2卤化氢的制备 oHC 工业:直接合成法 CL+H-n>2HCI 实验室: NaC+HSO4的一>HC+NasO4 2NaCI+H, SO, (ly-200C>2HCI+ Na, SO 解反应 CaF,+H,SO. ()->CaSO+2HF
•HCl Cl H 2HCl hv 2 + 2 ⎯⎯→ 2 4 500 C 2NaCl H2 SO4 (浓) 2HCl Na SO O + ⎯⎯⎯→ + 2 4 HCl NaHSO4 NaCl+ H SO (浓) ⎯→ + •HF CaF 2 + H2 SO4 (浓) ⎯→CaSO 4 + 2HF 直接合成法 复分解反应 复分解反应 工业： 实验室： 2.卤化氢的制备
CHOrA jPB+3H2O一→3HBr+H3PO PI+3h0->3h+ po 2P+3Br+6H.O->6HBr +2H, PO B示 实际 上 2P+312+6H2O→6H+2HPO 不能用复 (X=Br.D) KX+H,SO (N=>HX+KHSOA 2HBr+H2SO4(浓)—>SO2+Br2+2H2O 8H+H2SO4(浓)>H2S+42+4H2O 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HP
+ ⎯→ + + ⎯→ + 3 2 3 3 3 2 3 3 PI 3H O 3HI H PO PBr 3H O 3HBr H PO + + ⎯→ + + + ⎯→ + 2 2 3 3 2 2 3 3 2P 3I 6H O 6HI 2H PO 2P 3Br 6H O 6HBr 2H PO KX+ H2 SO4 （浓）⎯→HX + KHSO4 2HBr + H2 SO4 (浓) ⎯→SO2 +Br2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 （浓）⎯→H2 S + 4I2 + 4H2 O •HBr和HI 卤化物水解 不能用复分解反应 (X=Br,I) 实际上 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
1514卤化物多卤化物卤素互化物 1.卤化物: 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物 2卤化物的分类: 金属卤 离子型:CsF, NaCl BaCI.2,LaCl3 共价型AgC18e构型) ACl3,SnCl4,FeCl3,TiCl4(高氧化值金属 卡金卤化物:BF,SiF,PC1,SF等
15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 2.卤化物的分类： 金属卤化物： 2 LaCl3 离子型：CsF,NaCl,BaCl , 非金属卤化物： 3 4 5 SF6 BF ,SiF ,PCl , 等 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 1.卤化物： - AlCl ,SnCl ,FeCl ,TiCl ( ) AgCl(18e ) 3 4 3 4 高氧化值金属 构型 共价型
3卤化物的性质: 性质: 离子型 共价型 熔点 低 溶解性:大多易溶于水易溶于有机溶剂 导电性:水溶液,熔融导电无导电性 金属卤化物非金属卤化物 水解性:对应氢氧化物不 易水解 是强碱的都易水产物为两种酸 解,产物为氢氧BX32SiX4,PCl 化物或碱式盐 记:Sm(OHC, BocI,BiOC
水解性： 性质： 离子型 共价型 熔点： 高 低 溶解性： 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 导电性：水溶液，熔融导电 无导电性 对应氢氧化物不 是强碱的都易水 解，产物为氢氧 化物或碱式盐 易水解, 产物为两种酸 BX3 ,SiX4 ,PCl3 金属卤化物 非金属卤化物 3.卤化物的性质： 记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl