常用缓冲溶液(p89) 缓冲溶液 pAa 缓冲范围 氨基乙酸+HCl 2.35 1.5~3.0 氯乙酸+NaOH 2.86 2~3.5 甲酸+NaOH 3.77 3~4.5 HAC+NaAc 4.76 4~5.5 六次甲基四胺+HCI 5.13 4.5~6.0 HPO+HPO2 721 6.5~8 三羟甲基甲胺+HCIl 8.21 7.5~9 硼砂(H3BO3+H2BO3) 9.24 8.5~10 NH4+NH3 9.25 8.5~10 6
6 常用缓冲溶液 (p89) 缓冲溶液 pKa 缓冲范围 氨基乙酸+HCl 2.35 1.5～3.0 氯乙酸+NaOH 2.86 2～3.5 甲酸+NaOH 3.77 3～4.5 HAc+NaAc 4.76 4～5.5 六次甲基四胺+HCl 5.13 4.5～6.0 H2PO4 -+HPO4 2- 7.21 6.5～8 三羟甲基甲胺+HCl 8.21 7.5～9 硼砂(H3BO3+H2BO3 - ) 9.24 8.5～10 NH4 ++NH3 9.25 8.5～10
343缓冲溶液的配制方法 1按比例加入HA和 A(NaAc+HAc,NHCH+NH 2溶液中H大,加过量A, 溶液中[OH]大,加过量HA; 3溶液中有HA可加NaOH中和一部分, 溶液中有A,可加Hc|中和一部分; 形成HA-A共轭体系
7 3.4.3 缓冲溶液的配制方法 1.按比例加入HA和A(NaAc+HAc, NH4Cl+NH3 ); 2.溶液中[H+ ]大, 加过量A- , 溶液中[OH- ]大, 加过量HA; 3.溶液中有HA,可加NaOH中和一部分, 溶液中有A,可加HCl中和一部分; 形成HA-A-共轭体系
配制缓冲溶液的计量方法 方法1:(确定引入酸or碱) 1按所需pH求cli;pH=pK3+lg(cn/ln); 2按引入的酸(碱)量△cn及pH变化限度计算 ca和Cb C,-△c h=pk +Ig-d a C.+△c 3据cn,c及所需溶液体积配制溶液
8 配制缓冲溶液的计量方法 方法1: (确定引入酸or碱) 1.按所需pH求ca /cb : pH0=pKa+lg(cb /ca ); 2.按引入的酸(碱)量△ca及pH变化限度计算 ca和cb : 3.据ca ,cb及所需溶液体积配制溶液. b a 1 a a a a pH p lg c c K K c c − = + +
方法2:(确定引入酸or碱) 1分别计算pH0和pH1时的x(HA)、x(A) 2引入酸的量c(HCD=△x(HA)×c总 (引入碱的量c( (Naoh=△x(A)×c总) 求出c 3pH时c=C总×x(HA) Cb=C总Xx(A)
9 方法2: (确定引入酸or碱) 1.分别计算pH0和pH1时的x(HA)、x(A) 2.引入酸的量c(HCl)= △x(HA)×c总 (引入碱的量c(NaOH)= △x(A)×c总) 求出c总 3.pH0时 ca =c总×x(HA) cb =c总×x(A)
方法3:(引入酸碱均适用) db 1根据引入的酸(碱量求B= dph dpH 2根据所需pH求总浓度c:B=23cx0x1 3按x0与x1的比值配成总浓度为c的缓冲溶液
10 方法3: (引入酸碱均适用) 1.根据引入的酸(碱)量求 2.根据所需pH求总浓度c: =2.3c·x0·x1 3.按x0与x1的比值配成总浓度为c的缓冲溶液. d d = = - dpH dpH b a