制 冷 原 理 与 技 术 （二）工质对的状态参数 ➢ 压缩式制冷循环 ➢ 吸收式制冷循环 ➢ 吸附式制冷循环 单一组分工质 双组分工质对 固—液工质对
制 冷 原 理 与 技 术 （二）工质对的状态参数 ➢ 压缩式制冷循环 ➢ 吸收式制冷循环 ➢ 吸附式制冷循环 单一组分工质 双组分工质对 固—液工质对
制 冷 原 理 与 技 术 1、溶液的质量分数 溶液中某组分的质量百分数为 = G i / ( G 1 + G 2 + + G i + + G n) 100 % (2-67) i 双组分的吸收式制冷工质对是一种二元溶液, 其质量分数 是以溶液中溶质的质量百分数表 示的。 溴化锂溶液的摩尔分数为 = GLiBr /(GH2 O + GLiBr )100% (2-68)
制 冷 原 理 与 技 术 1、溶液的质量分数 溶液中某组分的质量百分数为 = G i / ( G 1 + G 2 + + G i + + G n) 100 % (2-67) i 双组分的吸收式制冷工质对是一种二元溶液, 其质量分数 是以溶液中溶质的质量百分数表 示的。 溴化锂溶液的摩尔分数为 = GLiBr /(GH2 O + GLiBr )100% (2-68)
制 冷 原 理 与 技 术 2、溶液的摩尔分数 溶液中某一组分的摩尔分数为 i = mi /(m1 + m2 ++ mn )100% mi Gi Mi = / = mLiBr /(mH2 O + mLiBr )100% (2-70) 双组分的吸收式制冷工质对是一种二元溶 液，其摩尔分数 是以溶液中溶质的摩尔百 分数表示的。 溴化锂溶液的摩尔分数为 (2-72) (2-71)
制 冷 原 理 与 技 术 2、溶液的摩尔分数 溶液中某一组分的摩尔分数为 i = mi /(m1 + m2 ++ mn )100% mi Gi Mi = / = mLiBr /(mH2 O + mLiBr )100% (2-70) 双组分的吸收式制冷工质对是一种二元溶 液，其摩尔分数 是以溶液中溶质的摩尔百 分数表示的。 溴化锂溶液的摩尔分数为 (2-72) (2-71)
制 冷 原 理 与 技 术 3、吸附式制冷工质对的浓度 活性炭一氨的浓度为 M NH Mc x / 3 = (2-74) (三) 溶液的相平衡 1、多元体系的相平衡关系式 根据吉布斯定律，多元体系的自由度为 NF = NC − NP + 2 (2-75)
制 冷 原 理 与 技 术 3、吸附式制冷工质对的浓度 活性炭一氨的浓度为 M NH Mc x / 3 = (2-74) (三) 溶液的相平衡 1、多元体系的相平衡关系式 根据吉布斯定律，多元体系的自由度为 NF = NC − NP + 2 (2-75)
制 冷 原 理 与 技 术 双组分的吸收式制冷工质对气液相 平衡状态方程式为 F(p,T, ) = 0 双组分的吸附式制冷工质对气固相 平衡状态方程式为 F(p,T, x) = 0 (2-77) (2-76)
制 冷 原 理 与 技 术 双组分的吸收式制冷工质对气液相 平衡状态方程式为 F(p,T, ) = 0 双组分的吸附式制冷工质对气固相 平衡状态方程式为 F(p,T, x) = 0 (2-77) (2-76)