、溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 CB=ng/v(mo1/L) ng=m/MB (mo1) 2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B的物质的量 bB=nB/m×1000=m2/Mn×1000(mo1/kg)
二、 溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 CB = nB /v (mol/L) nB = m/MB (mol) 2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。 bB = nB /mA×1000 = mB /MB mA×1000 (mol/kg)
3.物质的量分数 溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数 B B/nA+n X+X=1 4.质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比 772 B B 5.质量浓度 单位体积溶液中所含溶质的质量。 B B g/L or g
3. 物质的量分数 溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数。 XB = nB /nA +nB XA +XB = 1 4. 质量分数 m mB B = 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。 5. 质量浓度 ρB = mB /v (g/L or g/mL) 单位体积溶液中所含溶质的质量
§1-3稀溶液的依数性 溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原 来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类: 第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性 颜色、味道等。 第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、 凝固点、渗透压等 稀溶液的依数性:稀溶液的某些性质只与溶质的粒子 数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液 的依数性
§1-3 稀溶液的依数性 溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原 来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类: 第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性 颜色、味道等。 第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、 凝固点、渗透压等。 稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒子 数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液 的依数性
水的相图 相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图:相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系 的平面图。 水的相图: Ps B O(点) B
一、水的相图 相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图: 相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系 的平面图。 水的相图:
水的相图: (1)三条相平衡曲线:OA:液气平衡线;OB:固气 平衡线;OC:固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点 代表两相共存(相平衡)时的温度与压力条件 (2)三个单相区:BOC(固相区);AOC(液相 区);AOB(气相区) (3)一个三相点:O为三曲线的交点,称为三相点。 该点三相平衡共存
（1）三条相平衡曲线：OA：液气平衡线；OB：固气 平衡线；OC：固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点 代表两相共存（相平衡）时的温度与压力条件。 （2）三个单相区：BOC（固相区）；AOC（液相 区）；AOB（气相区）。 （3）一个三相点：O为三曲线的交点，称为三相点。 该点三相平衡共存。 水的相图：