2.气体分子运动论 【教学方法】 1.通过多媒体课件与传统讲授相结合,让学生掌握理想气体状态方程及其应用,分 压定律和扩散定律。 2.通过课堂讨论,加深学生对拉乌尔定律的认识。 3.通过小组学习与课堂汇报,使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作 精神。 【复习思考】 1.乙二醇的沸,点是197.9℃,乙醇的沸点是78.3℃,用作汽车散热器水箱中的防冻 剂,哪一种物质较好?请简述理由。 2.根据气体的分压定律,说明什么是气体的分体积定律。 第二章化学热力学基础 【教学目标】 1.掌握热力学的一些基本概念,如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、 功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义,理解状态函数的基本特征: 2.掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法,特别要掌握根 据盖斯定律或利用状态函数的基本特征,设计过程,计算化学反应热的方法及计算公式 的使用条件; 3.学会用吉布斯自由能变化△G判断标准状况下等温等压化学反应的方向,利用 实际△Gm判断所给状况下反应进行的方向;学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制 的温度以及实际发生化学反应的情况,根据计算,利用理论来指导化合物的合成以及选 择最优势的合成条件。 【教学内容】 2.1热力学第一定律 2.1.1热力学常用术语 2.12热力学第一定律:系统和环境,状态和状态函数,过程和过程变量,热和功: 热力学能和焓: 2.2热化学 2.2.1化学反应热效应:恒容过程和恒压过程
5 2. 气体分子运动论 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合,让学生掌握理想气体状态方程及其应用,分 压定律和扩散定律。 2. 通过课堂讨论,加深学生对拉乌尔定律的认识。 3. 通过小组学习与课堂汇报,使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作 精神。 【复习思考】 1. 乙二醇的沸点是 197.9℃,乙醇的沸点是 78.3℃,用作汽车散热器水箱中的防冻 剂,哪一种物质较好?请简述理由。 2. 根据气体的分压定律,说明什么是气体的分体积定律。 第二章 化学热力学基础 【教学目标】 1. 掌握热力学的一些基本概念,如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、 功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义,理解状态函数的基本特征; 2. 掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法,特别要掌握根 据盖斯定律或利用状态函数的基本特征,设计过程,计算化学反应热的方法及计算公式 的使用条件; 3. 学会用吉布斯自由能变化 ΔrGm θ 判断标准状况下等温等压化学反应的方向,利用 实际 ΔrGm 判断所给状况下反应进行的方向;学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制 的温度以及实际发生化学反应的情况,根据计算,利用理论来指导化合物的合成以及选 择最优势的合成条件。 【教学内容】 2.1 热力学第一定律 2.1.1 热力学常用术语 2.1.2 热力学第一定律:系统和环境,状态和状态函数,过程和过程变量,热和功; 热力学能和焓; 2.2 热化学 2.2.1 化学反应热效应:恒容过程和恒压过程
2.2.2盖斯定律:热化学方程式 2.2.3生成热:生成焓与标准生成焓 2.2.4燃烧热:燃烧焓 2.2.5从键能估算反应热:化学反应热的有关计算 2.3化学反应的方向 2.31反应进行的方式 2.3.2反应进行的方向:反应方向的概念 2.33反应焓变对反应方向的影响 2.3.4状态函数一嫡:系统的混乱度,嫡,热力学第二定律,热力学第三定律 2.3.5吉布斯自由能:吉布斯自由能判据,标准摩尔生成吉布斯自由能 【重点】 1.掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用:盖斯 定律及化学反应热的计算;吉布斯自由能变化△Gm与化学反应方向的判断 2.状态函数,反应热的计算,吉布斯自由能,化学反应方向的判断 【难点】 1.盖斯定律及化学反应热的计算; 2.吉布斯自由能变化△Gm与化学反应方向的判断 【教学方法】 1.通过传统讲授与多媒体课件相结合,清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与 热力学第二定律。 2.通过例题分析与讨论,引导学生学会计算反应吉布斯自由能,并能够判断化学反 应方向。 【复习思考】 1.什么是焓?非恒压过程是否有焓变?有的话,等于什么? 2.单斜硫和臭氧都是单质,它们的△rHm是否等于零?并说明理由? 第三章化学反应速率 【教学目标】 1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式: 2.理解碰撞理论、过渡态理论; 6
6 2.2.2 盖斯定律:热化学方程式 2.2.3 生成热:生成焓与标准生成焓 2.2.4 燃烧热:燃烧焓 2.2.5 从键能估算反应热:化学反应热的有关计算 2.3 化学反应的方向 2.3.1 反应进行的方式 2.3.2 反应进行的方向:反应方向的概念 2.3.3 反应焓变对反应方向的影响 2.3.4 状态函数—熵:系统的混乱度,熵,热力学第二定律,热力学第三定律 2.3.5 吉布斯自由能:吉布斯自由能判据,标准摩尔生成吉布斯自由能 【重点】 1. 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用;盖斯 定律及化学反应热的计算;吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 2. 状态函数,反应热的计算,吉布斯自由能,化学反应方向的判断 【难点】 1. 盖斯定律及化学反应热的计算; 2. 吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 【教学方法】 1. 通过传统讲授与多媒体课件相结合,清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与 热力学第二定律。 2. 通过例题分析与讨论,引导学生学会计算反应吉布斯自由能,并能够判断化学反 应方向。 【复习思考】 1. 什么是焓?非恒压过程是否有焓变?有的话,等于什么? 2. 单斜硫和臭氧都是单质,它们的 ΔrHm θ 是否等于零?并说明理由? 第三章 化学反应速率 【教学目标】 1. 掌握反应速率的意义及速率方程表达式; 2. 理解碰撞理论、过渡态理论;
3.熟悉实验活化能及速率常数的计算: 4.理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念;熟悉一级反应及半衰期的计算,了解零级、二级、三级反应;能运用质量作用定 律对基元反应的反应速率进行有关的计算;能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算; 5.掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应 的活化能及不同温度下的速率常数。 【教学内容】 3.1反应速率的概念 3.1.1平均速率 3.1.2瞬时速率 3.2反应速率和反应物浓度的关系:浓度对反应速率的影响,反应的分子数和反应 级数,速率常数,反应速率的质量作用定律 3.3反应机理:基元反应 34反应物浓度与时间的关系:零级,一级,二级反应 3.5化学反应速率理论简介:活化能,碰撞理论,过渡状态理论 3.6影响反应速率的因素:Arrhenius经验公式,表观活化能;温度对反应速率的 影响:催化剂对反应速率的影响 【重点】 l.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算,浓度、温度、催化剂对反应速 率的影响 2.反应级数,影响化学反应速率的因素 【难点】 1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算 2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【教学方法】 1.通过传统讲授与讨论相结合,清晰阐释并帮助学生理解Arrhenius经验公式与活 化能和速率常数的计算。 2.通过多媒体课件与例题分析相结合,引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂对 反应速率的影响。 【复习思考】 >
7 3. 熟悉实验活化能及速率常数的计算; 4. 理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念;熟悉一级反应及半衰期的计算,了解零级、二级、三级反应;能运用质量作用定 律对基元反应的反应速率进行有关的计算;能利用 Arrhenius 经验公式进行有关的计算; 5. 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求算反应 的活化能及不同温度下的速率常数。 【教学内容】 3.1 反应速率的概念 3.1.1 平均速率 3.1.2 瞬时速率 3.2 反应速率和反应物浓度的关系:浓度对反应速率的影响,反应的分子数和反应 级数,速率常数,反应速率的质量作用定律 3.3 反应机理:基元反应 3.4 反应物浓度与时间的关系:零级,一级,二级反应 3.5 化学反应速率理论简介:活化能,碰撞理论,过渡状态理论 3.6 影响反应速率的因素: Arrhenius 经验公式,表观活化能;温度对反应速率的 影响;催化剂对反应速率的影响 【重点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算,浓度、温度、催化剂对反应速 率的影响 2. 反应级数,影响化学反应速率的因素 【难点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算 2. 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【教学方法】 1. 通过传统讲授与讨论相结合,清晰阐释并帮助学生理解 Arrhenius 经验公式与活 化能和速率常数的计算。 2. 通过多媒体课件与例题分析相结合,引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂对 反应速率的影响。 【复习思考】
1.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明? 第四章化学平衡 【教学目标】 1.理解平衡常数K的意义及其与吉布斯自由能(△rGm)的关系,△rGm=一RTnK, 利用公式计算平衡常数K或△Gm: 2.掌握化学反应等温式,Van't Hoff方程△rG=△rGm9+RTnQ的意义及其相关的计 算与应用。利用函数△Gm或△G判断标准态及非标准态下化学反应的方向性: 3.掌握Q/作为过程判据的方法: 4.掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理,能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 【教学内容】 4.1化学平衡状态:化学反应的可逆性和化学平衡 4.1.1经验平衡常数 4.1.2平衡常数和平横转化率 4.2化学反应进行的方向 4.2.1标准平衡常数,平衡常数与化学反应的程度 4.2.2标准平衡常数与化学反应的方向 4.3标准平衡常数与△rGm9的关系 4.3.1化学反应等温式 44化学平衡的移动:浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【重点】 1.平衡常数K与吉布斯自由能(△rGm)的关系及相关计算,Van't Hoff方程△rG =△rGm9+RTlnQ的应用 2.化学反应方向的判据,化学平衡的移动 【难点】 1.平衡常数K与吉布斯自由能(△Gm)的关系及相关计算。 2.Van't Hoff方程△rG=△rGm9+RTnQ的应用。 【教学方法】 1.通过多媒体课件与传统讲授相结合,讲解Van't Hoff方程△rG=△rGm+RTInQ
8 1. 一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明? 第四章 化学平衡 【教学目标】 1. 理解平衡常数 Kθ 的意义及其与吉布斯自由能(ΔrGm θ)的关系,ΔrGm θ=-RTlnKθ, 利用公式计算平衡常数 Kθ 或 ΔrGm θ; 2. 掌握化学反应等温式,Van't Hoff 方程 ΔrG=ΔrGm θ+RTlnQ 的意义及其相关的计 算与应用。利用函数 ΔrGm θ 或 ΔrG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性; 3. 掌握 Q/Kθ 作为过程判据的方法; 4. 掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理,能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 【教学内容】 4.1 化学平衡状态:化学反应的可逆性和化学平衡 4.1.1 经验平衡常数 4.1.2 平衡常数和平横转化率 4.2 化学反应进行的方向 4.2.1 标准平衡常数,平衡常数与化学反应的程度 4.2.2 标准平衡常数与化学反应的方向 4.3 标准平衡常数 Kθ 与 ΔrGm θ 的关系 4.3.1 化学反应等温式 4.4 化学平衡的移动:浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【重点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能(ΔrGm θ)的关系及相关计算,Van't Hoff 方程 ΔrG =ΔrGm θ +RTlnQ 的应用 2. 化学反应方向的判据,化学平衡的移动 【难点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能(ΔrGm θ)的关系及相关计算。 2. Van't Hoff 方程 ΔrG=ΔrGm θ+RTlnQ 的应用。 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合,讲解 Van't Hoff 方程 ΔrG=ΔrGm θ+RTlnQ
的应用。 2.通过讨论与例题讲解,使学生熟练掌握平衡常数K与吉布斯自由能(△Gm)的 关系及相关计算。 【复习思考】 1.反应I2(g)一2I(g)气体混合处于平衡时: (1)升温时,平衡常数加大还是减小?为什么? (2)压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小? (3)恒容时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小? (4)恒压时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小? 第五章原子结构与元素周期律 【教学目标】 1.从氢原子光谱了解能级的概念: 2.了解原子核外电子运动的近代概念; 3.掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述: 4.熟悉s、p、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向: 5.掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征,电子排布规律,并结合原子 系数,熟悉元素性质周期性变化规律。 【教学内容】 51近代原子结构理论的确立 5.1.1原子结构模型 5.1.2氢原子光谱:能级的概念:量子化的概念 5.1.3玻尔理论 5.2微观粒子运动的特殊性 5.2.1微观粒子运动的波粒二象性 5.2.2不确定原理 5.2.3微观粒子运动的统计规律 5.3核外电子运动状态的描述 5.3.1薛定谔方程(只列出公式) 5.3.2四个量子数 9
9 的应用。 2. 通过讨论与例题讲解,使学生熟练掌握平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能(ΔrGm θ)的 关系及相关计算。 【复习思考】 1. 反应 I2(g) 2I(g) 气体混合处于平衡时: (1) 升温时,平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入 N2 气时,I2(g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入 N2 气时,I2(g)的解离度是增大还是减小? 第五章 原子结构与元素周期律 【教学目标】 1. 从氢原子光谱了解能级的概念; 2. 了解原子核外电子运动的近代概念; 3. 掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述; 4. 熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向; 5. 掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征,电子排布规律,并结合原子 系数,熟悉元素性质周期性变化规律。 【教学内容】 5.1 近代原子结构理论的确立 5.1.1 原子结构模型 5.1.2 氢原子光谱:能级的概念;量子化的概念 5.1.3 玻尔理论 5.2 微观粒子运动的特殊性 5.2.1 微观粒子运动的波粒二象性 5.2.2 不确定原理 5.2.3 微观粒子运动的统计规律 5.3 核外电子运动状态的描述 5.3.1 薛定谔方程(只列出公式) 5.3.2 四个量子数