阳极反应: 1/202+2H++2e===H,O 阳极电位: 0=0+0.0592g(/Po22C+ =1.23+0.059/2g(12×0.2 =1.1891 电池电动势: E=0-(n=0.308-1.189=-0.81 因此,理论分解电压值=电池电动势 值=0.88/V
阳极反应： 1/2O2 + 2H+ +2e ===H2O • 阳极电位： •= 0+0.059/2lg(PO2 1/2CH+) •=1.23+0.059/2lg(1 1/20.2 2 ) •=1.189V •电池电动势： •E=c -a =0.308-1.189= -0.881V •因此, 理论分解电压值=电池电动势 值= 0.881V
设P阴极面积流度为00cm2,电 流为0,1A,O,在P阴极上的超电 位为0.72,电解池内阻为0.52。 实际分解电压 q+7-(-0+iR /(.89+0.72) 0.308-0)+0.1x0.57 1.65
设Pt阴极面积流密度为100cm2 , 电 流为0.1A，O2在Pt阴极上的超电 位为0.72V，电解池内阻为0.5。 实际分解电压 =(c +c ) －(a－a )+iR =[(1.189+0.72) -(0.308－0)+0.10.5] =1.65V
控制阴极电位电解分析 1析出电位 是指物质在电极上析出所需的最正 (对阴极)或最负(对阳极)的电 极电位。 它在数字上等于电解中所形成 的相应电极的平衡电位加上超电位
二、控制阴极电位电解分析 ⒈析出电位 是指物质在电极上析出所需的最正 （对阴极）或最负（对阳极）的电 极电位。 它在数字上等于电解中所形成 的相应电极的平衡电位加上超电位
由于极化,使实际电位和可逆平衡电位 之间存在差异,此差异即为超电位。 如:上面的例子中,铜的析出电位为(阴 极电位): 0=0+0.05921gC12+ =0.337+0.05921g0.1=0.3081 氧的:=(1189+0.72) 1.9
由于极化，使实际电位和可逆平衡电位 之间存在差异，此差异即为 超电位。 如：上面的例子中，铜的析出电位为（阴 极电位）： •= 0+0.059/2lgCCu2+ •= 0.337+0.059/2lg0.1=0.308V •氧的：= (1.189+0.72) • =1.9V