1.质子转移平衡 酸碱平衡（即质子转移平衡）中酸离解出的质子数 等于碱得到的质子数。 质子条件式的写法 (1)先选零水准（大量存在，参与质子转移的物质）。 (2)将零水准得质子后的形式写在等式的左边，失质 子后的形式写在等式的右边。 (3)有关浓度项前乘上得失质子数。 上页 下页 目录 返回
酸碱平衡(即质子转移平衡) 中酸离解出的质子数 等于碱得到的质子数。 1. 质子转移平衡 质子条件式的写法 (1) 先选零水准(大量存在, 参与质子转移的物质)。 (2) 将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质 子后的形式写在等式的右边。 (3) 有关浓度项前乘上得失质子数
对醋酸水溶液： 零水准(Zero Level:HO,HA 质子转移：HAc+H20，三HO*+Ac H20+H0之HOt+OH 酸 碱 酸 碱 得失质子数相等：cHO)=cA)+c(OHF 质子条件为c(HO)=c(Ac)+c(OH) 上页 下页 目录 返回
对醋酸水溶液： 酸 碱 酸 碱 HAc + H2O H3O+ + Ac - H2O + H2O H3O+ + OH- 质子条件为 c( H3O+) = c(Ac -) +c(OH-) 零水准(Zero Level): H2O, HA 质子转移： 得失质子数相等: c(H3O+) = c(A-) + c(OH-)
2.一元弱酸的质子转移平衡 因此 水溶液中布朗斯特酸HB)的平衡常数为： K(B)/mol-dm()/mol-dm3 c(HB)/mol-dm3 {c(H3O)/mol.dm-32 co(HB)/mol.dm)-c(H3o)/mol.dm 3) 当HB的浓度不是很低而酸度又较弱时，则计算弱酸 水溶液中氢离子浓度的公式： cH,0*)/mol·dm3=VK[cHB)/mol·dm3] 上项下页 目录返回
水溶液中布朗斯特酸(HB)的平衡常数为： 当HB的浓度不是很低而酸度又较弱时，则计算弱酸 水溶液中氢离子浓度的公式： 2. 一元弱酸的质子转移平衡 [ / ] 3 0 θ a 3 (H3O )/mol dm (HB) mol dm c K c { ( )/ } { ( )/ } { ( )/ } { ( ) } { )/ } { ( )/ } 3 3 3 3 2 3 -3 3 3 3 θ a HB mol dm H O mol dm H O mol dm HB /mol dm (B mol dm H O mol dm c c c c c c K
3. 一元弱碱的质子转移平衡 同理 布朗斯特碱与水之间存在类似的平衡： B+H,OHB++OH- 计算弱碱溶液中OH离子浓度的公式： c(OH-)/mol.dm3=Kp.[co(B)/mol.dm] 在第5章已知： K9·K8=KQ pK8+pK6=pK 上页 下页 目录 返回
计算弱碱溶液中OH-离子浓度的公式： 3. 一元弱碱的质子转移平衡 [ / ] 3 0 θ b 3 (OH )/mol dm (B) mol dm c K c θ w θ b θ a θ w θ b θ a pK pK pK K K K 布朗斯特碱与水之间存在类似的平衡： B + H2O HB+ + OH-
Quet 乳酸(CH,CHOHCOOH,存在于酸 奶之中)大量用于毛纺工业（染色）和鞣革工业 (中和石灰)，其K-1.37×10-(25℃)，试计算 0.10 mol-dm3乳酸水溶液的pH。 Solution 将题给条件代入式 c(HO*)/mol.dm3=vK.[co(HB)/mol.dm3] cH30*)/mol-dm-3=V(0.10)1.37×10-4)=3.7×10-3 pH=-lg{c(H2O+)/mol.dm-3 =一1g(3.7×103) =2.43 上页下页 目录返回
Question 1 Solution 将题给条件代入式 [ / ] 3 0 θ a 3 (H3O )/mol dm (HB) mol dm c K c c(H3O+)/mol·dm-3 = = 3.7×10 -3 pH＝－lg{c(H3O+)/mol·dm-3} ＝－lg(3.7×10-3) ＝2.43 (0.10)(1.37 10 ) 4 乳酸(CH3CHOHCOOH，存在于酸 奶之中)大量用于毛纺工业(染色)和鞣革工业 (中和石灰), 其 =1.37×10 -4(25℃)，试计算 0.10 mol·dm-3乳酸水溶液的pH。 θ Ka