第十章氧化还原补充习题 第10章氧化还原补充习题 一.选择题 1.101BA05 在酸性介质中Mn04与Fe反应，其还原产物为( A.Mn02 B.Mn0 C.Mn D.Fe 2.102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( A.Br03+5Br+6H=3Br2+3H20 B.C12+6K0H=5KC1+KC103+3H20 C.2AgNO=2Ag+2NO2+02t D.KC103+2HC1(浓)=3C12↑+KC1+3H20 3.104AA02在Fe一Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( A.(+)Fe2*+2e=fe (-）Cu=Cu2+2e B.(+Fe=Fe"+2e (-）Cu2+2e=Cu C.(+Cu2+2e=Cu (-Fe2+2e =Fe D.(+)Cu2+2e=Cu (-）Fe=fe2+2e 4.105AA01 下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增 大的是( A.Cu2+2e=Cu B.I2+2e=21 C.Fe +e=Fe2 D.Sn+2e=Sn2 5.105AA02 当溶液中增加()时，氧化能力不增强的氧化剂是() A.NOa B.Cr20 C.O2 D.AgCl 6.105AA03 有关标准氢电极的叙述，不正确的是( A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×10Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H浓度为1mo1·L的酸性溶液中组成的电极， B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 C.H2分压为1.01×10Pa,H的浓度已知但不是1mol·L的氢电极也可用来测 定其它电极电势 D.任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电 势为0而测出的相对电势. 7.105AA04对于电对Zn/Zn,增大其Zn2的浓度，则其标准电极电势值将() A.增大B.减小C.不变 D.无法判断 8.105AA06 下列电对E°值最小的是() A.E°Ae+/e B.E°AgCl/Ag C.E°Aeir/Ae D.E°AgI/A 9.105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是() A.金属的升华焓 B.金属离子的水合焓 C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小 10.105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( 1
第十章 氧化还原补充习题 1 第 10 章 氧化还原补充习题 一．选择题 1. 101BA05 在酸性介质中 MnO4 -与 Fe2+反应,其还原产物为( ) A. MnO2 B. MnO4 2- C. Mn2+ D. Fe 2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( ) A. BrO3 - +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O B. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 3. 104AA02 在 Fe—Cu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e- =Fe (-) Cu=Cu2++2eB. (+) Fe=Fe2++2e- (-) Cu2++2e- =Cu C. (+) Cu2++2e- =Cu (-) Fe2++2e- =Fe D. (+) Cu2++2e- =Cu (-) Fe=Fe2++2e- 4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增 大的是( ) A. Cu2++2e- =Cu B. I2+2e- =2IC. Fe3+ +e- =Fe2+ D. Sn4+ +2e- =Sn2+ 5. 105AA02 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3 - B. Cr2O7 2- C. O2 D. AgCl 6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105 Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H +浓度为 1mol·L -1的酸性溶液中组成的电极. B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势. C. H2分压为 1.01×105 Pa,H+的浓度已知但不是 1mol·L -1的氢电极也可用来测 定其它电极电势. D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电 势为 0 而测出的相对电势. 7. 105AA04 对于电对 Zn2+/Zn,增大其 Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 8. 105AA06 下列电对 E°值最小的是( ) A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A 9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 10. 105BA05 在酸性溶液中 Fe 易腐蚀是因为( )
无机化学习题 A.Fe/Fe的标准电极电势下降 B.Fe3/Fe2的标准电极电势上升 C.Ea:的值因(H)增大而上升 D.Eam的值下降 11.105BA15101.3KPa下，将氢气通入1mo1·L的Na0H溶液中，在298K时电极 的电极电势是()（已知：E°(H20/H2)=-0.828V) A.+0.625VB.-0.625VC.+0.828VD.-0.828V 12.106AA02对于银锌电池：(-)Zn|Zn2(1mol·L)I‖Ag(1mol·L)|Ag(+),己 知E°zm22=-0.76V,E°e/e=0.799V,该电池的标准电动势是() A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V 13.106BA02 原电池 (-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3*(0.0001mol·L)1I广(0.0001mol·L),L2|Pt(+)电动势 为() 己知：E°3e2=0.77V, E°11=0.535V A.0.358VB.0.239VC.0.532V D.0.412V 14.210AA01 用奈斯特方程式E=B°+0.059 [氧化型] 1g还原型] 计算MnO4/Mn的电极 2 电势E,下列叙述不正确的是( A.温度应为298K B.H浓度的变化对E的影响比M*浓度变化的影响大. C.E和得失电子数无关 D.MnO4浓度增大时E增大 15.311AA06 反应Mn2+Pb02一一→Mn04+Pb2总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( A.8 B.5C.10 D.3 16.311BA11 在KMn04+H2C204+HS04一K2S04+MnS04+C02+H20的反应中， 若消耗1/5摩尔KMn0,则应消耗HzC04为() A.1/5mo1 B.2/5mo1 C.1/2mo1 D.2mol 17.312AA08 电池反应为：2Fe(1mo1·L)+I2=2Fe(0.0001mo1·L)+2I (0.0001mo1·L)原电池符号正确的是() A.(-)Fe|Fe2*(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L),I2|Pt(+) B.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L)|Lz(s)(+) C.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)lT广(0.0001mol·L),I2|Pt(+) D.(-)Pt|I2,I(0.0001mol·L)IFe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)|Pt(+) 18.313AA03下列公式正确的是() A.1gk=-n(E.-E.) 0.059 B.1gk=n(E.-E 0.059 2
无机化学习题 2 A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C. EH /H 的值因〔H +〕增大而上升 D. E H /H 的值下降 11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入 1mol·L -1的 NaOH 溶液中,在 298K 时电极 的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V 12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L -1 )‖Ag+ (1mol·L -1 )│Ag(+),已 知 E°Zn 2+ /Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池 (-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt (+) 电动势 为( ) 已知:E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77V , E°I /I =0.535V A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V 14. 210AA01 用奈斯特方程式 E=E°+ 0.059 n lg[氧化型] [还原型] 计算 MnO4 - /Mn2+的电极 电势 E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为 298K B. H+浓度的变化对 E 的影响比 Mn2+浓度变化的影响大. C. E 和得失电子数无关. D. MnO4 -浓度增大时 E 增大 15. 311AA06 反应 Mn2++PbO2——→MnO4 - +Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 16. 311BA11 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4— K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中, 若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 17. 312AA08 电池反应为 :2Fe2+(1mol · L -1 )+I2=2Fe3+(0.0001mol · L -1 )+2I- (0.0001mol·L -1 )原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 )│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+ (0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2,I- (0.0001mol·L -1 )‖Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )│Pt(+) 18. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- n(E+ -E- ) 0.059 B. lgK= n(E+ -E- ) 0.059
第十章氧化还原补充习题 C.1gk-n(E.-E) n(E.-E) 0.059 D.1gK=- 0.059 19.313BA01 已知：Cu/Cu的E°=+0.158V,Cu/Cu的E°=0.522V,则反应： 2Cu" Cu+Cu的lgK是( A.1×(0.158-0.522)/0.0592 B.1×(0.522-0.158)/0.0592 C.2×(0.522-0.158)/0.0592 D.1×(0.522+0.158)/0.0592 20.313BA03 反应2Mn04+5S2+16H=2Mn2+5S+8H20在标准状态时电池电动势为 2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为( A.5×2.00F B.7×2.00FC.-10×2.73FD.10×2.73F 21.314BA02在298K时氧化还原反应Cr0,+6Fe+14H=2Cr3*+6Fe3*+7H0组成的原电 池，其电动势计算公式正确的是( ) A.=。- 0.0592 [Cr ]2[Fe 6 18[Cr:0:][Fe ][H] 。、 0.0592 B.= [Cr ]2[Fe ]6 6 18[Cr0,]Fe C. =。+ 0.0592 [Cr ]2[Fe ]5 6 18Cr.O:JFe] D.=。 [Cr ]2[Fe ]5 _0.05921grCr,0][Fe][H] 6 22.314BA11 反应：Mn02+4HC1=MnC12+Cl2+2H20若已知 [Mn2*]=1mo1·L,[HC1]=10mol·L,该反应的为( ) A.0.253V B.0.119V C.0.324V D.0.028V 23.314BA12在298K时，非金属I2在0.1mo1L的KI溶液中的电极电势是() 已知：E°(I2/I)=0.535V A.0.365V B.0.594V C.0.236V D.0.432V 24.315BA05 元素电势图 Ea°： 1.15 1.29 -C102 1.19 1.21 / 1.64 C104 C103 HC102 -HC10 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A.C104 B.C103 C.HC102 D.C102 25.315BB07 元素电势图E°： 0.93 0.56 0.33 1.065 Br04- -Br03 -Br0- Br2 L -0.71 易发生歧化反应的物质是( A.Br0,B.Br0a C.Br0 3
第十章 氧化还原补充习题 3 C. lgK= n(E+-E-) 0.059 D. lgK=- n(E+-E-) 0.059 19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的 E°=+0.158V,Cu+ /Cu 的 E°=0.522V,则反应: 2Cu+ Cu2++Cu 的 lgK 是( ) A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592 20. 313BA03 反应 2MnO4 - +5S2- +16H+ =2Mn2++5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为 2.00V,当某浓度时电池电动势为 2.73V,该反应的△G 为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F 21. 314BA02 在 298K 时氧化还原反应 Cr2O7 2- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 组成的原电 池,其电动势计算公式正确的是( ) A. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] [Cr2O7 ][Fe ][H+ ] 14 B. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 C. = °+ 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 D. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 22. 314BA11 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L -1 ,[HCl]=10mol·L -1 ,该反应的 为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V 23. 314BA12 在 298K 时,非金属 I2在 0.1mol·L -1的 KI 溶液中的电极电势是( ) 已知:E°(I2/I- )=0.535V A. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V 24. 315BA05 元素电势图 EA°: 1.15 1.29 ┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4 -————ClO3 -——————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO4 - B. ClO3 - C. HClO2 D. ClO2 25. 315BB07 元素电势图 EB°: 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4 -————BrO3 -————BrO-————Br2————Br- └————0.71 ————┘ 易发生歧化反应的物质是( ) A. BrO4 - B. BrO3 - C. BrO-
无机化学习题 D.Br2 E.Br 26.315BA10 利用Ea°： 1.21 1.645 1.63 C103 --HC102 HC10- —C12求 E°c1oa-c2的计算式正确的是( A.E°c1g-cm2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B.E°ca-1c2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C.E°c1g-e2=(1.21+1.645+1.63)/3 D.E°caw-c2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 27.101AA05 有关氧化数的叙述，不正确的是( A.单质的氧化数总是0 B.氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2 C.氧化数可为整数或分数 D.多原子分子中各原子氧化数之和是0 28.312AA06电池反应为：PbS04+Zn=Zn2(0.02mo1·L)+Pb+S042(0.1mo1·L)原电 池符号为() A.(-)Zn I Zn2(0.02mol.L")Il SO2(0.1mol.L)I PbS0 (s)I Pb (+ B.(-)Pt|S042(0.1mol·L)IPbs04‖Zn2(0.02mol·L)|Zn(+) C.(Zn2 I Zn Il S0,>I PbSO,I Pt (+ D.(-)Zn|Zn(0.02mol·L)1S02(0.1mol·L)|PbS04(s)1Pt(+) 29.101BA14判断下式反应中，C12是( ） Cla+Ca(OHD)2Ca(C10)z+CaClz +H0 A.还原剂 B.氧化剂C. 两者均否 D.两者均是 30.106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A.(-）Zn1Zn2(0.1mol·L)Cu2(0.1mol·L)|Cu(+) B.(-)Fe|Fe2(1mol·L'),fe3*(1mol·L)IT(1mol·L),L2(s)|Pt(+) C.(-)Pt|H2(101.3KPa)|H(0.001mol·L)‖H(1mol·L)|H2(101.3KPa)IPt(+) D.(-)Zn|Zn2(0.0001mol·L)‖Zn(0.01mol·L)|Zn(+) 31.106BA06 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 ( A. 该反应是可逆反应 B.该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D.该反应的反应趋势很大 二.填空题 1.103AC03 己知：E°sm2=0.15V E°Hm=0.000V E°s042/m=+0.17V E°2=-2.375V E°A3am=-1.66V E°sms=+0.141V 根据以上E°值，把还原型还原能力大小的顺序排列为： 4
无机化学习题 4 D.Br2 E. Br- 26. 315BA10 利用 EA°: 1.21 1.645 1.63 ClO3 -————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( ) A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3 D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 27. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是 0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是 0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L -1 )+Pb+SO4 2- (0.1mol·L -1 ) 原电 池符号为( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L -1 )‖SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L -1 )│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO4 2-│PbSO4│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L -1 )│SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4(s)│Pt(+) 29. 101BA14 判断下式反应中,Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 ———→ △ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是 30. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L -1 )‖Cu2+(0.1mol·L -1 )│Cu(+) B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(1mol·L -1 )‖I - (1mol·L -1 ),I2(s)│Pt (+) C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H + (0.001mol·L -1 )‖H + (1mol·L -1 )│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L -1 )‖Zn2+(0.01mol·L -1 )│Zn (+) 31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断 ( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 二．填空题 1. 103AC03 已知:E°Sn /Sn 2+=0.15V E°H /H =0.000V E°SO4 2- /SO =+0.17V E°Mg 2+ /Mg=-2.375V E°Al 3+ /Al=-1.66V E°S/H S=+0.141V 根据以上 E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:
第十章氧化还原补充习题 2.315CC01 已知： 1.21 1.64 1.63 C103 一-HC102 -HC10- C12电对 C10/C12的E°值为 已知： -0.08 0.88 H2S03 --HS204 -S202一一一一S电对 L -0.45 S0/S的E°值为 3.101AC03 在S02,S02中硫原子的氧化数分别为： 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMn04+5H202+6HN0g=2Mn(N03)2+2KN03+8H20+502↑ 中氧化剂是 还原剂为 5.101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMn04+10FeS04+8H2S04=2MnS04+5Ffe2(S04)3+K2S04+8H20 在上述这些物质中，最强的氧化剂是 最强的还原剂是 6.103AC01 氧化一还原反应中，氧化剂是E°值较高的电对的 .还 原剂是E°值较低的电对的 7.104AC05 在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 HC20作为还原剂的半反应为 8.109AC04 当E(H/H2)=-0.059pH时，此式表明该反应的E一pH线截距为 斜率为 9.315CC10 已知 0.158 Cu2+ -Cu- -Cu -0.34 则反应Cu+Cu 2Cu的 。为 ,反应向右 进行 5
第十章 氧化还原补充习题 5 2. 315CC01 已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3 -———HClO2————HClO————Cl2电对 ClO3 - /Cl2的 E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4 -————S2O3 2-————S 电对 └——————0.45 ——————————┘ S2O3 2- /S 的 E°值为_________________ 3. 101AC03 在 S2O3 2- ,S4O6 2-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______. 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑ 中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是 E°值较高的电对的___________.还 原剂 是 E°值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中 MnO4 -作为氧化剂的半反应为____________________. H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________. 8. 109AC04 当 E（H + /H2）=-0.059pH 时,此式表明该反应的 E—pH 线截距为 _______, 斜率为 ______________ 9. 315CC10 已知 0.158 Cu2+————Cu+————Cu └————0.34————┘ 则反应 Cu+Cu2+ 2Cu+的 °为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行