>1:2型反应 CRed Cox≥109 2 gK≥3(n1+n2)越大， 反应越完全。 →A0'=9- 0.059 0.059×90.54 gK≥ n n n n=2,h2=1→A0'=%°-0≥0.27 注：只要△0=0-p≥0.35~0.40'，反应可定量进行 集为理2大孝 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOG
➢ 1 ： 2型反应 9 2 Re 2 Re ' 10 1 2 1 2 = Ox d d Ox C C C C K V n n K n 0.059 9 0.54 lg ' 0.059 ' ' 2 ' 1 = = − = n 2 n 1 ' 0.27 V ' 2 ' 1 = 2 = = 1 − ， lgK’ 3(n 1+n 2 ) 越大， 反应越完全
例：请判断在0.5mol/LH,S0,中Fe3+能否定量氧化I 2Fe3++2r=2Fe2++2 p21=0.68V p242r=0.545V lgK'≥3(n1tn2) IgK (0.68-0.55)×1×2 =4.6 (应大于9) 0.059 计算结果表明，该溶液中F3+不能定量地氧化。 展为理3大舞 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY
例：请判断在0.5mol／L H2 SO4中Fe3+能否定量氧化Iˉ 2Fe3+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 0' 3+ 2+ Fe Fe = 0.68 V 0 2 2 − I I = 0.545 V 计算结果表明，该溶液中Fe3+不能定量地氧化Iˉ。 lgK = （应大于９） ሺ0.68 − 0.55) × 1 × 2 0.059 = 4.6 lgK’3(n1+n2 )
问题四： 如何加快氧化还原反应速度？
问题四： 如何加快氧化还原反应速度？
第三节 氧化反应速度与影响因素 1.氧化剂或还原剂：性质不同，机理不同，显著影响速度 )转移电子—速度快；打开共价键——速度慢 2)元素氧化数越高，反应越慢 3)静电作用力阻碍减慢反应速度 4)分步进行，整个速度受最慢一步影响 2.浓度：增加浓度可以加快反应速度 例：Cr202+6+14H=2Cr3++3L2+H20 注：[H]个，I]个，v个 酸性条件下，过量KI,暗处放10min,反应完全 集沙理2大李
1. 氧化剂或还原剂： 性质不同，机理不同，显著影响速度 1）转移电子——速度快；打开共价键——速度慢 2）元素氧化数越高，反应越慢 3）静电作用力阻碍减慢反应速度 4）分步进行，整个速度受最慢一步影响 2. 浓度：增加浓度可以加快反应速度 第三节 氧化反应速度与影响因素 ✓ 例：Cr2O7 - + 6I- +14H+ 2Cr 3+ + 3I2 + H2O + − 注：[H ] ,[I ] ,v 酸性条件下，过量KI，暗处放10min ，反应完全
3.温度的影响 每升高10℃，反应速度增加2-4倍 2Mn04ˉ+5C20,2+16Ht=2Mn2++10C02+8H,0 反应温度：75-85℃ <60℃，反应速度慢： >90C,HC204→C02+C0+H20 4.催化剂的影响 (a)催化反应 分析测定水中Mn2+: Ag" 5S20g2+2Mn2++8H20=2Mn04+10S0,2+16H Ag为催化剂 光度分析 集为理夕大舞 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOG
3. 温度的影响 每升高10℃，反应速度增加2-4倍 2MnO4 ˉ + 5C2O4 2 ˉ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 反应温度：75-85℃ ＜60 ℃ ，反应速度慢； ＞90℃，H2C2O4 → CO2 + CO + H2O 4. 催化剂的影响 (a) 催化反应 分析测定水中Mn2+： 5S2O8 2 ˉ + 2Mn2+ + 8H2O == 2MnO4 ˉ + 10SO4 2 ˉ + 16H+ Ag+ Ag+为催化剂 光度分析