn+2HC=ZnCl2+H2↑ 金属表面有气泡产生,溶液颜色属的活泼 钟+硫酸|Zn+H12SO4=ZnSO4+H2↑ 无变化。 与铁+硫 铁丝表面有红色固体铜生成,溶活渡的金属能把 Fe+CuSO= FeSO4+Cu 酸铜 液由蓝色变成浅绿色。不活泼的金 溶铝+硫 铝丝表面有红色固体生成,溶属从它们的溶液 2AH+ 3CuSO:=AL(SO4 )3+3Cu 液|酸铜 液由蓝色变成无色 中置换出来,可 反铜+硝 铜丝表面有银白色生成,溶液由反映出金属的 酸银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 无色变成藍色 活泼性顺序 2.金属活动性顺序 K Ca Na mg 钾钙钠锳铝、锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金 (1)金属活动性顺序中位于H前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气) (2)排在H前的金属能把位于后面的金属从它们的水溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合 物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应,不能置换出化合物溶液中的金属。 (3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时,生成+2价的铁离子化合物。 16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质? 资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
2 10 导电、导热性最好的金属──银 11 硬度最大的金属──铬 12 熔点最高的金属──钨 13 熔点最低的金属──汞 14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ 答：导电性、导热性、熔点高 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式） 性 质 反应物 质 化学方程式 特征现象 分析 与 反 应 铜 2Cu+O2=2CuO _红色固体变 黒 色 金 属能 否也氧 气反应，及反应 的难易和剧烈程 度，可反映出金 属的 _活泼性__ 铁 Fe+O2=Fe3O4 _火星四射_，生成 黒 色 固体 。 镁 2Mg+O2=2MgO 发出_耀眼的_白光，生成_白色_固 体。 铝 Al+O2=Al2O3 耀眼的白光，生成白色固体 与 反 应 镁+盐酸 镁+硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 金属表面有气泡_产生，溶液颜色无 变化。 金属与盐酸、稀 硫酸能否反应， 及反应的剧烈程 度，可反映出金 属 的 活 泼 性 。 铁+盐酸 铁+硫酸 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属表面有_气泡_产生，溶液由_ 无_色变为_浅绿_色。 锌+盐酸 锌+硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属表面有_气泡_产生，溶液颜色 无变化。 与 溶 液 反 应 铁＋硫 酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶 液由_蓝__色变成_浅绿__色。 活泼的金属能把 不活泼 的金 属从它们的溶液 中置换出来，可 反映出金属的 活泼性顺序 铝＋硫 酸铜 2Al+ 3CuSO4=Al（2 SO4）3+3Cu 铝丝表面有__红色固体__生成，溶 液由_蓝__色变成_无_色。 铜＋硝 酸银 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜丝表面有_银白色_生成，溶液由 __无_色变成_蓝_色。 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au. 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。 （2）排在 H 前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但 K、Ca、Na 不与化合 物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。 （3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。 16 用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工 点燃 点燃点燃点燃
17日常生活中,用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银(A叫⊥,温度计中填充的金属是汞。家 用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁具有导热性性,铁能拉成铁丝,说明铁具有延 展性。 18合金:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意:合金中并非都 是非金属,组成合金的元素中可能有非金属;合金是一种混合物而不是化合物。 19合金与组成它们的金属的性质比较,有哪些有点? 答:合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,耐腐蚀性 强 20结论:合金与纯金属相比 更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能 22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗,而不用纯铝? 铝合金的硬度比铝大 23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质? 铝合金的硬度大、密度小。 24、钛和钛合金:被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等 25、用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线:形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,被广泛用 于做人造卫星和字宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿矫正等医 疗材料。 金属的性质:4A+3O2=2Al2O3 26为什么铝制品不易生锈? 铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触, 从而对铝制品起到保护作用 28大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 1镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。 3金即使在高温时也不能与氧气反应 29、铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈? 答:铝在空气中能与氧气反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止里层的铝进一步被氧 化,所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能;而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈不能阻止里层的铁 继续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈 7、加快铁生锈速率的情况:离子化合物的存在氯化钠)、酸性污染物的存在酸雨)高温(加快化学反 应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触(置换反应)。 5、铁生锈:1.铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。(缓慢氧化放热);2在有酸性和盐条件下会 加快生锈速率;3.铁锈(混合物)的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色 铁生锈的条件:与氧气(或空气)接触、与水接触;其它影响因素:温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)CO3分析铜生锈的条件又是什么?
3 17 日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家 用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延 展_性。 18 合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都 是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。 19 合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？ 答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性 强。 20 结论：合金与纯金属相比 更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能 22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？ 铝合金的硬度比铝大。 23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？ 铝合金的硬度大、密度小。 24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等 25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用 于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医 疗材料。 金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3 26 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触， 从而对铝制品起到保护作用。 28 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 3.金即使在高温时也不能与氧气反应 29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧 化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁 继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。 7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反 应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。 5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会 加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁 Fe2O3,红棕色. 铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式 Cu2(OH)2CO3 分析铜生锈的条件又是什么？
答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护 1.炼铁:(赤铁矿:Fe2O3、磁铁矿:Fe3O4铝土矿:Al2O3、辉铜矿:Cu2S) (1)工业炼铁的原理:在高温下,用炭作还原剂把铁从铁矿石中还原出来; (2)工业炼铁的原料:铁矿石、_焦炭、_石灰石和空气。设备是高炉 3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①_FeO3+3CFe+3O,;⑨ COx+C=2C0 2、实验室用CO还原氧化铁的实验: (1)实验现象是;黑色固体逐渐变成红色; 澄清石灰水边浑浊 澄清的 (2)反应的化学方程式:Fe2O+3CO=2Fe+3CO,; CO,+Ca(OH)2=CaCO+HO (3)实验中应先进行的步骤是:先通CO,目的是排除管内的空气 (4)澄清石灰水的目的是吸收CO (5)放置最后一个酒精灯的目的是:除去多余的CO,防止CO污染空气 3、金属资源的保护 (1)金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件:铁与水和空气共同发生化学反应,生成铁锈(主要成分Fe2O),该反应 属于化合反应 (2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持干燥_和隔绝空气外,常采用a形成保护层 b.改善腐蚀环境;c在铁制品中加入金属铬、镍,改变内部结构等 (3)保护金属资源的有效途径: 防止金属的腐蚀:b回收利用废旧金属c合理有效开釆矿物:d寻找金属的代用品 (4)废旧金属回收利用的意义:a.节约金属资源;b.减少对环境的污染 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物。 2、溶液的特征:均一、稳定、混合物。均一性是指溶液形成后,各部分的组成相同;稳定性 是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中分离出来。 3、组成:溶液是由溶剂和溶质组成。_溶液的质量=_溶质的质量+溶剂的质量 a.当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作溶质,液体当作溶剂 b.一般有水,水都是溶剂。两种液体形成溶液,量多的做溶剂,量少的做溶质。 c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中碘是溶质,; 酒是溶剂。 d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是反应的生成物质,如ca0与水反应 后形成的溶液,溶质是Ca(OH):,c2与水反应后形成的溶液,溶质是H2C
4 答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护 1. 炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来； （2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。 （ 3 ） 写 出 炼 铁 高 炉 内 炼 赤 铁 矿 的 主 要 化 学 方 程 式 ① Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； ② CO2+C=2CO ；③ C+O2=CO2 2、实验室用 CO 还原氧化铁的实验： （1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。 （2） 反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3） 实验中应先进行的步骤是： 先通 CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收 CO2 ； （5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的 CO，防止 CO 污染空气 。 3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分 Fe2O3），该反应 属于__化合__反应。 • （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用 a. 形成保护层 ；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。 （3）保护金属资源的有效途径： a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品__。 （4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_； 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。 2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性 是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。 3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。 b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。 c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质，； __酒_是溶剂。 d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如 CaO 与水反应 后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2 与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3 。 高温 高温 高温
当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中可溶物为溶 质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反应:2HC1+Na2C03= 2NaC10HCO2↑,反应后形成的溶液中,溶质是NaCl_,生成的水和原溶液中的水是溶剂 f、有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热:扩散过程:会吸热;水合过程:会放热, 扩散过程水合过程:温度变化不明显吸热=放热 扩散过程》水合过程:温度降低吸热>放热 扩散过程水合过程:温度升高 吸热<放热 10、浊液:1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 特征:不均一、不稳定 4、用途:医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液粉刷墙的涂料也是悬浊液农业上把农药配成乳浊液或悬浊液节 约农药提高药效如波尔多药是悬浊液) ll、饱和溶液、不饱和溶液:1定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的的溶液,叫做不饱和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 蒸发溶剂 饱增加溶质、降低温度 潑增加溶剂、升高温度液 判断溶液是否饱和的方法:(1)一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果不能再溶解,则说明 是饱和溶液;如果还能再溶解,则说明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 谷:对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说,在 定温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 1不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。 答:不同。例如食盐在水中溶解能力较大,而熟石灰在水溶解能力很差 2同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同? 答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水 12、1溶解性:通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性;2、影响因素:溶解性的大小跟溶 质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法:溶解性能力的大小常用溶解度来表示 13、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度(符号S 四个因素: 条件 定温度 标准:100克溶剂(一般指水) 溶液状态:饱和状态 单位:质量(克) 14、溶解度与溶解性的关系 5
5 e 当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶 质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。 f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热， 扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热， 扩散过程>水合过程：温度降低 吸热>放热 扩散过程<水合过程：温度升高 吸热<放热 10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 3、特征：不均一、不稳定 4、用途：医药上的钡餐是 BaSO4 的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节 约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液). 11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 判断溶液是否饱和的方法：（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明 是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在 一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 12、1 溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶 质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示 13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度（符号 S）。 四个因素： 14、溶解度与溶解性的关系