72某弱碱B的摩尔质量为125gmo1,在 25℃时取0.500g溶于50.00cm3水中，所得溶液 的pH为11.30，试计算B的 g Solution(I)求浓度cB: C(B)= 0.500g =0.0800 nol.dm-3 125gmo1×50.00X10-3dm3 (2)求c(OH: p0H=14.00-pH=14.00-11.30=2.70 c(0H)/mol-dm-3=2.0×10-3 ③)求K8: K9= (2.0×10-3)2 =5.0×10-5 0.0800 上页 目录 返回
Question 2 某弱碱B的摩尔质量为125g·mol -1，在 25℃时取0.500g溶于50.00cm3水中，所得溶液 的pH为11.30，试计算B的 。 Solution (1) 求浓度c0(B): c0(B) = —————0 ———————— = 0.0800 mol·dm-3 .500 g 125 g·mol -1×50.00×10-3 dm3 (2) 求c(OH-): pOH＝14.00－pH＝14.00－11.30＝2.70 c(OH-)/mol·dm-3＝2.0×10 -3 (3) 求 : = ————— = 5.0×10-5 0.0800 (2.0×10-3) θ 2 Kb θ Kb b K
Que 知羟氨盐的pK=5.96,求羟氨的 Kp. Solution 弱碱羟氨NHOH在水溶液中的平衡如下： NH,OH+H,O-NHOH++OH 题目给出的是共轭酸NH,OH质子转移反应的pK: NH OH++H2O-NH,OH+H3O+pK=5.96 可先求得羟氨的pK6,然后求X： pk8=14.00-5.96=8.04 k8=9.1×10-9 上页 下页 目录返回
Question 3 已知羟氨盐的p ＝5.96，求羟氨的 。 θ Ka θ Kb Solution 弱碱羟氨NH2OH在水溶液中的平衡如下： NH2OH + H2O NH3OH+ + OH- 题目给出的是共轭酸NH3OH+质子转移反应的p ： NH3OH+ + H2O NH2OH + H3O+ p = 5.96 可先求得羟氨的p ，然后求 ： p ＝14.00－5.96＝8.04 ＝9.1×10-9 θ Ka θ Ka θ Kb θ Kb θ Kb θ Kb
8.1.2二元弱酸的质子转移平衡 1.质子转移是分步进行的。如氢硫酸在水溶液中的平衡： H2S+H2O-HS+H3O K0=1.32×10-7 a HS+H,OS2-+H3O K8=7.1X1015 2.一般情况下，各级离解常数之间的关系为：K>K9 > K9>,溶液中的H,0主要来自第一步反应；如果 a K>K,，计算c(,0)时可只考虑第一步离解即 按一元弱酸的质子转移平衡处理。 3.总反应的离解常数等于各级离解常数之乘积。 上 目录 返回
8.1.2 二元弱酸的质子转移平衡 1. 质子转移是分步进行的 。如氢硫酸在水溶液中的平衡： H2S + H2O HS- + H3O+ = 1.32×10-7 HS- + H2O S2- + H3O+ = 7.1×10-15 θ a1 K θ a2 K 2. 一般情况下，各级离解常数之间的关系为： > > >., 溶液中的H3O+主要来自第一步反应；如果 >> ，计算c(H3O+)时可只考虑第一步离解即 按一元弱酸的质子转移平衡处理。 3. 总反应的离解常数等于各级离解常数之乘积。 θ a3 K θ a1 K θ a2 K θ a1 K θ a2 K
Ques 已知氢硫酸和盐酸的混合溶液中的 c(H30)为0.30 mol.dm3,而c(H,S)为0.10 mol-dm3,试计算溶液中S2-的浓度。 Solution H,S在水溶液中的总反应为： HS+2H20=S2+2H30 则 K8=K9.K =9.4×10-22 所以cS2/mol dm394X10r2X0.1=1.0X10-2z (0.3)2 想一想，这个题能给我们什么启示？ 上页下页目录返回
Question 4 已知氢硫酸和盐酸的混合溶液中的 c(H3O+)为0.30 mol·dm-3，而c(H2S)为0.10 mol·dm-3，试计算溶液中S2-的浓度。 Solution 想一想，这个题能给我们什么启示？ 所以 c(S2-)/mol·dm-3 = —————— = 1.0×10 9 -21 .4×10-22×0.1 (0.3) 2 Ka θ a1 K θ a2 K H2S在水溶液中的总反应 为： H2S + 2 H2O S2- + 2 H3O+ 则 = · = 9.4×10 -22
8.2 计算溶液的H,O+浓度的精确 式、近似式和最简式 Exact formula,approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3O)in solutions 116 H 1050 H'259pm OH2 100°-1209 1169 H20 250pm 259pm H OH 上页 目录 返▣
8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确 式、近似式和最简式 Exact formula, approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3O+) in solutions