第十七章卤族元素补充习题 第十七章卤素习题 一选择题 1.101AA04 卤素的原子特性是() l).最外电子层结构是nsnp 2).半径随原子序数增加而增大 3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4).随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大 A.1和3B.2和4C.1,3,4 D.1,2,3 2.101BB03下列关于氟和氯性质的说法正确的是( A.氟的电子亲和势（绝对值）比氯小 B.氟的离解能比氯高 C.氟的电负性比氯大D.F的水合能（绝对值）比C1厂小 E.氟的电子亲和势（绝对值）比氯大 3.101BA09 按F--C1--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( A.X离子半径：F<CI<Br<I B.电负性：F>C1>Br>I C.电子亲和能：F>C1>Br>I D.X离子水和热（绝对值）：F>C1>Br>I 4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( A.卤素单质的极化作用不同 B.卤素原子价电子能量高低不同 C.卤原子的电离能不同 D.卤原子的电子亲和能不同 5.102AA09下列物质中具有漂白作用的是() A.液氯B.氯水C.干燥的氯气D.氯酸钙 6.102BA04 氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( A.HF和O2 B.HF和FOH C.HF、02和F0H D.HF和O3 7.102BA05 溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( A.PBr5和PI3 B.PBr3和PI3 C.PBr和PIs D.PBr3和PI5 8.102BB10 氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( A.乙醚蒸气 B.氧气和乙醚的混合气体 C.水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D.酒精和乙醚的混合蒸气 E.氨水蒸气 9.102BB12氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于() A.氟元素电负性最大，原子半径小B.单质熔、沸点高
第十七章 卤族元素补充习题 1 第十七章 卤素习题 一.选择题 1. 101AA04 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是 ns np 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1 和 3 B. 2 和 4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比 Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 101BA09 按 F--Cl--Br--I 顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F- <Cl- <Br- <I- B. 电负性:F>Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X-离子水和热(绝对值):F- >Cl- >Br- >I- 4. 102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF 和 O2 B. HF 和 FOH C. HF、O2和 FOH D. HF 和 O3 7. 102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr5和 PI3 B. PBr3和 PI3 C. PBr5和 PI5 D. PBr3和 PI5 8. 102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高
无机化学补充习题 C.氟分子中F--F键离解能高 D.分子间的作用力小 E.单质氟的氧化性强 10.103AA02实验室中常用浓HC1与下列哪一些氧化剂反应，均可制取C12?() A.MnO2、KMnO,和Cu0B.K-Cr20 和Cu0 C.MnO2和Cu0 D.Mn02、KzCr20和KMn04 11.103BA01 实验室制备C1,需通过下列物质洗涤，正确的一组为( A.NaOH溶液，浓H2S04 B.浓H2SO4,NaOH溶液 C.NaC1饱和水溶液，浓HS04D.浓H2SO4,H0 12.103BA06从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( A.酸性B.碱性C.中性D.微碱性 13.103BA10下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的C12,按书写顺 序通过，洗气的方式正确的是( 1.NaOH 2.H2S0 3.CaCl2 4.P205 5.饱和NaC1溶液6.变色硅胶 A.3,1,6B.1,3C.3,2,5D.5,2 14.103CA02 电解熔融HF2和无水F的混合物制取Fz时，常加入少量LF或 A1F,其作用是（ A.作催化剂，加快反应速度 B.作配合剂 C.降低电解质熔点，减少HF挥发 D.作氧化剂 15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水 中含Br为60ppm,如使一吨海水中的Br完全被氧化为Br2,理论上需通入 C12( )升.（标准状况下）（原子量：Br:79.9C1:35.5) A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升 16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( A.液态HF是电的不良导体B.液态HF具有腐蚀性 C.液态F酸是弱酸 D.HF分子间存在氢键 17.104AA05下列物质中，还原能力最强的是( A.NaCl B.NaBr C.NaI D.NaF 18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( A.HⅨ极易液化，液态HX不导电 B.HⅨ都是极性分子，按F→H肛分子极性递增 C.HⅨ都具有强烈刺激性气味的有色气体 D.HX水溶液的酸性：HI>HC1 E.HⅨ还原性：F→H肛依次减弱 19.104BB08 对碘化氢，下列说法中正确的是( A.碘化氢的有机溶液是一种良好导体 2
无机化学补充习题 2 C. 氟分子中 F--F 键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 103AA02 实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取 Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和 CuO B. K2Cr2O 和 CuO C. MnO2和 CuO D. MnO2、K2Cr2O 和 KMnO4 11. 103BA01 实验室制备 Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH 溶液,浓 H2SO4 B. 浓 H2SO4,NaOH 溶液 C. NaCl 饱和水溶液,浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4,H2O 12. 103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的 Cl2,按书写顺 序通过,洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓 H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和 NaCl 溶液 6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2,5 D. 5,2 14. 103CA02 电解熔融 KHF2和无水 HF 的混合物制取 F2时,常加入少量 LiF 或 AlF3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少 HF 挥发 D. 作氧化剂 15. 103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水 中含 Br-为 60ppm,如使一吨海水中的 Br-完全被氧化为 Br2,理论上需通入 Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84 升 B. 8.4 升 C. 42 升 D. 4.2 升 16. 103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态 HF 是电的不良导体 B. 液态 HF 具有腐蚀性 C. 液态 HF 酸是弱酸 D. HF 分子间存在氢键 17. 104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 104BB03 下列关于 HX 性质的叙述正确的是( ) A. HX 极易液化,液态 HX 不导电 B. HX 都是极性分子,按 HF→HI 分子极性递增 C. HX 都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX 水溶液的酸性:HI>HCl E. HX 还原性:HF→HI 依次减弱 19. 104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体
第十七章卤族元素补充习题 B.在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C.碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D.碘化氢分子间只有取向力 E.在加热时，碘化氢气体迅速分解 20.104CA01 铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( A.氢氟酸是弱酸，无腐蚀性B.氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D.在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21.104CA02 氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HC1的集气瓶倒置水 面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HC1溶液的百分含量是() A.0.261%B.0.163%C.0.131% D.0.098% 22.105AA02 NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( A.浓HC1B.纯HAcC.浓H2SO4D.浓HPO4 23.105AA03 由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HⅨ的制备有实用价值 () A. HBr B.HF C.HC1 D.HI 24.105BA03 实验室不宜用浓HS0:与金属卤化物制备的HX气体有( A.HF和HI B.HBr和HI C.HF、HBr和HI D.HF和HBr 25.105BA04 实验室中，用NaBr和HP04作用制取HBr气体，当有1mo1HPO4完 全反应时，生成的Br气体折合成标准状况下的体积是( A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升 26.105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( A.FeCl3 B.C12 C.FeCl2 D.HC10 27.106AA01 对于下列反应：3HC10==2HC1+HC103反应条件是（） A.加热B.光照C.Co0氧化D.Ni0催化 28.106AA02 下列反应是HC10水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发 生的反应是( ) A.2HC10==C120+H20 B.3HC10==HC103+2HC1 C.2HC10==2HC1+02 D.以上三种都是 29.106BB01 对于NaCl0下列说法正确的是( A. 在碱液中不分解 B.在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D.能使淀粉-KI溶液变蓝 E.加热易歧化 3
第十七章 卤族元素补充习题 3 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解 20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥 HCl 的集气瓶倒置水 面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此 HCl 溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的 HBr?( ) A. 浓 HCl B. 纯 HAc C. 浓 H2SO4 D. 浓 H3PO4 23. 105AA03 由单质直接合成 HX 的方法,对于下列哪一种 HX 的制备有实用价值 ( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24. 105BA03 实验室不宜用浓 H2SO4与金属卤化物制备的 HX 气体有( ) A. HF 和 HI B. HBr 和 HI C. HF、HBr 和 HI D. HF 和 HBr 25. 105BA04 实验室中,用 NaBr 和 H3PO4作用制取 HBr 气体,当有 1mol H3PO4完 全反应时,生成的 HBr 气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2 升 B. 44.8 升 C. 11.2 升 D. 22.4 升 26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO 氧化 D. NiO 催化 28. 106AA02 下列反应是 HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发 生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B. 3HClO==HClO3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三种都是 29. 106BB01 对于 NaClO 下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝 E. 加热易歧化
无机化学补充习题 30.106BB02 对于HC104,下列说法正确的是( A. 在水中部分电离 B.与活泼金属反应都可得到C12 C.能氧化一些非金属单质D.反应后都可被还原为C1 E.是无机酸中最强酸 31.106BA03 对于HC10在水溶液中的表现，下列说法正确的是( A.不分解为HC103和HC1B.不能全部电离 C.不能作为氧化剂 D.不能作为还原剂 32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( A.HC104 B.HC10 C.HC102 D.HC10 33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ） A.HC10>HC102>HC103>HC104 B.HC103>HC104>HC102>HC10 C.HC10>HC104>HC103>HC102 D.HC104>HC103>HC102>HC10 34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( A.C104>C103>C102>C10 B.C103>C104>C102>C10 C.C10>C104>C103>C102 D.C10>C102>C103>C104 35.106CA03在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是() A.NaCl+Br2 B.NaBr+I2 C.KBr03+C12 D.KC103+Br2 36.106CA04下列说法正确的是() A.氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小； B.卤素单质与水作用，水解程度由F→I依次增大： C.HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸： D.卤酸盐还原为X的氧化能力大小由Br-C1-I依次减小； 37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( A.强酸B.中强酸C.弱酸D.极弱酸 38.108AA02 下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( A.(CN)2+3H20=2NH3+N203 B.(CN)2+H20=HCN+HCNO C.(CN)2+2H20=2HCN+20H D.2(CN)2+2H20=4HCN+02 39.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( A. 在游离态都是二聚体B.有相似的外层电子结构
无机化学补充习题 4 30. 106BB02 对于 HClO4,下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到 Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为 Cl- E. 是无机酸中最强酸 31. 106BA03 对于 HClO 在水溶液中的表现,下列说法正确的是( ) A. 不分解为 HClO3和 HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32. 106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33. 106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO 34. 106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4 - >ClO3 - >ClO2 - >ClO- B. ClO3 - >ClO4 - >ClO2 - >ClO- C. ClO- >ClO4 - >ClO3 - >ClO2 - D. ClO- >ClO2 - >ClO3 - >ClO4 - 35. 106CA03 在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36. 106CA04 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用,水解程度由 F→I 依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为 X -的氧化能力大小由 Br--Cl--I 依次减小; 37. 108AA01 氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38. 108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39. 108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构
第十七章卤族元素补充习题 C.都易形成配合物 D.与金属反应都生成一价阴离子盐 40.108AA04 下列关于(CN)z的反应中，不象卤素的反应为( A.在碱性溶液中生成CN和OCN B.与卤素反应生成CNC1,CNBr等 C.与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐 D.可在空气中燃烧 41.109AB05 区别HC1(g)和C12(g)的方法应选用( A.AgNO3溶液B.观察颜色C.NaOH溶液 D.湿淀粉KI试纸 E.干的有色布条 42.109BA03 能够鉴别HF,HCI,HBr,HI四种溶液的是( A.CaCl2和苯 B.AgNOa C.AgNO3和NHH20D.Si02和氯水 43.210BA06 C12在水溶液中发生歧化反应的条件是() A.pH>3 B.pH<4 C.pH>4 D.pOH>12 44.211BB06 下列说法中，性质变化规律正确的是() A.酸性：HI>HBr>HCI>HF B.还原性：HF>HC1>HBr>HI C.沸点：HI>HBr>HC1>HF D.熔点：HF>HC1>HBr>HI E.还原性：HF<HC1<HBr<HI 45.109AA01 下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( A.淀粉溶液与KI溶液混合B.淀粉溶液与KI和C12混合 C.淀粉溶液与C12水混合D.淀粉溶液与H2S0混合 46.211BA02 根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能 具备的性质是() A.X是一种挥发性元素B.X2能将水中的Fe氧化为Fe C.AgX不溶于水 D.氯水可将X氧化成XO 47.211CA02关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是() A.HF-→HI键能减弱 B.从F--→I原子电负性减小 C.从F-→I原子电子密度减小 D.从F-→I原子电子亲和能减小 48.312CA01 己知：I2(s)+2e 2 E=0.535V I2(aq)+2e 2IΓ E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mo1·L)是( ) A.3.48×10 B.1.22×10 C.2.915 D.1.458 49.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( 5
第十七章 卤族元素补充习题 5 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成 CN-和 OCN- B. 与卤素反应生成 CNCl,CNBr 等 C. 与 Ag,Hg,Pb 反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41. 109AB05 区别 HCl(g)和 Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH 溶液 D. 湿淀粉 KI 试纸 E. 干的有色布条 42. 109BA03 能够鉴别 HF,HCl,HBr,HI 四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和 NH3 H2O D. SiO2和氯水 43. 210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 44. 211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF<HCl<HBr<HI 45. 109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与 KI 溶液混合 B. 淀粉溶液与 KI 和 Cl2混合 C. 淀粉溶液与 Cl2水混合 D. 淀粉溶液与 H2SO4混合 46. 211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为 53 的卤素 X 最不可能 具备的性质是( ) A. X 是一种挥发性元素 B. X2能将水中的 Fe 氧化为 Fe C. AgX 不溶于水 D. 氯水可将 X 氧化成 XO3 - 47. 211CA02 关于从 HF 到 HI 酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( ) A. HF--→HI 键能减弱 B. 从 F--→I 原子电负性减小 C. 从 F--→I 原子电子密度减小 D. 从 F--→I 原子电子亲和能减小 48. 312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535V I2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.458 49. 101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )